для студентов заочной формы обучения

АНАЛИТИЧЕСКАЯ Х И М И Я

РАЗРАБОТАЛА:

профессор кафедры ХЭ

____________Зыкова И.В.

«» ________ 2011 г.

 

Вариант № 1

 

1. Опишите открытие катиона K⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН 0,1 М раствора фосфорной кислоты.

3. При каком значении рН осаждение оксалата кальция 0,1 М раствором
оксалата аммония происходит количественно?

4. Назовите основные способы гравиметрических определений.

5. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора, если T_NaOH /_СаО ⁼
0,002914.

6. Как меняется вид кривой (величина скачка, положение точки эквива-­
лентности) при изменении: а) концентрации растворов; б) констант
кислотности и основности; в) температуры?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 30 см³ 0,1 н. H₂SO₄ - 0,1 н. раствором КОН.

8. Можно ли титровать 0,01 н. НС1 0,01 н. раствором NaOH с бромфено-
ловым синим (рТ = 3,8)?

9. В мерной колбе емкостью 250 см³ растворили 3,036 г. технического
КС1. К 25 см³ раствора прибавили 50 см³ 0,1045 М AgNO₃. На титрование раствора, содержащего избыток ионов Ag⁺, израсходовали 20,68 см³ рас­твора NH₄SCN (T_NH4SCN/Ag ⁼ 0,01166). Вычислить массовую долю КС1 в
образце.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. FeSO₄ 0,1 н. раствором KМnO₄, если [Н⁺] = 10 ^-3 М.

 

 

Вариант № 2

 

1. Опишите открытие иона NH₄ ⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Вычислить рН полученного раствора при смешении 35 см³ 0,2 М раствора K₂H₂P₂O₇ с 35 см³ 0,2 М раствора HCl

3. Рассчитайте потери осадка гидроксида железа при промывании 0,2 л аммиачного буферного раствора (0,125 М аммиак и 1,25 М хлорид аммония).

4. Зачем применяют избыток осадителя? Как влияют свойства осадителя на величину избытка осадителя?

5. Эквивалентная концентрация раствора серной кислоты равна 0,1008. Рассчитайте титр раствора серной кислоты.

6. Изложите сущность ионной, хромофорной и ионно-хромофорной теорий индикаторов.

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 20 см³ 0,3 н. HNO₃ – 0,2 н. раствором NaOH.

8. Рассчитайте индикаторную ошибку титрования 0,1 н. NaOH 0,1 н. раствором HCl с тимолфталеином (рТ = 10)?

9. К 25 см³ раствора NaCl прибавили 50 см³ 0,11 н. AgNO₃, разбавили водой до 100 см³, отобрали 50 см³ и оттитровали их 5,23 см³ 0,0980 н. KSCN. Сколько граммов NaCl содержалось в первоначальном растворе?

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,02 н. Na₂S₂O₃ 0,02 н. раствором I₂.

 

 

Вариант № 3

 

1. Опишите открытие иона Ag⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте буферную емкость раствора: 200 см³ 0,01 М фосфата натрия и 100 см³ 0,02 М гидрофосфота натрия.

3. Сколько граммов кальция будет потеря при промывании моногидрата оксалата кальция 0,2 л воды и таким же объемом 0,1 % - ного раствора оксалата аммония?

4. Назовите основные формы нахождения воды в твердых веществах.

5. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора, если Т_{NaOH / SO3} = 0,02174.

6. При каком условии возможно раздельное титрование смеси кислот (или многоосновных кислот по ступеням)? Можно ли оттитровать по ступеням щавелевую, серную кислоту?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 50 см³ 0,2 н. CH₃COOH – 0,2 н. раствором NaOH.

8. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. NaOH 0,1 н. раствором HCl с метиловым красным (рТ = 5)?

