Закон действующих масс
В 1864г. был сформулирован закон действия масс: Для любой реакции, проводимой при постоянной температуре до установления равновесия, отношение произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ есть величина постоянная для данной температуры и независящая от числа веществ, участвующих в реакции.
Уравнение Аррениуса:
где Аррениус обосновал и развил теорию электролитической диссоциации. Ввел понятие степени диссоциации. Степень диссоциации электролита - отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе. Закон Гесса: Если из одних и тех же исходных веществ можно получить одни и те же продукты различными путями, то тепловой эффект реакции ( Следствия: 1. тепловой эффект прямой реакции точно равен тепловому эффекту обратной реакции, но противоположен по знаку 2. Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.
|
; 
- константа скорости реакции; 
- энергия активации; 
- универсальная газовая постоянная; 
- предэкспоненциальный множитель.
или 
) будет одинаков.
