Опыт 6. Смещение химического равновесия обратимых реакций

Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.

Выполнение работы

В четыре пробирки внесите по 5-7 капель 0, 0025н растворов хлорида железа(III) и роданида калия (KSCN). Растворы размешайте стеклянной палочкой и поставьте в штатив. Одну пробирку с полученным раствором сохраните для сравнения результатов опыта. В оставшиеся пробирки добавьте следующие реактивы: в первую  1 каплю насыщенного раствора хлорида железа(III), во вторую  1 каплю насыщенного раствора роданида калия, в третью  несколько кристалликов хлорида калия. Сравните интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.

Запишите наблюдения. Составьте уравнение соответствующей обратимой реакции, напишите выражение константы равновесия данной реакции.

Сделайте вывод, в каком направлении смещается равновесие при добавлении:

а) хлорида железа; б) роданида калия; в) хлорида калия.

Контрольные вопросы

1. Что называют скоростью химической реакции? От каких факторов она зависит?

2. Сформулируйте закон действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций.

3. Как зависит скорость химической реакции от температуры?

4. Что называют энергией активации?

5. Что называют катализатором и катализом?

6. Какие химические реакции называются обратимыми?

7. Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов:

а) 2NO_2(г) O_2(г) + 2NO_(г); б) H_2(г) + CuO_(к) H₂O + Cu_(к).

8. Сформулируйте принципы Ле Шателье. Укажите, в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры и давления в следующих обратимых реакциях:

а) 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г).– ∆ H; б) N_2(г) + O_2(г) 2NO + ∆ H.