Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

«Социально-экономическое развитие современной России»

 

1. Стратегия и приоритеты социальной политики РФ на период до 2020 г.

2. Перспективы развития человеческого потенциала России в ХХI веке.

3. Основные проблемы демографической ситуации и как предполагается их решить посредством демографической политики современной России.

4. Проблемы здравоохранения в России и основные направления модернизации и развития здравоохранения России?

5. Особенности реформирования и развития системы образования в России. 6. Основные направления и особенности развития и реформирования пенсионной системы в России.

7. Как происходит реформирование системы ЖКХ в России?

8. В чем состоит сущность политики повышения доступности жилья в России.

9. Итоги приоритетных национальных проектов – важных инструментов реализации социальной политики в России (нацпроекты «Здоровье», «Образование», «Жилье»).

10. Проблемы рынка труда и основные направления государственной политики РФ в области регулирования рынка труда.

11. Экономическая активность и занятость населения. Динамика безработицы в России и механизмы ее минимизации.

12. Какие существуют проблемы связанные с равномерным распределением доходов в России? Какие меры будут предприняты государством в области доходов и заработной платы.

13. Проблемы развития и основные направления и стратегические ориентиры государственная политики развития социальной инфраструктуры в РФ в средне- и долгосрочной перспективе.

14. Пути и механизмы перехода России от энерго-сырьевого к инновационному, социально ориентированному типу экономического развития.

15. Реализация государственной программы Российской Федерации «Экономическое развитие и инновационная экономика» на 2014 год и на плановый период 2015 и 2016 годов.

16. Мировой опыт государственного регулирования научно-технического и инновационного развития: основные выводы и уроки для России.

17. Анализ современной структуры национальной экономики России: итоги, проблемы и пути преодоления диспропорций: основные направления государственной структурной политики России.

18. Особенности промышленной политики России в условиях вступления страны в ВТО.

19. Основные направления структурно-инвестиционной политики России на период до 2020 г. (по материалам «Концепции-2020»).

20. Формирование благоприятного инвестиционного климата в стране и повышение эффективности использования инвестиционных ресурсов.

21. Иностранные инвестиции в экономику России и государственное регулирование их привлечения.

22. Агропромышленный комплекс в экономике России и необходимость государственной поддержки его дальнейшего развития.

23. Аграрная политика как стратегическая концепция государства: основные направления аграрной политики России на период до 2020 г. (по материалам «Концепции-2020»).

24. Зарубежный опыт государственной поддержки развития национального сельскохозяйственного производства (на примере развитых стран мира - США, Канада, ведущих стран ЕС, Австралии, Новой Зеландии, Израиля и др.)

25. Государственная транспортная политика РФ.

26. Основные направления бюджетной политики РФ на 2014 г. и на плановый период 2015-2017 гг.

27. Основные направления долгосрочной бюджетной стратегии Российской Федерации на период до 2030 года.

28. Стратегия развития банковского сектора РФ на период до 2020 г.

29. Новая парадигма денежно-кредитная (монетарной) политика современной России.

30. Основные направления налоговой политики РФ на 2014 г. и на плановый период 2015-2016 гг.

31. Валютное регулирование и валютный контроль в современной России.

32. Бюджетные послания Президента РФ как основной стратегический документ в области перспективной бюджетно-налоговой политики страны. 33. Мировой финансово-экономический кризис 2008-2009 гг. и возможность «второй волны» кризиса: причины и последствия.

34. Формы, механизмы и инструменты государственного регулирования внешнеэкономической деятельности в РФ: современное состояние и пути совершенствования.

35. Внешнеторговая политика современной России с учетом внешнеполитических факторов (санкций и т.д.).

36. Перспективы нового интеграционного сотрудничеств России на постсоветском пространстве.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Базовый уровень сложности

 

1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно

1)	заряду ядра	3)	номеру периода
2)	порядковому номеру	4)	номеру группы

 

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно

1)	заряду ядра	3)	номеру периода
2)	порядковому номеру	4)	номеру группы

 

3. К семейству s-элементов относится

1)

S

2)

Mg

3)

Fe

4)

F

 

4. К семейству p-элементов относится

1)

Se

2)

Ba

3)

Cr

4)

K

 

5. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.

Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

6. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.

Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

7. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

8. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства

1)	уменьшаются	3)	не изменяются
2)	увеличиваются	4)	изменяются периодически

 

9. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства

1)	уменьшаются	3)	не изменяются
2)	увеличиваются	4)	изменяются периодически

 

10. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны

1)	уменьшается	3)	не изменяется
2)	увеличивается	4)	изменяется периодически

 

11. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны

1)	уменьшается	3)	не изменяется
2)	увеличивается	4)	изменяется периодически

 

12. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом

1)	фосфора	3)	сурьмы
2)	мышьяка	4)	висмута

 

13. Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает

1)

C

2)

N

3)

O

4)

S

14. Наименьшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает

1)

N

2)

P

3)

Si

4)

S

 

15. Атом химического элемента, высший оксид которого R₂О₅, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)

ns2np2

2)

ns2np3

3)

ns2np4

4)

ns2np5

 

16. Атом химического элемента, высший оксид которого R₂О₇, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)

ns2np2

2)

ns2np3

3)

ns2np4

4)

ns2np5

 

17. Атом химического элемента, высший оксид которого RО₃, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)	3 s 23 p 2	3)	3 s 23 p 4
2)	3 s 23 p 6	4)	4 s 24 p 1

