Химические реакции делятся на обратимые и необратимыеХимически необратимые реакции при данных условиях идут практически до конца, до полного расхода одного из реагирующих веществ (NH4NO3 → 2H2O + N2O – никакая попытка получить нитрат из Н2О и N2O не приводит к положительному результату). Химически обратимые реакции протекают одновременно при данных условиях как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимых реакций меньше, чем обратимых. Примером обратимой реакции служит взаимодействие водорода с иодом:
Через некоторое время скорость образования HI станет равной скорости его разложения:
Иными словами, наступит химическое равновесие:
Рис. 5.7. Изменение скорости прямой (1) и обратной (2) реакций с течением времени.
Химическим равновесием называется состояние системы, при котором скорость образования продуктов реакции равна скорости их превращения в исходные реагенты. Химическое равновесие является динамическим, то есть его установление не означает прекращения реакции. Признаки истинного химического равновесия: 1. состояние системы остается неизменным во времени при отсутствии внешних воздействий; 2. состояние системы изменяется под влиянием внешних воздействий, сколь малы бы они ни были; 3. состояние системы не зависит от того, с какой стороны она подходит к равновесию. На основании равенства скоростей прямой и обратной реакций при равновесии можно записать:
Таким образом видим, что при установившемся равновесии произведение концентраций продуктов реакции, деленное на произведение концентраций исходных веществ, в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам, для данной реакции при данной температуре представляет собой постоянную величину, называемую константой равновесия.
|
; 
.
; 
.
.
