Задания для письменного ответа. 1. Опишите электронные структуры атомов и ионов, указанных в контрольных заданиях 3, 1—9.

1. Опишите электронные структуры атомов и ионов, указанных в контрольных заданиях 3, 1— 9.

2. Какое из состояний валентного p-электрона, приведенное в контрольном задании 5, характеризуется более низкой энергией и почему?

3. Укажите значения квантовых чисел m и s для тех четырнадцати электронов, у которых n=4 и l=3.

4. Какой смысл вкладывается в понятие «эффективный заряд ядра»? Почему при монотонном увеличении заряда ядра и общего количества электронов в атоме эффективный заряд ядра изменяется немонотонно?

5. Учитывая положение металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов обладает более сильными основными свойствами: Ва(ОН)₂ или Ве(ОН)₂, Са(ОН)2 или Fе(ОН)₂, Сd(ОН)₂ или Sr(ОН)₂.

6. Чем отличаются элементы малых от элементов больших периодов в периодической системе? Что такое «типические» элементы?

7. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод и фосфор? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления.

 

 

Аттестационный контроль по теме "Строение вещества";.

Вариант 1.

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме элемента с порядковым номером в Периодической системе 89.

2. Составить электронную формулу атома элемента с атомным номером 57.

3. Составить электронную формулу атома элемента № 118.

4. Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атома элемента фосфора?

5. Записать электронную формулу валентных электронов для атома элемента с атомным номером 19. Определить значения квантовых чисел для них.

6. Какой элемент проявляет более металлические свойства. Почему? Алюминий - галлий.

7. Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента индия.

8. Определить геометрическую форму молекул:

а.) кислорода б) йодид радия.

9.Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10. К какому типов кристаллов относится кристалл BaCl₂?

 

Вариант 2.

 

1. Назовите элемент, массовое число которого 31, а число нейтронов в атоме 16.

2. Электронная формула атома элемента 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²3d². Назовите элемент.

3. Составить электронную формулу атома элемента № 120.

4. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме элемента скандия?

5. Записать электронную формулу валентных электронов для атома элемента с атомным номером 24. Определить значения квантовых чисел для них.

6. Какой элемент проявляет более неметаллические свойства. Почему? Фтор - азот.

7. Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента олова.

8. Определить геометрическую форму молекул:

а) гидрид лития б)хлорид углерода (IV)

9. Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10. Сопоставить температуры кипения НСl и НJ. Объяснить разницу.

 

Вариант 3.

1. Определить число протонов, нейтронов, в атоме элемента, содержащем 35 электронов.

2. Электронная формула иона элемента X^2- 1s²2s²2р⁶3s²3_Р⁶4s²Зd¹⁰4р⁶5s²4d¹⁰5р⁶. Назовите элемент.

3. Составить электронную формулу атома элемента № 110.

4. Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атома элемента кремния?

5. Записать электронную формулу валентных электронов для атома элемента с атомным номером 40. Определить значения квантовых чисел для них

6. Какой элемент проявляет более неметаллические свойства. Почему? Фосфор - сурьма.

7.Определить валентность в основном и возбуждённом состоянии атома элемента мышьяка.

8.Определить геометрическую форму молекул:

а) фторид азота (III) б) гидрид кремния (IV)

9.Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10. Температура кипения воды (Н₂О) равна +100°С, а жидкого сероводорода (Н₂S) - (-6О,7°С).Почему такая большая разница в температурах кипения?

Вариант 4.

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме элемента с зарядом ядра +42.

2. Составить электронную формулу иона элемента рубидия (Rb¹⁺).

3. Составить электронную формулу атома элемента № 116.

4. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме элемента №26?

5. По распределению валентных электронов 4s²3d¹ определите элемент. Определить значения квантовых чисел.

6. Какой элемент проявляет более металлические свойства. Почему? Скандий -таллий.

7. Определить возможное количество связей атома элемента германия.

8. Определить геометрическую форму молекул:

а) хлора б) СН₂Сl₂

9. Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10.К какому типу кристаллов относится кристалл алюминия?

