Алкадиены.

Задача 1.

Плотность паров алкадиена при давлении, равном 50,65 кПа и температуре 27⁰С составляет 1,097 г/л. Определите формулу алкадиена.

Решение.

Приведем объем 1л газа к нормальным условиям, учитывая, что Т=(273 +27)К=300 К

По «объединенному газовому закону»

V₀=Р×V×Т₀/Р₀×Т

V₀=(50,65×1×273)/(101,3×300)=0,455 л

Определяем молярную массу алкадиена. Для этого составляем пропорцию:

0,455 л (н.у.) имеют массу 1,097 г

22,4 л имеют массу х (г)

Значит, молярная масса алкадиена равна 54 г/моль

Общая формула алкадиена С_nН_2n-2

Составляем уравнение:

12n +2n-2=54

n=4

Ответ: С₄Н₆.

Задача 2.

Какой объем водорода потребуется для каталитического гидрирования одной двойной связи диенового углеводорода массой 5,4 г, если на бромирование такого же углеводорода до тетрабромида пошло 32 г брома? Каков состав углеводорода? Напишите все его изомеры.

Решение.

Составим уравнения реакций:

С_nН_2n-2 +Н_{2 (t,Ni)}→ С_nН_2n (1)

С_nН_2n-2 +2Вr₂→ С_nН_2n-2Вr₄ (2)

Найдем количество вещества брома, по уравнению (2) найдем количество и молярную массу диена:

ν(Вr₂)=m/M=32 г/160 г/моль=0,2 моль,

ν(Вr₂): ν(С_nН_2n-2)=2:1, ν(С_nН_2n-2)=0,1 моль,

M(С_nН_2n-2)=m/ν=5,4 г/0,1 моль=54 г/моль.

Составляем уравнение:

12n+2n-2=54, n=4, что соответствует бутадиену.

По уравнению (1) находим количество вещества водорода и его объем:

ν(Н₂): ν(С_nН_2n-2)=1:1, ν(Н₂)=0,1 моль, V(Н₂)=V_m×ν=2,24 л.

Изомеры:

СН₂=СН-СН=СН₂ (бутадиен-1,3, дивинил)

СН₂=С=СН-СН₃ (бутадиен-1,2)

СН≡С-СН₂-СН₃ (бутин-1)

СН₃-С≡С-СН₃ (бутин-2)

Ответ: С₄Н₆.