18. Атом химического элемента, высший оксид которого R₂О₇, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)	2 s 22 p 5	3)	4 s 1
2)	3 s 23 p 5	4)	4 s 24 p 3

 

19. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1	3)	1 s 22 s 22 p 4
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 1	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5

 

20. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида

1)	SiO2	3)	Cl2O7
2)	P2O5	4)	SO2

 

21. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида

1)	CaO	3)	K2O
2)	MgO	4)	Na2O

 

22. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду

1)	HF – H2O – NH3 – CH4	3)	HF – H2O – NH3 – PH3
2)	HI – HBr – HCl – HF	4)	HF – HCl – HBr – HI

 

23. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду

1)	SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7	3)	Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3
2)	Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3	4)	CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3

 

24. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду

1)	N – C – B – Al	3)	Cl – S – P – N
2)	Al – Si – S – Se	4)	As – Se – Br – Cl

 

Повышенный уровень сложности

25. В малых периодах слева направо у атомов химических элементов

1)	заряд ядер увеличивается
2)	число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается
3)	радиус уменьшается
4)	электроотрицательность увеличивается
5)	число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется
6)	прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается

 

26. В главных подгруппах сверху вниз у атомов химических элементов

1)	радиус уменьшается
2)	число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается
3)	прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается
4)	электроотрицательность увеличивается
5)	число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется
6)	металлические свойства уменьшаются

 

27. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией его атомов.

ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	R2O3	1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2
Б)	RO2	2)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4
В)	RO3	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1
Г)	R2O5	4)	1 s 22 s 22 p 3
		5)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5
		6)	1 s 22 s 22 p 63 s 2
А	Б	В	Г

 

28. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.

ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	R2O	1)	n s 2n p 2
Б)	RO	2)	n s 1
В)	RO3	3)	n s 2
Г)	R2O7	4)	n s 2n p 3
		5)	n s 2n p 4
		6)	n s 2n p 5
А	Б	В	Г

 

29. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ	ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА
А)	n s 2	1)	R2O
Б)	n s 2n p 5	2)	RO
В)	n s 2n p 2	3)	R2O3
Г)	n s 1	4)	RO2
		5)	R2O5
		6)	R2O7
А	Б	В	Г

 

Вариант 1

 

1. К семейству p-элементов относится

1)

Li

2)

He

3)

P

4)

Cu

 

2. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1)	Al – Si – P – As	3)	Li – Be – B – C
2)	Na – K – Ca – Al	4)	B – Al – Ga – In

 

4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 1	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 104 s 1

 

5. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1)	Si – P – S – O	3)	As – P – N – C
2)	N – P – Si – Al	4)	O – S – Se – As

 

6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО₂, имеет электронную конфигурацию

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 2	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1

 

7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

1)	H3PO4	3)	H2SO4
2)	H2SeO4	4)	H3AsO4

 

8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду

1)	Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2	3)	Rb2O – Cs2O – SrO – BaO
2)	K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O	4)	CaO – K2O – Rb2O – Cs2O

 

9. В малых периодах слева направо

1)	радиус атомов увеличивается
2)	максимальная степень окисления элементов уменьшается
3)	металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются
4)	основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
5)	кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются
6)	кислотные свойства летучих водородных соединений увеличиваются

 

10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.

ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА	ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ
А)	RO2	1)	RH3
Б)	R2O5	2)	RH4
В)	RO3	3)	HR
Г)	R2O7	4)	H2R
А	Б	В	Г

 

11. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.

ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	R2O3	1)	n s 2n p 5
Б)	RO	2)	n s 2
В)	R2O5	3)	n s 2n p 1
Г)	RO2	4)	n s 2n p 6
		5)	n s 2n p 2
		6)	n s 2n p 3
А	Б	В	Г

 

Вариант 2

 

1. К семейству d-элементов относится

1)

Fe

2)

C

3)

Se

4)

Na

 

2. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

3. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1)	Al – Si – Ge – As	3)	Li – Na – K – Ca
2)	Na – Mg – Al – B	4)	Se – S – P – Si

 

4. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 2
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 1	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2

 

5. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1)	Li – Be – B – Al	3)	B – Al – Mg – Na
2)	N – P – S – Cl	4)	Br – S – Cl – O

 

6. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH₃, имеет электронную конфигурацию

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1	3)	1 s 22 s 22 p 4
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5

 

7. Наиболее сильные основные свойства проявляет

1)	KOH	3)	Ca(OH)2
2)	RbOH	4)	Sr(OH)2

 

8. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду

1)	Сa – Sr – Ba – Cs	3)	Sr – Ca – Mg – Be
2)	Zn – Ca– Mg – Be	4)	Na – Li – Be – Mg

 

9. В главных подгруппах сверху вниз

1)	радиус атомов увеличивается
2)	максимальная степень окисления химических элементов увеличивается
3)	металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются
4)	кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
5)	основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
6)	кислотные свойства летучих водородных соединений уменьшаются

 

10. Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения химического элемента и формулой его высшего оксида.

ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ	ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА
А)	HR	1)	R2O
Б)	H2R	2)	RO
В)	RH3	3)	R2O5
Г)	RH4	4)	RO2
		5)	RO3
		6)	R2O7
А	Б	В	Г

 

11. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ	ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ
А)	n s 2n p 2	1)	RH
Б)	n s 2n p 3	2)	RH3
В)	n s 2n p 4	3)	H2R
Г)	n s 2n p 5	4)	RH4
А	Б	В	Г