 

Вариант 5.

1. Определить число электронов, протонов, нейтронов в атоме элемента с зарядом ядра +40.

2. Составить электронную формулу иона элемента селена (Se^2-).

3. Составить электронную формулу атома элемента № 110.

4. Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атома элемента сурьма.

5. По распределению валентных электронов Зd⁷4s² определите элемент. Определить значения квантовых чисел.

6. Какой элемент проявляет более металлические свойства? Почему? Стронций - олово

7. Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента титана.

8. Определить геометрическую форму молекул:

а) бромид калия,б) теллурид натрия

9.Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10.К какому типу кристаллов относится кристалл NaCl?

Вариант 6.

1. Определить число протонов, нейтронов в атоме элемента, содержащем 19 электронов.

2. Составить электронную формулу атома элемента йода.

3. Составить электронную формулу атома элемента № 114.

4. Сколько неспаренных электронов содержатся в электронной оболочке атома элемента германия.

5. По распределению валентных электронов 6s²5d³ определите элемент. Определить значения квантовых чисел.

6. Какой элемент проявляет более неметаллические свойства: фтор - йод. Почему?

7. Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента вольфрама.

8. Определить геометрическую форму молекул:

а) йодид бериллия, б) гидрид цезия.

9. Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10.К какому типов кристаллов относится кристалл нитрида бора?

 

Вариант 7.

1. Назовите элемент массовое число которого 90, а число нейтронов в атоме 51.

2. Электронная формула атома элемента 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³. Назовите элемент.

3. Составить электронную формулу атома элемента № 120.

4. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атоме элемента с атомным номером 96.

5. Записать электронную формулу валентных электронов для атома элемента с атомным номером 38. Определить значения квантовых чисел для них.

6.Какой элемент проявляет более неметаллические свойства. Почему? Фтор - сера.

7. Определить возможное количество связей атома элемента кремния.

8. Определить геометрическую форму молекул:

а) азота б) хлорид алюминия.

9. Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10.Сравнить прочность связи в молекулах азота и кислорода.

Вариант 8.

1. Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме элемента с порядковым номером в Периодической системе 87.

2. Составить электронную формулу атома элемента с атомным номером 55.

3. Составить электронную формулу атома элемента № 101.

4. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме элемента ртути?

5. Записать электронную формулу валентных электронов для атома элемента с атомным номером 20. Определить значения квантовых чисел.

6. Какой элемент проявляет более металлические свойства. Почему? Марганец - рений.

7.Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента висмута.

8.Определить геометрическую форму молекул:

а) гидрид фосфора (III) б) хлорид олова (IV).

9. Указать тип химической связи, определить полярность молекул в задании 8.

10. К какому типу кристаллов относится кристалл хрома?

Вариант 9.

1.Определить число электронов, протонов, нейтронов в атоме элемента с зарядом ядра +34.

2.Составить электронную формулу иона элемента сера (S^2-).

3.Составить электронную формулу атома элемента № 106.

4.Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атома элемента с атомным номером 74.

5.По распределению валентных электронов 5s²5р² определите элемент. Определить значения квантовых чисел.

6.Какой элемент проявляет более металлические свойства:

калий - галлий. Почему?

7. Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента селена.

8. Определить геометрическую форму молекул:

а) бромид мышьяка (III) б) гидрнд свинца (IV)

9.Указать тип химической связи определить полярность молекул в задании 8.

10. К какому типу кристаллов относится кристалл магния?

Вариант 10.

1.Определить число протонов, нейтронов, электронов в атоме элемента с порядковым номером в Периодической системе 48.

2.Составьте электронную формулу атома элемента с атомным номером 63.

3.Составить электронную формулу атома элемента № 103.

4. Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атома элемента неона?

5. Записать электронную формулу валентных электронов для атома элемента с атомным номером 53. Определить значения квантовых чисел для них.

6.Какой элемент проявляет более металлические свойства. Почему? Магний - барий.

7.Определить валентность в основном и возбужденном состоянии атома элемента таллия.

8.Определить геометрическую форму молекул: