Диссоциация воды

Вода слабый электролит. Дистиллированная вода практически не проводит электрический ток. Вода лишь в очень небольшой степени диссоциирует на ионы: Н₂О↔ Н⁺+ОН^-

К_{дис воды} - это константа равновесия процесса диссоциации воды

К_{дис воды} = [H⁺][OH^-]/[H₂O]=1, 821 _* 10^-16

[H₂O]=Const= m/M =1000г/18г/моль = 55, 35моль/л.

[H⁺][OH^-]= К_{дис воды*}[H₂O]=55, 35_*1, 82_*10^-16 = 10^-14

[H⁺][OH^-] называется ионным произведением воды и обозначается К_w.

К_w =[H⁺][OH^-]= 10^-14 . Если среда нейтральная то [H⁺]=[OH^-]

[H⁺]=[OH^-]= √ 10^-14 =10^-7

Десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком называют водородным показателем рН.

рН = – lg [H⁺]

Гидроксильный показатель рОН= – lg [ОH^-]

Прологарифмируем выражение для ионного произведения воды и возьмем его с обратным знаком:

– lg[H⁺] – lg[OH^-] = 14 или

рН + рОН = 14,

Если рН раствора меньше чем 7, раствор кислый. Чем меньше значение рН, тем более кислый раствор. Если рН больше 7 - раствор щелочной.

 

рН – показатель кислотность среды, а рОН – показатель основности среды. При увеличении концентрации протонов (накопление кислот) в среде сверх нормы говорят об ацидозе, при увеличении концентрации гидроксилов (накопление щелочей) говорят об алкалозе.

Величина рН в плазме крови колеблется в очень узких пределах – 7, 35-7, 45. Сдвиг рН < 7, 35 уже является ацидозом. Сдвиг рН> 7, 45 называется алкалозом.

Для разных биологических жидкостей характерны различные значения рН.

рН артериальной крови в норме 7, 35-7, 45

рН венозной крови 7, 33-7, 43

рН желудочного сока 0, 9-1, 2

рН сока поджелудочной железы 8, 6-9