У атомов элементов главных подгрупп число электронов в наружном электронном слое совпадает с ___________________________________

В каждой главной подгруппе с возрастанием порядкового номера элементов _____________________________________________________свойства усиливаются, а _________________________________________________ ослабевают.

1. Самостоятельно выполните следующие задания:

1 вариант: У какого из простых веществ, образованных элементами № 14, 15, 16 наиболее ярко выражены неметаллические свойства? Почему? Напишите формулы оксидов этих элементов и укажите их характер.

 

№ элемента	Название, химический знак	Оксид, его характер
	N, азот	N2О5, кислотный

Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента № ______________, так как_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

2 вариант: У какого из простых веществ, образованных элементами № 11, 12, 13 наиболее ярко выражены металлические свойства? Почему? Напишите формулы оксидов этих элементов и укажите их характер.

№ элемента	Название, химический знак	Оксид, его характер
	К, калий	К2О, основный

Наиболее выражены металлические свойства у элемента № ______________, так как_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

3. Прежде чем приступить к характеристике отдельных химических элементов, изучите представленную информацию:

Каждый химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке.

Ядро атома состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие различные массовые числа (равные сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро), называется изотопами.

Известно более 110 химических элементов, они, преимущественно нерадиоактивные, создают все многообразие простых и сложных веществ.

Простое вещество - форма существования элемента в свободном виде. Некоторые химические Элементы существуют в двух или более аллотропных модификациях (например, углерод в виде графита и алмаза), различающихся по физическим и химическим свойствам; число простых веществ достигает 400. Иногда понятия " элемент" и - " простое вещество" отождествляются, поскольку в подавляющем большинстве случаев нет различия в названиях химических элементов и образуемых ими простых веществ; "...тем не менее в понятиях такое различие должно всегда существовать", - писал в 1869 году Д. И. Менделеев.

Сложное вещество - химическое соединение - состоит из химически связанных атомов двух или нескольких различных элементов; известно более 100 тыс. неорганических и миллионы органических соединений. Для обозначения химических элементов служат химические знаки, состоящие из первой или первой и одной из последующих букв латинского названия элемента.

В химических формулах и химических уравнениях каждый такой знак (символ) выражает, кроме названия элемента, относительную массу химического элемента, равную его атомной массе. Изучение химических элементов составляет предмет химии, в частности неорганической химии.

Наряду с современной классификацией химических элементов, основанной на строении атомов и представлениях периодической системы, существует историческое, традиционное их разделение на металлы и неметаллы. Как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне: от одного до трех. Условно к неметаллам относят элементы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B и H. Остальные элементы считаются металлами.

Свойства элементов зависят от числа электронов на внешней электронной оболочке которое меняется периодически по мере увеличения заряда ядра. Элементы объединяются в периодическую систему Д.И. Менделеева. Каждая клетка таблицы Менделеева содержит информацию об элементе. Например:

Номер периода, в котором расположен элемент, определяет электронных оболочек, номер группы совпадает с количеством электронов на внешней (валентной) оболочке, цвет ячейки (если есть) дает информацию о заполняемой орбитали. По мере уменьшения номера группы и увеличения номера периода увеличивается металличность элемента.

1. Дайте характеристику химического элемента с учетом его местонахождения в периодической системе согласно плану.

1 вариант:

Опишите свойства марганца.

2 вариант:

Опишите свойства фосфора.

 

1. Название химического элемента. 2. Химический знак этого элемента. 3. Относительная атомная масса.
4. Положение в периодической таблице: · порядковый номер · номер периода (малый, большой) · номер группы · подгруппа (главная, побочная)
5. Металл или неметалл.
6. Строение атома: · каков заряд ядра атома · число электронов · сколько электронных слоев в атоме · сколько электронов в наружном слое · является ли слой завершенным		Схема строения атома:
7. Высшая валентность в кислородных соединениях: · формула высшего оксида, · гидроксида и характер их свойств

 

5. Ответьте на вопросы теста:

1. В ряду Si Р S Сl неметаллические свойства
А. усиливаются
Б. слабевают
В. не изменяются
Г. изменяются периодически

2. В ряду Mg Са Sr Ba металлические свойства
А. усиливаются
Б. ослабевают
В. не изменяются

Г. изменяются периодически

 

3. В ряду оксидов MgO СаО SrO BaO основные свойства
А. усиливаются
В. ослабевают
Г. не изменяются
Д. сначала усиливаются, затем ослабевают

4. В ряду H2SiO3 Н3РО4 H2SO4 НСlО4 кислотные свойства _________________________________

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
А. 2, 8, 4
Б. 2, 8, 5
В. 2, 8, 6
Г. 2, 8, 7

7. Формула летучего водородного соединения химического элемента H₃R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
А. III
Б. V
В. VII
Г. IV

8. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
1) 2, 2
2) 2, 1
3) 2, 8, 7
4) 2, 8, 8, 1
Ответ: ______________________________________.

11. Установите соответствие между частицей (атомом, ионом) и его электронным строением.

Вопросы для самоконтроля:

1. Сформулируйте периодический закон.
2. Каков физический смысл порядкового номера элемента?
3. Что такое период? Как изменяются свойства элементов в периодах с возрастанием порядкового номера?
4. Что такое группа, подгруппа в периодической системе?
5. По каким признакам химические элементы объединяются в группу? Период?
6. После смерти Д.И. Менделеева в 1907 г. было доказано, что атом состоит из элементарных частиц. Каких?
7. С чем совпадает порядковый номер элемента?
8. С чем совпадает число протонов?
9. Какие элементарные частицы определяют химические свойства атомов?
10. Какие именно электроны отвечают за свойства атомов?
11. Почему же свойства элементов периодически повторяются?
12. И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вернуться к словам Дмитрия Ивановича, взятым в качестве девиза нашего урока: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент?