Вопрос 13
Гибридизация атомных орбиталей при образовании химической связи. Типы гибридизации. Пространственная структура и полярность молекул (на примерах BeF2, BCl3, CH4, NH3 и комплексных ионов [Cu(NH3)4]2+, [Zn(NH3)4]2+. Гибридизация атомных орбиталей – перераспределение электронных плотностей близких по энергии орбиталей. которое приводит к их равноценности. из разных по форме и энергии атомных орбиталей образуется гибридные. эти орбитали с неравномерно распределенной электронной плотностью,одинаковы по форме и энергии, причем их ориентация в пространстве отличаются от ориентации исходных. они имеют форму, близкую к неправильной объемной восьмерке
Главное преимущество гибридных орбиталей – более глубокое перекрывание с орбиталями соединяющих атомов,образование более прочных связей, что проводит к более выгодному низкому энергетическому состоянию образовавшейся молекулы. гибридизация требует затрат энергии, компенсировать которую может только химическая реакция.
|
