Вопрос 9. Ковалентная химическая связь, механизмы её образования и свойства (насыщаемость, направленность, кратность
Ковалентная химическая связь, механизмы её образования и свойства (насыщаемость, направленность, кратность, полярность). Виды ковалентной связи (полярная, неполярная, донорно-акцепторная) (на примерах). Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования и свойства (Насыщенность, направленность, кратность, полярность). Виды ковалентной связи (полярная, неполярная, донорно-акцепторная) (на примерах). Ковалентная связь - химическая связь, которая возникает за счет одной или нескольких общих электронных пар между ядрами взаимодействующих атомов. Свойства ковалентной связи: -энергия связи от 100 до 1000 кДж/моль - насыщенность обусловлена антипараллельной ориентацией спинов связующей электронной пары и проявляющаяся в способности атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей; - направленность, которая предопределена тем, что молекулы имеют определенное пространственное строение, потому что локализованные молекулярные орбитали должны располагаться по принципу наименьшего взаимного отталкивания. Это подчеркнуто реализуется в концепции гибридных орбиталей, имеющих строго определенное направление в пространстве; - полярность, обусловлена смещением электронной плотности химической связи к более электроотрицательному атому. Различают неполярную и полярную ковалентную связь. В первом случае разность электроотрицательностей равна нулю(молекулы H2, N2)а во втором она больше нуля (HCl, H2O). Дипольный момент является количественной характеристикой полярной связи. - кратность – т.е. число общих электронных пар между взаимодействующими атомами; связь может быть одинарной, двойной, тройной. Обменный механизм образования ковалентной связи реализуется при предоставлении каждым атомом неспаренного электрона, причем спины взаимодействующих электронов антипараллелльны. Типы ковалентной связи: Донорно-акцепторный - реализуется в том случае, когда один атом (донор) предоставляет неподеленную пару электронов, а другой атом (акцептор) – вакантную орбиталь. Такой тип связи характерен для внутренней сферы в комплексных соединениях. Полярная – тип ковалентной связи, в случае которой разность электроотрицательности больше нуля, например HCl, H2O Неполярная – тип ковалентной связи, в случае которой разность электроотрицательностей равна нулю, например H2, N2 Ковалентная связь - химическая связь которая возникает за счет одной или нескольких общих электронных пар между ядрами взаимодействующих атомов. свойства ковалентной связи: - энергия связи от 100 до 1000 кдж/моль -насыщенность обусловлена антипараллельной ориентацией спинов связующей электронной пары и проявляющаяся в способности атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. - кратность число общих электронных пар между взаимодействующими атомами связь может быть одинарной. двойной. тройной - направленность которая предопределена тем. Что молекулы имеют определенное пространственное строение. потому что локализованные молекулярные орбитали должны располагаться по принципу наименьшего взаимного отталкивания. это подчеркнуто реализуется в концепции гибридных орбиталей, имеющих строго определенное направление в пространстве - полярность - обусловлена смещением электронной плотности химической связи к более электроотрицательному атому. Различают неполярную и полярной ковалентную связь. в первом случае разность электроотрицательностей (дельта ЭО) равна нулю (МОЛЕКУЛЫ H2, N2) а во втором она больше нуля (H2O,HCl) дипольный момент является количественный характеристикой полярности связи. он представляет собой произведение велечины заряда на расстояние между точечными зарядами б измеряется в Дебалях. Векторная сумма дипольных моментов всех связей определяет полярность молекулы в целом. Поляризуемость- способность свзяи увеличивать свой дипольный момент под действием внешних электрических сил, иными словами, она выражается в усилении смещения общей электронной пары к одному из атомов увеличении степени полярности связи.
|
