А)Соединения двухвалентного марганца.

С оли двухвалентного марганца можно получить при растворении в разбавленных кислотах:

M n+2HCl MnCl2+H2

П ри растворении в воде образуется гидроксид Mn(II):

M n+2HOH Mn(OH)2+H2

Г идроксид марганца можно получить в виде белого осадка при действии на растворы солей двухвалентного марганца щелочью:

M nSO4+2NaOH Mn(OH)2 +NaSO4

Соединения Mn(II) на воздухе неустойчивы, и Mn(OH)2 на воздухе быстро буреет, превращаясь в оксид-гидроксид четырёхвалентного марганца.

2 Mn(OH)2+O2 MnO(OH)2

Гидроксид марганца проявляет только основные свойства и не реагирует со щелочами, а при взаимодействии с кислотами даёт соответствующие соли.

M n(OH)2+2HCl MnCl2+2H2O

Оксид марганца может быть получен при разложении карбоната марганца:

M nCO3 MnO+CO2

Либо при восстановлении диоксида марганца водородом:

M nO2+H2 MnO+H2O

 

б)Соединения четырёхвалентного марганца.

И з соединений четырёхвалентного марганца наиболее известен диоксид марганца MnO2 - пиролюзит. Поскольку валентность IV является промежуточной, соединения Mn (VI) образуются как при окислении двухвалентного марганца.

M n(NO3)2 MnO2+2NO2

Так и при восстановлении соединений марганца в щелочной среде:

3 K2MnO4+2H2O 2KMnO4+MnO2+4KOH

П оследняя реакция является примером реакции самоокисления - самовосстановления, для которых характерно то, что часть атомов одного и того же элемента окисляется, восстанавливая одновременно оставшиеся атомы того же элемента:

Mn6++2e=Mn4+ 1

Mn6+ - e=Mn7+ 2

В свою очередь MnО2 может окислять галогениды и галоген водороды, например HCl:

M nO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O

Диоксид марганца - твёрдое порошкообразное вещество. Он проявляет как основные, так и кислотные свойства.