9. Навеску 0,1166 г поваренной соли перевели в раствор и обработали 40 см³ 0,0654 н. AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 9,05 см³ 0,1 н. KSCN. Вычислить массовую долю NaCl в поваренной соли.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1 н. H₃AsO₃ 0,1 н. раствором KMnO₄, если [H⁺] = 10 ^{-2 M}.

 

 

Вариант № 4

 

1. Опишите открытие иона Pb²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Вычислить рН раствора 0,1 М сульфида натрия.

3. Сколько граммов кальция будет потеряно при промывании моногидра­та оксалата кальция 0,2 л воды и таким же объемом 0,1 %-ного раство­ра оксалата аммония?

4. Зачем применяют избыток осадителя? Как влияют свойства осадителя на величину избытка осадителя?

5. Эквивалентная концентрация раствора NaOH равна 0,09981. Рассчитать T_NaOH.

6. Опишите методы определения карбонат- и гидроксид-ионов при совместном присутствии.

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 40 см³ 0,2 н. NH₃ - 0,1 н. раствором H₂SO₄.

8. Можно ли оттитровать 0,01 н. NH₃ 0,01н. раствором НС1 с фенолфталеином (рТ = 9)?

9. В мерной колбе емкостью 250 см³ растворили 2,0025 г технического КВг. К 25 см³ раствора прибавили 50 см³ 0,0556 н. Hg₂(NO₃)₂. На титрова-­
ние избытка Hg₂(NO₃)₂ израсходовали 25,02 см³ раствора NaCl (T_NaCl =
0,002922). Вычислить массовую долю КВг в образце.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. FeSO₄ 0,1 н. раствором КВгО₃, если [Н⁺] = 1 М.

 

Вариант № 5

 

1. Опишите открытие иона Ca²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Вычислить рН в 0,05 М растворе NH₄VO₃.

3. Вычислить потери PbSO₄ (г и %) за счет растворимости осадка, полученного при добавлении к 20 см³ 0,1 М Pb(NO₃)2 полуторного избытка 0,l M H₂SO₄.

4. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей?

5. Сколько см³ хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/см³) необходимо для приготовления 1,0 л 0,1 н. раствора?

6. Как связана величина рК адсорбционного индикатора с интервалом рН,
в котором возможно титрование с данным индикатором?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
60 см³ 0,1 н. НСООН - 0,3 н. раствором КОН.

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. HF 0,1 н. раство­ром NaOH с тимолфталеином (рТ =10).

9. К раствору К₂Сг₂0₇ добавили избыток KI и выделившийся 1₂ оттитро­вали 48,8 см³ 0,1 н. Na₂S₂O₃. Сколько граммов К₂Сг₂0₇ содержалось в рас­творе?

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,02 н. Na₂SO₃ 0,02 н. раствором 1₂, если [Н⁺] = 10 ^-3 М.

 

 

Вариант № 6

 

1. Опишите открытие иона Sr²⁺ в присутствии катионов всех аналитических групп

2. Рассчитайте буферную емкость раствора: 200 см³ 0,02 М гидрофосфата натрия и 100 см³ 0,04 М дигидрофосфата натрия.

3. Какой объем H₂SO₄ (ρ = 1, 24 г/см³) потребуется для превращения 0,35 г СаО в CaSO₄?

4. Перечислите основные принципы загрязнения осадка.

5. Сколько см³ 4 н. НС1 необходимо прибавить к 500 см³ раствора НС1 с титром по СаО 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО, рав­ным 0,09000?

6. На чем основано применение адсорбционных индикаторов в методе осадительного титрования?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 40 см³ 0,3 н. HNO₂ - 0,1 н. раствором NaOH.

8. Можно ли оттитровать 0,01 н. СН₃СООН 0,01 н. раствором NaOH с ме­тиловым красным (рТ = 5)?

