Задание 3.2. Строение атома и периодическая система.

1. Запишите электронную конфигурацию по порядковому номеру в периодической системе элементов.

2. Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента.

3. Назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону.

4. Какова окислительно – восстановительная способность относительно водорода атомов элемента (для ответа рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов).

5. По алгоритму опишите свойства элемента.

Номер варианта	Вопрос
		Mn	5p6	F	Mg
		Sc	4f7	Ba	P
		Sr	3d8	La	Cl
		Cd	6p2	Te	Fe
		Cr	4s2	Be	Zn
		As	2p2	S	S
		Ca	5f14	Se	Ca
		Rb	4d3	Mn	Br
		Ge	6s2	Mg	Mn
		Co	2p3	Cl	Cu
		Pd	3d2	C	B
		Al	6p5	Sr	Sr
		Cu	3d10	Cr	Si
		Cs	2p4	N	I
		Os	7s2	I	Cr
		Sn	5f7	Y	Nb
		Nb	4d9	Hf	Ba
		Cl	2p6	Rb	C
		I	3s1	W	Sn
		K	3d8	Ca	K
		Ta	5d4	O	Ni
		Se	6p1	Br	Be
		Sn	4d7	Al	Al
		Sb	3s2	As	N
		Mg	4f14	Si	Pb
		In	2p2	Mo	V
		Mo	5d6	Zr	W
		Ba	3d5	Cs	Na
		Au	6p1	Au	Be
		Ar	4d2	Be	Ti

Задание 3.3 Геометрия молекул.

Для следующих частиц (молекул или ионов) определите: общее число химических связей, число s- и p- связей, число НЭП, число орбиталей в гибридизации, тип гибридизации валентных орбиталей, геометрическую форму гибридных орбиталей и частицы; сделайте оценку валентного угла.

 

1, 16 HF BeF₂ BF₃ NF₃ CF₄ PF₅

2, 17 SO₂ SO₃ SO₃^2- SO₄^2- H₂S SF₆

3, 18 BeH₂ SiH₄ NH₃ NH₄⁺ ClO₄^- ClO₃^-

4, 19 CS₂ BBr₃ MgF₂ ClO₂^- ClO^- HCl

5, 20 AlF₃ PCl₃ PCl₅ SiF₄ [SiF₆]^2- PO₄^3-

6, 21 CO₂ CO₃^2- CH₄ C₂H₄ XeF₄ XeF₂

7, 22 PH₃ PO₃^- BO₃^3- ZnCl₂ BeF₂ [BeF₄]^2-

8, 23 C₂H₂ C₂H₆ BF₃ [BF₄]^- HF OF₂

9, 24 BeCl₂ H₂O NO₂^- NO₂⁰ NO₃^- NCl₃

10, 25 MgCl₂ BCl₃ NCl₃ CCl₄ PF₅ SF₆

11, 26 H₂Se SeF₂ BrF XeF₂ SeF₆ [AlF₆]^3-

12, 27 KrF₂ OF₂ TeF₆ HF CF₄ NF₃

13, 28 HF MgF₂ SiF₄ PF₅ SF₆ PF₃

14, 29 ClO^- ClO₂^- ClO₃^- ClO₄^- HCl CCl₄

15, 30 SO₄^2- SO₃^2- SO₃ SO₂ H₂S CS₂

 

 

Таблица 7 Значения электроотрицательности элементов

 

 

Н

2,1

Li Be B C N O F

1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Na Mg Al Si P S Cl

0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ca Ge As Se Br

0,8 1,0 1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,9 1,9 1,9 1,6 1,6 1,8 2 2,4 2,8

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I

0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 1,9 2,2 2,2 2,2 1,9 1,7 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5

Cs Ba La- Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At

Lu

0,7 0,9 1,0- 1,3 1,5 1,7 1,9 2,2 2,2 2,2 2,4 1,9 1,8 1,9 1,9 2,0 2,2

1,2

Таблица 8. Геометрия молекул, ионов, комплексов

Число s-связей, равное координационному числу (К.Ч.) центрального атома (Ц.А.) и число неподеленных электронных пар (НЭП) в сумме определяют тип гибридизации и геометрию частиц

К.Ч. ц.а. (число s-связей)	число НЭП	тип гибридизации	пространственная ориентация гибридных атомных орбиталей (АО)	геометрическая конфигурация частицы	примеры соединений
	-	sp		<1800 линейная трехцентровая	BeCl2, CO2, ZnCl2, CS2, N2O (N N O) ц.а.
		линейная двухцентровая	CO
	-	sp2		<1200 плоская треугольная	BF3, BO33-, CO32-, NO3-, SO3
		НЭП угловая	SO2, NO2, SeO2, TeO2
	-	sp3		<109028' тетраэдрическая	CH4, CF4, CCl4, ClO4-, PO43-, SO42-, NH4+, BF4-, BeF42-
		НЭП треугольная пирамида	NH3, PH3, NF3, SO32-
				угловая	H2O, H2S, H2Se, SeF2, TeF2, OF2
				линейная	HF, HCl, HBr, HI, BrF, IF