З А Д А Ч И

Зз

З

а

Дача 1.

Определить, пользуясь таблицами термодинамических величин и приближенным уравнением Zт= А Hт+ В, будет ли происходить окисление серебра по реакции:

2Ag(m) + 1/2 O (г) = Ag O

при температуре tС и парциальном давлении кислорода Po2атм. (табл.5.2.).

Значение постоянных А и В для реакции окисления металла принять А = 0, 99; В = 6, 08.

Таблица 5.2.

коды
	tС	Po2, атм.
		10-5	510-5	10-4	510-4	10-3

Задача 2.

Определить, возможна ли при температуре Т К коррозия серебра с образованием его сульфида в газовой смеси состава Pн2s / Pн2 (табл.2), если известна константа равновесия Крреакции:

2Ag(m) + H S(г) = H (г) + Ag S (m)

при этой температуре (табл.5.3).

Таблица 5.3.

коды
	Pн2s / Pн2	Кр
		0, 271	0, 279	0, 288	0, 295	0, 303
	1/4
	1/3
	1/2
	1/1
	2/1

 

Задача 3.

Определить, возможен ли коррозионный процесс свинцовой обкладки аппарата в сероводороде при температуре t, C (табл.5.4), если известно, что для цепи, в которой протекает реакция

Pb + H2S = PbS + H2

зависимость ЭДС от температуры имеет вид:

E= 0, 28501 - 0, 3325 10-3 (t - 25) + 6, 15 10-6 (t - 25)2.

 

Таблица 5.4.

коды

 

Задача 4.

Определить, удовлетворяет ли условиям сплошности плёнка, образующаяся на металле (табл.5.5) при газовой коррозии, если известно, что при образовании на образце площадью S см2плёнки толщиной t мкм изменение массы образца составляет m г (табл.5.6).

Плотность рассматриваемых металлов: железа - 7, 86 г/см3, алюминия - 2, 72 г/см3, титана - 4, 51 г/см3, магния - 1, 74 г/см3.

Таблица 5.5.

коды
	Fe(II)	Al	Mg	Ti	Fe(III)
	Mg	Fe(II)	Al	Mg	Ti
	Al	Mg	Fe(II)	Al	Mg
	Ti	Al	Mg	Fe(II)	Al
	Fe(III)	Ti	Al	Mg	Fe(II)

 

Таблица 5.6.

коды
	S, см2	t, мкм
		m=0, 013	0, 028	0, 029	0, 031	0, 032
		0, 029	0, 038	0, 074	0, 073	0, 074
		0, 055	0, 065	0, 076	0, 138	0, 131
		0, 049	0, 111	0, 116	0, 127	0, 221
		0, 052	0, 033	0, 185	0, 181	0, 191

 

Задача 5.

Определить общий объёмный показатель коррозии и оценить коррозионную стойкость меди против окисления в кислороде при 700C. Медный образец с поверхностью S см2(табл.5.7) после окисления в течение часов (табл.5.7) поглотил V см3кислорода при нормальных условиях (t = 0C, p = 760 мм.рт.ст.).

Таблица 5.7.

коды
	, час.	S, см2
	1, 0	V=3, 4см3	5, 10	6, 80	8, 50	10, 20
	1, 5	5, 10	7, 65	10, 20	12, 75	15, 30
	2, 0	6, 80	10, 20	13, 60	17, 00	20, 40
	2, 5	8, 50	12, 75	17, 00	21, 25	25, 50
	3, 0	10, 20	15, 30	20, 40	25, 50	30, 60

Задача 6.

На основании опытных данных, приведённых в таблице 5.8, найти зависимость изменения массы образцов железа армко площадью S см2(табл.8) от времени при температуре t, C (табл.5.9). Плотность образующегося оксида принять равной 5, 7 г/см3. Таблица 5.8.

час	0, 5	1, 0	2, 0	3, 0	4, 0	5, 0	6, 0
	Толщина оксидной плёнки за время часов,
t, C	A
							74, 5

 

Таблица 5.9.

коды
	t, C	S см2

Задача 7.

Определить обратимый потенциал водородного электрода в условиях, указанных в таблице 5.10 при атмосферном давлении 760мм.рт.ст.

Таблица 5.10.

коды
	рН	Pн2, мм.рт.ст.
	5, 5	t=20C
	6, 0
	6, 5
	7, 0
	7, 5

 

Задача 8.

Определить обратимый потенциал кислородного электрода при температуре 25C в растворе серной кислоты с концентрацией m[моль/1000г H2O] (табл.5.11) при парциальном давлении кислорода Ро2 (табл.5.12), если известны значения коэффициента активности H2SO4 н2so4 в рассматриваемых условиях (табл.5.12).

 

Таблица 5.11.

m[моль/1000г H2O]	0, 05	0, 10	0, 20	0, 50	1, 00
н2so4	0, 340	0, 265	0, 209	0, 156	0, 132

 

Таблица 5.12.

коды
	m	Ро2, атм
	моль/1000гH2O	0, 10	0, 21	0, 50	0, 70	0, 90
	0, 05
	0, 10
	0, 20
	0, 50
	1, 00