Задания для письменного ответа. 1. Напишите электронные формулы атомов элементов, указанных в контрольных заданиях 1, 6, 8
1. Напишите электронные формулы атомов элементов, указанных в контрольных заданиях 1, 6, 8. Покажите распределение электронов атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 2. Какое из состояний валентных электронов, приведенных в контрольном задании 5, характеризуется более высокой энергией и почему? 3. Укажите все квантовые числа для электронов атомов лития, азота, кислорода. 4. Выведите согласно теории Бора выражения для скорости электрона на стационарной орбите, радиуса орбиты и энергии электрона. 5. Как изменяется электроотрицательность элементов в периодах и группах? Расположите в порядке уменьшения электроотрицательности следующие элементы: азот, кислород, фтор, хлор. 6. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающие их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер оксидов при переходе от натрия к хлору? 7. Пользуясь периодической системой, составьте формулы ванадиевой кислоты, высшего оксида вольфрама, водородного соединения кремния и гидрофосфата скандия. Дайте графическое изображение формул этих соединений. 8. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют германий, мышьяк, теллур? Почему? Со; ставьте формулы соединений данных элементов с алюминием и фтором, отвечающих данным степеням окисления. 9. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, объясните, какой из двух гидроксидов обладает более сильными основными свойства-ми: СuОН или Сu(ОН)2, Sn(ОН)2 или Sn(ОН)4? Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства этих гидроксидов. Вариант 3.
|
