Алкадиены.
Задача 1. Плотность паров алкадиена при давлении, равном 50,65 кПа и температуре 270С составляет 1,097 г/л. Определите формулу алкадиена. Решение. Приведем объем 1л газа к нормальным условиям, учитывая, что Т=(273 +27)К=300 К По «объединенному газовому закону» V0=Р×V×Т0/Р0×Т V0=(50,65×1×273)/(101,3×300)=0,455 л Определяем молярную массу алкадиена. Для этого составляем пропорцию: 0,455 л (н.у.) имеют массу 1,097 г 22,4 л имеют массу х (г) Значит, молярная масса алкадиена равна 54 г/моль Общая формула алкадиена СnН2n-2 Составляем уравнение: 12n +2n-2=54 n=4 Ответ: С4Н6. Задача 2. Какой объем водорода потребуется для каталитического гидрирования одной двойной связи диенового углеводорода массой 5,4 г, если на бромирование такого же углеводорода до тетрабромида пошло 32 г брома? Каков состав углеводорода? Напишите все его изомеры. Решение. Составим уравнения реакций: СnН2n-2 +Н2 (t,Ni)→ СnН2n (1) СnН2n-2 +2Вr2→ СnН2n-2Вr4 (2) Найдем количество вещества брома, по уравнению (2) найдем количество и молярную массу диена: ν(Вr2)=m/M=32 г/160 г/моль=0,2 моль, ν(Вr2): ν(СnН2n-2)=2:1, ν(СnН2n-2)=0,1 моль, M(СnН2n-2)=m/ν=5,4 г/0,1 моль=54 г/моль. Составляем уравнение: 12n+2n-2=54, n=4, что соответствует бутадиену. По уравнению (1) находим количество вещества водорода и его объем: ν(Н2): ν(СnН2n-2)=1:1, ν(Н2)=0,1 моль, V(Н2)=Vm×ν=2,24 л. Изомеры: СН2=СН-СН=СН2 (бутадиен-1,3, дивинил) СН2=С=СН-СН3 (бутадиен-1,2) СН≡С-СН2-СН3 (бутин-1) СН3-С≡С-СН3 (бутин-2) Ответ: С4Н6.
|
