Задача 14. ?блица 5.20. коды , В рН 0,80

Потенциал катода, на котором идёт разряд ионов Н+при плотности тока 0, 001 А/см2равен [В] (табл.5.20.) относительно хлорсеребряного электрода в 0, 01 Н растворе KCI при 25С. Каково значение перенапряжения водорода, если известно значение рН (табл.5.20.)?

Таблица 5.20.

коды
	, В	рН
	0, 80
	0, 85
	0, 90
	0, 94
	0, 98

 

Задача 15.

Рассчитать на основании данных таблиц 5.21 и 5.22 разностный эффект при коррозии сплава Zn-Fe (площадь электрода 1 см2) в контакте с железным электродом. Соотношение площадей анодной и катодной фаз в сплаве Sан/Sкати площадь железного электрода SFe указаны в таблице 5.23.

 

Таблица 5.21.

Изменение потенциалов анодной и катодной составляющих

сплава Zn-Fe при их поляризации в 0, 05 N растворе HCI

i a, mA/см2	a, В	i к, mA/см2	к, В
0, 00	-0, 777	0, 00	-0, 703
0, 50	-0, 767	0, 30	-0, 706
0, 75	-0, 761	0, 70	-0, 720
1, 25	-0, 759	1, 20	-0, 740
2, 00	-0, 755	1, 50	-0, 755
2, 90	-0, 752	1, 80	-0, 773
4, 00	-0, 748	2, 60	-0, 822

 

Таблица 5.22.

Изменение потенциала железа при его катодной

поляризации в 0, 05 N растворе HCI.

i к, mA/см2	0, 0	0, 2	0, 4	0, 7	1, 0	1, 4	2, 0
Fe, В	-0, 632	-0, 665	-0, 696	-0, 745	-0, 793	-0, 860	-0, 954

 

Таблица 5.23.

коды
	Sан/Sкат	SFe, см2
		0, 50	0, 75	1, 00	1, 25	1, 50
	60/40
	65/35
	70/30
	74/25
	80/20

 

Задача 16.

При испытании образца стали в морской воде приложение нагрузки 1 = 120 кг/см2 вызвало разрушение образца через время 1= 97256 часов, а приложение нагрузки 2кг/см2(табл.5.24) - через время 2часов (табл.5.24). Определить время до разрушения образца при приложении нагрузки = 100 кг/см2.

 

Таблица 5.2.

коды
	2, час	2, кг/см2

 

Задача 17.

Определить защитное действие ингибитора на коррозию стали в HNO3, если известно, что для образцов с поперечным сечением (102)мм разрушающая нагрузка до коррозии составляла 0= 1344 кг, а после 500 часов испытаний она снизилась в присутствии ингибитора до величины 2[кг] (табл.5.25), а в кислоте, не содержащей ингибитора - до 1[кг] (табл.5.25). Считать, что коррозия идет равномерно.

 

Таблица 5.25.

коды
	1, кг	2, кг

 

Задача 18.

Определить время, необходимое для покрытия цинком в кислом цинковом электролите стальной детали с поверхностью S [дм2] (табл.5.26). Цинкование производится при катодной плотности тока i к = 1 A/дм2, выход по току 0, 98, необходимая толщина покрытия t [мкм] (табл.5.26).

 

 

Таблица 5.26.

коды
	S, дм2	t, мкм

 

Задача 19.

Рассчитайте минимальную концентрацию кислорода, необходимую для пассивации сплава Fe-Cr в растворе H2SO4, если известно, что в рассматриваемых условиях критическая плотность тока пассивации равна i кр [мA/см2] (табл.5.27), а коэффициент диффузии кислорода равен Kд [см2/с] (табл.5.27), эффективную толщину диффузионного слоя принять равной 0, 075 см.

 

 

Таблица 5.27.

коды	Kд, см2/с	i кр, мA/см2
				5, 0	0, 11	0, 02
	1, 91
	1, 85
	1, 81
	1, 78
	1, 75

 

Задача 20.

Рассчитать состав коррозионностойкого сплава Fe-Cr, удовлетворяющего правилу n/8 (n - см.табл.5.28) по содержанию Cr в твердом растворе, если известно, что в сплаве содержится C% углерода (табл.5.28), а образующийся смешанный кубический карбид имеет состав (Cr3Fe)C.

 

Таблица 5.28.

коды
	C, %	n
	0, 15
	0, 20
	0, 30
	0, 40
	0, 45