ЗАНЯТТЯ 9

Тема: Природа хімічного зв’язку. Види хімічного зв’язку.

Ковалентний зв'язок: полярний і неполярний.

Донорно-акцепторний механізм утворення хімічного зв’язку. Гібридизація. Типи гібридизації

Актуальність теми: Знання будови молекул, типів хімічних зв'яз­ків і їх природи необхідні для розуміння процесів які відбувають­ся в хімічних реакціях.

Навчальні цілі:

Знати: визначення хімічного зв'язку, типи хімічного зв'язку, будову атомів хімічних елементів, розподіл електронів по енергетичних рівнях, будову хімічних сполук.

Уміти: визначати тип хімічного зв'язку в сполуці, показати механізми утворення хімічного зв'язку, складати електронну формулу хімічних елементів, визначати валентні електрони.

Самостійна позавдиторна робота студентів.

1. Визначити зв'язок в сполуках і заповнити таблицю:

a) H₂SO₄, Na₃PO₄, Н₂О₂, Са, HF; б) Al(OH)₃, Р₂О₅, CaSO_4, Cl₂, Na;

Ковалентний звязок	Йонний зв’язок	Металічний зв’язок
неполярний	полярний

2. Напиcати електронні схеми утворення ковалентного полярного зв’язку у сполуках: CО, СО₂, HСl, H₂O.

3. Зобразити структурні формули сполук, вказати тип зв'язку в молекулах: СО₂, NaOH, CuO, Fe₂O₃.

4. Складіть структурні і електронні формули сполук з Гідрогеном наступних елементів: а) Фосфор, б) Сіліцй, в) Бром.

5. Навести приклади сполук з ковалентним полярним та неполярним звязком. Вибрати серед ни найбільш полярні.

6. Написати електронну формулу останнього енергетичного рівня для атомів: Na, Ca, Al, С, O₂, N₂, S, Cu_.

 

6 Дати відповіді на тести:

1. Вкажізати речовину з ковалентним полярним зв’язком:

а) NaCl; б) Cl₂; в) H₂; г) HBr.

2. Серед наведених речовин вкажати сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:

а) Br₂; б) HBr; в) CO; г) NaBr.

3. У якій сполуці зв’язок Елемент–Хлор має ковалентну природу?

а) КСl; б) AgCl; в) SiCl₄; г) NaСl.

4. Скільки електронних пар зв’язують атоми Оксигену в молекулі кисню?

а) 1; б) 2; в) 6; г) 4.

5. Скільки електронних пар зв’язують атоми Нітрогену в молекулі N₂?

а) 1; б) 4; в) 2; г) 3

6. У якій з наведених молекул є p-зв’язок?

а) H₂S; б) СО₂; в) СН₄; г) С₂Н₆.

7. Які зв’язки утворюються в органічних сполуках між атомами Карбону і атомами Гідрогену?

а) p- зв’язки; б) s- зв’язки;

в) йонні зв’язки; г) s- та p-зв’язки.

8. У якій сполуці атом Карбону знаходиться у стані sp³-гібридизації?

а) СО; б) СО₂; в) СН₄; г) С₂Н₄.

 

Контрольні питання:

1. Що таке хімічний зв'язок?

2. Які причини утворення хімічного зв'язку?

3. Які ознаки утворення хімічного зв'язку?

4. Назвіть типи хімічного зв'язку.

5. Який зв'язок називається ковалентним? Які є види ковалентного звязку?

6. Як утворюється ковалентний неполярний зв'язок на прикладі H₂, C1₂?

7. Як утворюється ковалентний полярний зв'язок? Навести приклади.

8. Які механізми утворення ковалентной зв'язку? Приклад утворення ковалентного зв'язку за донорно-акцепторним механізмом.

9. Як утворюються σ - та π -звязки? Який з цих зв'язків міцніший?

10. Які властивості має ковалентний зв'язок.

11. Гібридизація атомних орбіталей (sp-, sp²-, sp³-).

12. Які властивості зв'язку визначають його міцність?

11. Чому Н₂О – рідина, а H₂S – газ? Пояснити з погляду хімічного звязку.

14. Чому NH₃ дуже добре розчиняється у воді?

 

Самостійна робота на занятті

1. Визначити зв'язок в сполуках і заповнити таблицю:

a) MgO, СО₂, NH₄Cl, Сu, PCl₅, O₂; б) K₂O, HNО₃, Н₂Сr₂O₇, Na, FeCl₃,

NH₄OH_.

Ковалентний звязок	Донорно-акцепторний зв’язок	Йонний зв’язок	Металічний зв’язок
неполярний	полярний

2. Напиcати електронні схеми утворення ковалентного полярного зв’яз­ку у сполуках: CCl₄, HF, PCl₅, N₂О₅, SiH₄, SO₂, SO₃.

3. Зобразити структурні формули сполук, вказати тип зв'язку в молекулах: H₂SO₄, Al(OH)₃, H₂O₂, Н₂Сr₂O₇, NH₄OH, K₂MnO₄._.

4. Визначити гібридизацію хімічного зв'язку у молекулах сполук: Н₂О, N_2, СН_4, NaI, MgCl_2, H₂S, NH₃. Яку будову мають молекули з sp-, sp²- та sp³-гібридизацією?

5. Написати електронну формулу валентної оболонки елементу ₃₄Se. Скільки поділених і скільки неподілених електронних пар в сполуці H₂Se? Намалювати його структурну формулу.

6. Написати формулу Люіса і намалювати струк­турну форму­лу для сполуки SF₆. Скіль­ки поділених і скільки неподіле­них елект­рон­них пар в цій сполуці?

7^*. Один студент-хімік намалював свій хімічний автопортрет, повісив його в лабораторії і ска­зав, що з часом обов'язково синтезує таку сполуку. Вона обов'язково володітиме якими-небудь незвичайни­ми властивостями. Проте, викладач відразу знайшов помилку в портреті і сказав студенту, що таку сполуку навряд чи можна синтезувати. Яку помилку знайшов викладач?