Конец 19 века - установлен ряд фактов, которые свидетельствовали о сложном строении атома.

В 1896 году фр. физ. А. Беккерель обнаружил явление радиоактивности у солей урана.

В 1897 году анг. физ. Д. Томсон открыл электрон – элементарную частицу, обладающую отрицательным электрическим зарядом.

Модели строения атома:

Первая – предложена в 1903 году Дж. Дж. Томсоном. Атом представлялся в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами (сливовый пудинг).

Вторая – ядерная модель, предложена в 1911 году Э. Резерфордом - атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого двигаются электроны.

В 1900 году, Макс Планк - энергия поглощается и излучается не непрерывно, а отдельными порциями – квантами. Е=h·υ;

υ – частота излучения;

h – постоянная Планка.

Квант света - фотон.

Третья – квантово-механическая, предложена в 1913 г. датским уч. Н. Бором в виде двух постулатов:

1-й: Электрон, может двигаться вокруг ядра, не излучая энергии только по тем круговым (стационарным), орбитам для которых момент количества движения равен целому числу, кратному постоянной Планка.

mVr = =n·ħ, ħ = .

2-й: При переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую происходит поглощение или излучение кванта энергии.

Основные положения квантово-механической теории

строения атома.

1. Атом состоит из положительно заряженного ядра (протоны р и нейтроны n), вокруг которого вращаются электроны ē, число которых определяется зарядом ядра. Практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Диаметр атома - порядка 10^{-8 см, диаметр ядра порядка 10-13} – 10^{-12 см.}

2. Электрон имеет двойственную природу: проявляет свойства частицы, имеет массу (m), заряд (q) (соотношение А. Эйнштейна Е=mc²) и свойства волны, может испытывать дифракцию и интерференцию (уравнение Планка Е=hυ).

3. Положение (∆х) и импульс (∆р) движения электрона в атоме невозможно определить в любой момент времени с абсолютной точностью. Принцип неопределенности В. Гейзенберга ∆х∙∆р≥h.