Solutio Hydrogenii peroxydi diluta

H₂O₂ Мм. 34,01

Состав:

Пергидроля – 10г

Антифебрин – 0,05г (0,5%) натрия бензоат в качестве стабилизатора

Воды до 100 мл

Получение:- в природе незначительные количества перекиси водорода образуется при электрических разрядах во влажной атмосфере;

- в промышленности получают путем электролиза аммония сульфата;

В лабораторных условиях – действием серной кислоты на пероксид бария BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

Описание:бесцветная прозрачная жидкость, без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Быстро разлагается на свету при нагревании, соприкосновении с окислителями и восстановителями, щелочами, некоторыми металлами, выделяя кислород:

2 H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Подлинность: к препарату прибавляют H₂SO₄ разведенной, эфир, раствора K₂Cr₂O₇ и взбалтывают, эфирный слой окрашивается в синий цвет

H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₂Cr₂O₈ + K₂SO₄ + H₂O

Чистота: кислотность, сухой остаток (не более 0,005%)

Количественное определение:

1. Безындикаторная перманганатометрия – основан на окислении перекиси водорода перманганатом калия: 10мл раствора помещают в мерную колбу на 100 мл и доводят водой до метки, к 10 мл полученного раствора прибавляют 5мл H₂SO₄ разведенной и титруют 0,1М KMnO₄ до устойчивой розовой окраски:

2KMnO₄ + 5H₂O₂+3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

f(H₂O₂) = ½;

УЧ = 1\5

Э =

Т=