Выполнение работы. Проба А. Cu2+ или соль CuSO4 × 5H2O
Проба А. Cu2+ или соль CuSO4 × 5H2O. Получают у лаборантов анализируемый раствор в мерную колбу, доводят объем дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Переносят пипеткой аликвотную часть раствора в коническую колбу, добавляют цилиндром 3 мл 2 н. раствора H2SO4 и 10–15 мл раствора KI. Накрыв колбу часовым стеклом, оставляют смесь в темноте на 5 мин для завершения реакции. В ходе реакции образуется I2, придающий раствору бурую окраску, и осадок CuI цвета слоновой кости, за счет чего раствор в колбе будет мутным. Выделившийся I2 начинают титровать тиосульфатом. Когда окраска раствора станет бледно-желтой, добавляют раствор крахмала до появления темно-синего окрашивания и продолжают титрование. В конечной точке титрования эта окраска исчезнет, в растворе останется только светлая муть (осадок CuI). По полученным данным рассчитывают массу меди(II) или соли CuSO4 × 5H2O в пробе (г). Проба Б. Определение «активного хлора». В коническую колбу, снабженную притертой стеклянной пробкой, наливают 50, 00 или 100, 00 мл анализируемой воды, вносят 0, 5 г иодида калия и добавляют 10 мл уксусной кислоты. Через 5 мин оттитровывают выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. В конце титрования прибавляют 1–2 мл раствора крахмала. При содержании «активного хлора» выше 1 мг/л используют 0, 01 н. Na2S2O3, а при содержании от 0, 1 до 1 мг/л – 0, 005 н. Na2S2O3. По результатам титрования рассчитывают суммарную молярную концентрацию эквивалента хлорсодержащих соединений-окислителей в анализируемой воде:
Далее переходят к расчету массовой концентрации «активного хлора» в пересчете на хлор (мг Cl2/л):
Фактор эквивалентности Cl2 определяется по полуреакции
|
