Химические свойства спиртов1. Горение: C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O + Q
2. Реакции с щелочными и щелочноземельными металлами ("кислотные" свойства): 2Na + 2H—O—H 2NaOH + H2
Молекулу спирта можно рассматривать как молекулу воды, в которой один из атомов водорода замещен углеводородным радикалом. А такой радикал, богатый электронными парами, легче, чем атом водорода, позволяет атому кислорода оттягивать на себя электронную пару связи R O. Атом кислорода как бы "насыщается", и за счет этого связь O—H оказывается менее поляризованной, чем в молекуле воды ( + на атоме водорода меньше, чем в молекуле воды). В результате атомы натрия труднее восстанавливают атомы водорода в молекулах спиртов, чем в молекулах воды, и реакция идет намного медленнее. Иногда, основываясь на этом, говорят, что кислотные свойства спиртов выражены слабее, чем кислотные свойства воды. Из-за влияния радикала кислотные свойства спиртов убывают в ряду метанол первичные спирты вторичные спирты третичные спирты
3. Реакции с галогеноводородами: C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
4. Внутримолекулярная дегидратация (t > 140oС, образуются алкены): C2H5OH C2H4 + H2O
5. Межмолекулярная дегидратация (t < 140oС, образуются простые эфиры): 2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O
6. Окисление (мягкое, до альдегидов): CH3CH2OH + CuO CH3—CHO + Cu + H2O
|