Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Иодометрическое определение окислителей




Цель работы: определить иодометрическим методом:

– проба А – массу меди(II) или соли CuSO4 ∙ 5H2O в пробе (г);

– проба Б – массовую концентрацию «активного хлора» в водопроводной воде (мг Cl2/л).

Сущность работы. В иодометрии применяют растворы восстановителей Na2S2O3 и KI, но прямое титрование ими окислителей невозможно, поскольку реакции между окислителями и Na2S2O3 идут нестехиометрично, а между окислителями и KI – медленно. Кроме того, раствор KI неустойчив и нет возможности зафиксировать к. т. т. при титровании этим раствором.

Поэтому для определения окислителей используют титрование заместителя: окислитель замещают эквивалентным количеством
иода, затем титруют выделившийся йод раствором тиосульфата:

В качестве рабочего раствора используют стандартный раствор Na2S2O3, в качестве вспомогательных – растворы KI и Н2SO4. Специфический индикатор крахмал добавляют вблизи т. э.

Определение Cu2+ основано на взаимодействии ионов Cu2+ с иодид-ионами и последующем титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия:

2Cu2+ + 4I = I2 + 2CuI↓

Значение стандартного потенциала пары I2/2I (0,54 В) заметно превышает соответствующее значение пары Cu2+/Cu+ (0,16 В), поэтому окисление иодида ионами меди(II) представляется нереальным. Однако на самом деле реакция между Cu2+ и I протекает количественно. Это обусловлено образованием малорастворимого осадка CuI, что существенно повышает потенциал пары Cu2+/Cu+. Реакцию следует проводить в кислой среде для подавления гидролиза ионов меди(II).

Факторы эквивалентности веществ определяются на основании полуреакций:

Cu2+ + е = Cu+ Þ fэкв(Cu2+) = 1

Þ fэкв(I2) =

Þ fэкв(Na2S2O3) = 1

Определение «активного хлора». Под термином «активный хлор» понимают суммарное содержание в воде свободного хлора Cl2, хлорноватистой кислоты НСlO, гипохлорит-ионов СlOи хлораминов NH2Cl, NHCl2, NCl3.

При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод:

Сl2 + 2I = I2 + 2Сl (6)

СlO + 2Н+ + 2I = I2 + Сl + Н2O

НСlO + 2I + Н+ = I2 + Сl + Н2O

NH2Cl + 2Н+ + 2I = I2 + NH4+ + Cl

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Содержание «активного хлора» выражают в мг/л в пересчете на хлор.

Оборудование и реактивы: мерная колба, бюретка, пипетка Мора, мерные цилиндры (10–20 мл), коническая колба, часовые стекла.

Для анализа пробы А: стандартный 0,05 н. раствор Na2S2O3,
5%-ный раствор KI, 2 н. раствор H2SO4, раствор крахмала.

Для анализа пробы Б: стандартный 0,01 н. или 0,005 н. раствор Na2S2O3, KI (крист.), 30%-ный раствор CH3COOН, 0,5%-ный раствор крахмала, ацетатный буферный раствор с рН = 4,5.







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 1203. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.001 сек.) русская версия | украинская версия