Е)Na2HPO4.
Е)Na2HPO4.
$$$ 85 На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара (С12Н22О11). (М(С12H22O11)=342 г/моль). Е(Н2О)=0,520. 0,30С
$$$ 86 На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина (С3Н8О3). (М(С3Н8O3)=92 г/моль). К(Н2О)=1,860С. 2,020С
$$$ 87 Какая из солей не подвергается гидролизу? А)K2CO3; В)NH4Cl; С)Na2SO4; D)(NH4)2S; Е)FeCl3.
$$$ 88 Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? А)NaHCO3; В)NH4CN; С)Cu(NO3)2; D)K2S; Е)AlCl3.
$$$ 89 Укажите вещество электролит. А)Cu; В)CuO; С)O2; D)CuSO4; Е)NO.
$$$ 90 Укажите вещество неэлектролит. А)ZnCl2; В)Na2SO4; С)CrCl3; D)MnO; Е)Cu(NO3)2.
$$$ 91 Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н+. А) HClO2 Kд=1×10-2; В) HClO Kд=2,95×10-8; С) HClO3 Kд=1×103; D) HClO4 Kд=1×108; Е) HCl Kд=1×108,9.
$$$ 92 Укажите сильный электролит. А)HNO3 a=94 %; В)СН3СОOH a= 2 %; С)НCN a=0,15 %; D)NH4OH a=1,35 %; Е)H2CO3 a=0,17 %.
$$$ 93 Какой электролит диссоциирует ступенчато? А)KCN; В)H2SO3; С)NaOH; D)KNO3; Е)HCl.
$$$ 94 Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? А)Ni(OH)2+HNO3®… В)CaCO3+HCl®… С)Zn(OH)2+NaOH®… D)FeCl3+NaOH®… Е)H2SO4+KOH®…
$$$ 95 Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О? А)CH3COOH+Ca(OH)2®… В)H2CO3+KOH®… С)HNO3+NaOH®… D)H2SO4+Cu(OH)2®… Е)HCl+NH4OH®…
$$$ 96 Какая реакция идет с образованием газообразного вещества? А)CaCO3+HCl®… В)Na2SiO3+HCl®… С)Na2SO4+BaCl2®… D)NH4Cl+AgNO3®… Е)H2CO3+Ca(OH)2®…
$$$ 98 Какое вещество проявляет только окислительные свойства? А)MnO; В)MnO2; С)K2MnO4; D)KMnO4; Е)MnCl2.
$$$ 99 Какое вещество проявляет только восстановительные свойства? А)S; В)H2SO3; С)H2S; D)H2SO4; Е)Na2SO3.
$$$ 100 Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”. А)Zn(OH)2; В)HClO3; С)KNO2; D)Na2SO3; Е)PbS.
$$$ 101 Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды. 20
$$$ 102 Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? 100г
$$$ 103 Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду (рН>7). А)CuSO4+HOH®¼ В)MgCl2+HOH®¼ С)KNO3+HOH®¼ D)CH3COONa+HOH®¼; Е)Na2SO4+HOH®¼
$$$ 104 В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора (моль/л)? 10
$$$ 105 Гидролиз какой соли идет в три ступени? А)CrCl3 В)(NH4)2SO4 С)NaCN D)K2S Е)Zn(NO3)2
$$$ 106 Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). А)Na2CO3 В)K2SO4 С)CuCl2 D)NaCl Е)FeS
$$$ 107 Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода? 10-11
$$$ 108 Определите температуру кипения раствора (0С), содержащего 3,46 г мочевины (
$$$ 109 В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3. M(AgNO3)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)? 0,2н
$$$ 110 Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl3+Na2CO3+HOH®… CO2
$$$ 111 В растворе какой соли рН будет наибольшим? А)K2CO3 В)Al(NO3)3 С)FeCl3 D)Cu(CH3COO)2 Е)ZnSO4
$$$ 112 Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,860. -2,230С
$$$ 113 Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.): 14г
$$$ 114 Каково математическое выражение ПР хлорида свинца?
$$$ 115 Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)? 20
$$$ 116 Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна: 1
$$$ 117 Укажите сильный электролит. А)H2CO3 В)H3PO4 С)NaNO3 D)Cu(OH)2 Е)H2S.
$$$ 118 Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H2SO4 в оставшемся растворе? 66,7
$$$ 119 При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл? Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520. 100,160С
$$$ 120 Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)? 20
$$$ 121 Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе? 10-6
$$$ 122 Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г Н2О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. 312кПа
$$$ 123 Какой массы сахароза (С12Н22О11) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61×105 Па? 19,93г
$$$ 124 В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора? 0,1
$$$ 125 При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при
$$$ 126 Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется: молярная концентрация
$$$ 127 Отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется: нормальная концентрация
$$$ 128 Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? уменьшить в 10 раз
$$$ 129 В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? А)NaClO В)NaCl С)NaClO3 D)NaClO2 Е)NaClO4
$$$ 130 При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион? А)CuSO4 В)NaHCO3 С)Al(Ac)3
|
= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520. 100,3
= [Pb2+][Cl-]2
. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,860. 32
