ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 1. Константа равновесия обратимой химической реакции изменяется при

 

1. Константа равновесия обратимой химической реакции изменяется при ….

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

 

2. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системе ….

1) С _(т) + Н₂О _(г) СО _(г) + Н_{2 (г)}, DН = 131, 4 кДж

2) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г), DН = –175, 7 кДж

3) РСl_{5 (г)} РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)} + Q

4) СО _(г) + Сl_{2 (г)} СОСl_{2 (г)} – 109, 6 кДж

 

3. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе ….

1) СО _(г) + Н₂О _(г) Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)}, DН = 0, 8 кДж

2) С _(т) + СО_{2 (г)} 2СО _(г), DН = 130, 5 кДж

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} 2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)} + 117, 2 кДж

4) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} 2НI _(г) + Q

 

4. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе ….

1) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)}

2) N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

3) FеО _(т) + СО _(г) Fе _(т) + СО_{2 (г)}

4) 3NО_{2 (г)} + Н₂О _(ж) 2НNО_{3 (ж)} + NО _(г)

 

5. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе ….

1) 2NО _(г) + О_{2 (г)} 2NО_{2 (г)}

2) 2Н₂О _(г) 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

 

3) N₂О_{4 (г)} 2NО_{2 (г)}

4) СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)}

 

6. Для подавления окисления оксида углерода (II) по реакции

 

2СО _(г) + О_{2 (г)} 2СО_{2 (г)} (DН < 0)

 

необходимо ….

1) уменьшить температуру 2) увеличить давление

3) уменьшить давление 4) ввести катализатор

 

7. Фактором, способствующим термическому разложению известняка по реакции

 

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} – Q,

 

является ….

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

 

8. Смещение химического равновесия в системе

 

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) (DН < 0)

 

влево вызывает ….

1) повышение температуры 2) понижение температуры

3) добавление катализатора 4) увеличение давления

 

9. Повышение выхода оксида углерода(II) по реакции

 

СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} СО _(г) + Н₂О _(г)

 

вызывает ….

1) увеличение давления

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

 

 

10. Подавление разложения оксида марганца (IV) следует при …

 

4МnО_{2 (т)} 2Мn₂О_{3 (т)} + О_{2 (г)} (DН = 229, 3 кДж)

 

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) введении катализатора

11. Для подавления прямой реакции

 

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} (DН > 0)

 

необходимо ….

1) понизить температуру 2) понизить давление

3) повысить температуру 4) ввести катализатор

12. Для смещения химического равновесия в системе

 

SО_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} SО₂Сl_{2 (г)} (DН < 0)

 

влево необходимо ….

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) ввести катализатор

4) повысить концентрацию оксида серы (IV)

13. Для увеличения выхода продуктов реакции

 

2Рb(NО₃)_{2 (т)} 2РbО _(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)} (DН > 0)

 

необходимо ….

1) понизить температуру 2) уменьшить давление

3) увеличить давление 4) увеличить температуру

14. Для повышения эффективности синтеза аммиака по реакции

 

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} (DН < 0)

 

необходимо ….

1) повысить температуру

2) повысить давление

3) понизить концентрацию азота

4) повысить концентрацию аммиака

 

15. Для эффективного окисления азота по реакции

 

N_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2NО _(г) (DН = 180 кДж)

 

необходимо ….

1) повысить температуру 2) повысить давление

3) понизить температуру 4) понизить давление