Химические свойства. 1) HCLO->HCL+O –на свету разлогается с образованием атомарного кислорода
1) HCLO->HCL+O –на свету разлогается с образованием атомарного кислорода 2) С щелочами дает соли гипохлориты HCLO +KOH->+H2 O 3) С галогеноводородами: HCLO+2HI->I2+HCL+H2O HCL+3 O2 Физические свойства: Существует только в водных растворах Получение: H2O2-1 +CLO2->2HCL+3 O2-2 +O20 Химические свойства: Хлористая кислота это слабая кислота и слабый окислитель 1) С щелочами: HCLO2+KOH->KCLO2+H2O 2) Неустойчива при хранении разлагается: 3) 4HCLO2->HCL +HCLO3+2CLO2+H2O HCL+5O3 Физические свойства: Устойчива только в водных растворах Получение: Ba(ClO3)2 +H2SO4 ->2HCLO3 + BaSO4 Химические свойства: HCL+5 O3 –сильная кислота и сильный окислитель 1) 6P+5HCLO3->3P2 O5 +5HCL-с неметаллами 2) Со щелочами: HCLO3 +KOH -> KCLO3(бертолетова соль) +H2O Бертолетово соль получают при пропускании хлора через подогретый до 400 С раствор KOH. 3CL2+6KOH ->KCLO3+5KCL+3H2O Бертолетову соль используют в качестве окислителя при нагревании она разлагается. KCLO3->KCL+3KCLO4 2KCLO3->t0 2KCL+3O2 MNO-катализатор HCL+7 O4 Физические свойства: Бесцветная жидкость температура кипения 250 С, температура плавления -1010С Получение: KCLO4+H2SO4->KHSO4+HCLO4 Хлорная кислота очень сильная кислота и очень сильный окислитель 1) С щелочами: HCLO4+KOH->KCLO4+H2O 2) При нагревании хлорная кислота и ее соль разлагаются: 4HCLO3->t0 4CLO2+3O2+2H2O 3) KCLO->t0 KCL+2O2
|
