Жидкое состояние веществ

В жидком состоянии расстояние между молекулами меньше, чем в газах, и между ними возникают Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия. Эти взаимодействия удерживают молекулы друг около друга и приходят к некоторому упорядочению и объединению.

Жидкость легко меняет форму, но не объем.

Вокруг каждой молекулы соседи расположены не хаотично, а упорядоченно. Это позволяет рассматривать жидкость как квазикристалл.

Существует жидкокристаллическое состояние, когда в жидкости присутствует дальнее расположение молекул (растворы полярных органических соединений).

V = , где М – молярная масса; - плотность.

При понижении t° жидкости могут застывать без упорядочения структуры. При этом вещество находится в твердом состоянии, но его структура как у жидкости. Это состояние – аморфное.

Жидкости обладают поверхностью раздела, а следовательно поверхностной энергией.

Над поверхностью жидкости устанавливается постоянная конденсация пара. Его называют насыщенным, а его Р – давлением насыщенного пара. Оно зависит от t° и не зависит от количества жидкости или газа.

Если Р насыщенного пара будет = внешнему давлению и по мере испарения пар удаляться, то испарение будет происходить не только с поверхности, но и по всему V жидкости с образованием пузырьков, т. е. жидкость закипает. t°, при которой это происходит – точка кипения.

Если t° понижать, то давление насыщенного пара также будет понижаться и при некоторой t° его Р станет равным Р над поверхностью твердого тела и жидкость замерзает, а t° - точка замерзания.