Вводный контроль

Тестирование по теме занятия. Варианты тестовых заданий:

1. Раствор какого вещества нужно добавить к раствору NH₃, чтобы образовалась буферная система

1) HCl; 2) NaCl; 3) NH₄Cl; 4) NaOH; 5) HNO₂; 6) HNO₃.

2. Концентрация ионов водорода в крови при рН 7,4:

1) 10^-7,4 2) 7,4 3) 0,74 4) -7,4

3. Концентрация ионов водорода в желудочном соке при рН = 1

1) 0,01 2) 0,1 3) 1 4) 10

4. рН желудочного сока при концентрации соляной кислоты в нем 0,1 моль/л равен

1) 0,1 2) 1 3) 2 4)13

5. Состав фосфатного буфера в эритроцитах человека

1) NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ 2) Na₃PO₄ + H₃PO₄

3) KH₂PO₄ + K₂HPO₄ 4) K₃PO₄ + H₃PO₄

6. Пары веществ, образующие аммиачную буферную систему

1) хлорид аммония и гидроксид аммония 2) ацетат натрия и уксусная кислота

3) хлорид аммония и соляная кислота 4) гидроксид аммония и гидроксид калия

7. Пары веществ, образующие гидрокарбонатную буферную систему

1) карбонат натрия и угольная кислота 2) ацетат натрия и угольная кислота

3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота 4) карбонат натрия игидрокарбонат натрия

8. Пары веществ, образующие ацетатную буферную систему

1) ацетат натрия и угольная кислота 2) ацетат натрия и уксусная кислота

3) гидрокарбонат натрия и уксусная кислота 4) карбонат натрия и уксусная кислота

9. Пары веществ, образующие лактатную буферную систему

1) лактат натрия и молочная кислота 2) пируват натрия и молочная кислота

3) лактат натрия и пировиноградная кислота 4) пируват натрия и пировиноградная кислота

10. Пары веществ, не являющиеся буферной системой

1) Na₂CO₃ и NaHCO₃ 2) NaHCO₃ и H₂CO₃

3) HCl и H₂CO₃ 4) Na H₂PO₄ и Na₂HPO₄

11. Пары веществ, не являющиеся буферной системой

1) NaOH и NH₄OH 2) Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄

3) NaHCO₃ и H₂CO₃ 4) CH₃COONa и CH₃COOH

12. В плазме крови максимальную буферную емкость имеет

1) фосфатный буфер 2) аммиачный буфер

3) гидрокарбонатный буфер 4) гемоглобиновый буфер

13. Ион NH₄⁺ пo теории Бренстеда-Лоури

1) кислотой 2) основанием 3) амфолитом 4) не проявляет кислотно-основных свойств

14. Ион СО₃^2- по теории Вренстеда-Лоури является

1) кислотой 2) основанием 3) амфолитом 4) не проявляет кислотно-основных свойств

15. Ион H₂ PO₄- по теории Бренстеда-Лоури является

1) кислотой 2) основанием 3) амфолитом 4) не проявляет кислотно-основных свойств

16. Интервал рН действия ацетатного буфера

1) 1,76-2,76 2) 3,76-5,76 3) 6,76-8,76 4) 7,76-10,7

17. Интервал рН действия фосфатного буфера в организме

1) 3,76-5,76 2) 4,76-6,26 3) 5,86-7,86 4) 9,26-11,26

18. Интервал рН действия аммиачного буфера

1) 1,76-3,7 2) 3,76-5,26 3) 4,86-6,86 4) 8,24-10,24

19. Реакция, протекающая при добавлении кислоты к гидрокарбонатному буферу

1) H₂CO₃ + OH^- → HCO₃^- + H₂O 2) H⁺ + HCO₃^- → H₂CO₃

3) CO₃ ^2- + H⁺ → HCO₃^- 4) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

20. Реакция, протекающая при добавлении щелочи к гидрокарбонатному буферу

1) H₂CO₃ + OH^- → HCO₃^- + H₂O 2) H⁺ + HCO₃^- → H₂CO₃

3) CO₃ ^2- + H⁺ → HCO₃^- 4) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

21. Реакция, протекающая при добавлении кислоты к фосфатному буферу

1) H₂РO₄^- + OH^- → HРO₄^2- + H₂O 2) H⁺ + РO₄^3- → НРO₄ ^2-

3) НРO₄ ^2- + H⁺ → H₂РO₄^- 4) H₂РO₄^- + H⁺ → Н₃РO₄

22. Реакция, протекающая при добавлении щелочи к фосфатному буферу

1) H₂РO₄^- + OH^- → HРO₄^2- + H₂O 2) H⁺ + РO₄^3- → НРO₄ ^2-

3) НРO₄ ^2- + H⁺ → H₂РO₄^- 4) H₂РO₄^- + H⁺ → Н₃РO₄

23. Реакция, протекающая при добавлении кислоты к аммиачному буферу

1) NH₄ Cl + OH^- → NH₄OH+ Cl^- 2) H⁺ + OH^- → Н₂O

3) NH₃ ∙ Н₂O + H⁺ → NH₄OH+ OH^- 4) NH₄OH + H⁺ → NH₄ ^-+ Н₂O

24. Реакция, протекающая при добавлении щелочи к аммиачному буферу

1) NH₄ Cl + OH^- → NH₄OH+ Cl^- 2) H⁺ + OH^- → Н₂O

3) NH₃ ∙ Н₂O + H⁺ → NH₄OH+ OH^- 4) NH₄OH + H⁺ → NH₄ ^-+ Н₂O

25. Самая быстро реагирующая буферная система крови

1) бикарбонатная 2) фосфатная 3) белковая 4) гемоглобиновая

26. Самая мощная буферная система крови (75% всей буферной емкости)

1) бикарбонатная 2) фосфатная 3) белковая 4) гемоглобиновая

27. рН крови в норме

1) 7,27-7,34 2) 7,37-7,44 3) 7,47-7,54 4) 7,57-7,64

28. рН крови при ацидозе

1) <7.36 2)=7,36 3) =7,4 4)>8

29. рН крови при алкалозе

1) <7.36 2) =7,36 3) =7,4 4) >8

30. рН мочи при смешанной диете в норме

1) 3,2-4,5 2) 4,5-5,0 3) 5,5-6,5 4) 7,0-7,5

31. рН мочи при смешанной диете в норме

1) сильнокислая 2) слабокислая 3) нейтральная 4) слабощелочная

32. Уравнение для расчета рН аммиачного буфера

1) 2)

 

3) 4)

33. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем 1 типа

1) 2)

3) 4)

34. Уравнение для расчета рН фосфатной буферной системы

 

 

35. Уравнение для расчета буферной емкости по щелочи

1) 2)

 

3) 4)

36. Значение рН аммиачного буфера (рК_b = 4,76), в котором отношение концентраций компонентов равно единице

1) 4,76 2) 7,0 3) 9,24 4) 10,26

37. рН ацетатного буфера, содержащего по 0.1 моль/л уксусной кислоты (рК_a=4,76) и ацетата натрия

1) 4,26 2) 4,74 3) 7,0 4) 9,26

38. рН фосфатного буфера, содержащего по 0,1 моль/л обоих компонентов (рК_а =6,86)

1) 5,86 2) 4,76 3) 6,86 4) 7,36