Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Электрохимическая коррозия металлов




Определение. Коррозия это разрушение металлов в результате физико-химического взаимодействия их с компонентами окружающей среды. Электрохимическая коррозия наблюдается в случае электрического контакта двух различных металлов с раствором электролита (рис. 2 и 3). При этом возникают микроскопические гальванические элементы (гальванические пары). Как в любом гальваническом элементе появляются анодные и катодные участки поверхности, на которых протекают процессы окисления и восстановления. Наличие двух металлов не является необходимым: микроскопические гальванические элементы могут возникать за счет энергетической неоднородности поверхности (дефекты, напряжения) или за счет различной концентрации электролита.

Анодный процесс. При электрохимической коррозии анодным процессом всегда является окисление металла, с меньшим стандартным потенциалом.

 

В результате происходит растворение металла и переход его в раствор, анод приобретает отрицательную полярность (рис. 2).

Катодный процесс. Электроны, освободившиеся на аноде, перемещаются к катодному участку, имеющему больший потенциал. Электроны расходуются в процессе восстановления каких-либо ионов или молекул (деполяризация). В зависимости от состава электролита различают водородную деполяризацию при рН < 7

 

(6)

 

и кислородную деполяризацию при рН ≥ 7

 

(7)

 

В качестве примера рассмотрим электрохимическую коррозию магния при контакте с железом (рис. 3). Определим по таблице (Приложение 1) стандартные потенциалы магния и железа

; .

Так как стандартный потенциал магния меньше, в паре с железом он будет анодом, магний окисляется, ионы магния переходят в раствор. Поверхность железа является катодом, в кислой среде (рН < 7) протекает реакция (6) и выделяется газообразный водород, в нейтральной среде (рН ≥ 7) восстанавливается кислород согласно схеме (7).

 

Рис. 3. Электрохимическая коррозия магния при контакте с железом в растворе с рН < 7 (а) и рН ≥ 7 (б).

 







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 327. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.005 сек.) русская версия | украинская версия