9. К навеске 0,15 г К₂Сг₂0₇ добавили избыточное количество KI и соля­ной кислоты. Выделившийся 1₂ оттитрован 21,65 см³ раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать эквивалентную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ и его титр по иоду.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,02 н. Na₂SO₃ 0,02 н. раствором 1₂, если [Н⁺] = 1 М.

 

Вариант № 7

 

1. Опишите открытие иона Ba²⁺ в присутствии катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 50 см³ 0,5 М раствора K₂H₂P₂O₇ с 50 см³ 0,5 М KOH.

3. Сколько граммов кальция составят потери за счет растворимости осадка CaC₂O₄ при промывании 300 см³ 1,5 %-ного раствора (NH₄)₂C₂O₄ ^∙ H₂O?

4. Какие требования предъявляются к гравиметрической форме осадка?

5. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора, если Т_{HCl / KOH} = 0,01353.

6.Можно ли прямым методом титровать борную кислоту, соли аммония, соли уксусной, муравьиной, щавелевой кислот, угольную кислоту по 2 ступени и фосфорную кислоту по 3 ступени?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 50 см³ 0,2 н. CH₃COOH – 0, 2 н. раствором NaOH

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. NaOH - 0,1 н. раствором HCl с тимолфталеином (рТ = 10).

9. Сколько граммов BaCl₂ содержится в 250 см³ раствора, если после прибавления к 25 см³ этого раствора 40 см³ 0,1020 н. AgNO₃ израсходовано 15 см³ 0,098 н. NH₄SCN?

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1 н. FeSO₄ – 0,1 н. раствором NH₄VO₃, если [H⁺] = 1 M.

 

 

Вариант № 8

 

1. Опишите открытие иона Al³⁺ в присутствии катионов всех аналитических групп.

2. Сколько граммов Na₂S находится в 100 см³ раствора, если рН = 12,94?

3. Рассчитайте потери осадка гидроксида железа при промывании 0,2 л
аммиачного буферного раствора (0,125 М аммиак и 1,25 М хлорид ам­-
мония).

4. Перечислите основные требования, предъявляемые к осаждаемой фор-­
ме осадка?

5. Эквивалентная концентрация раствора НС1 равна 0,09798. Рассчитать

Т_{HCl / K2O}

6. Опишите методы определения карбонат- и бикарбонат-ионов при со-­
вместном присутствии.

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
10 см³ 0,1 н. CH₃NH₂ - 0,1 н. раствором НС1.

8. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,01 н. NH₃ 0,01н. рас-­
твором НС1 с тимолфталеином (рТ = 10)?

9. К раствору, полученному после соответствующей обработки 0,1624 г
цинковых белил, прибавили 22,4 см³ раствора K₄Fe(CN)₆, на титрование
избытка которого израсходовано 2,82 см³ раствора ZnSO₄. Вычислить
массовую долю ZnO в образце, если (T_{K4Fe(CN)6 =} 0,006517), а 1 см³ его эк-­
вивалентен 1,08 см³ раствора ZnSO₄).

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. Na₂SO₃ 0,1 н. раствором КМпО₄, если [Н⁺] = 1 М.

 

 

Вариант № 9

 

1. Опишите открытие иона Сr³⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. В 1 дм³ раствора содержится 0,1 моль NH₄Cl и 1 моль HCl. Вычислить рН раствора.

3. Какова потеря никеля при промывании осадка диметилглиоксимата никеля водой объемом 0,5 л?

4. Какова цель промывания осадка? Какие приемы промывания осадка существуют?

5. В 500 см³ раствора содержится 2,6578 г Na₂CO₃. Рассчитать Т_Na2CO3, T_{Na2CO3 / HCl} и эквивалентную концентрацию этого раствора: 1) при нейтрализации до CO₂; 2) при нейтрализации до NaHCO₃.

6. В каких условиях проводят титрование алюминия (III) раствором ЭДТА? Объясните необходимость обратного титрования. Почему реакцию алюминия (III) c ЭДТА проводят при нагревании?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 30 см³ 0,2 н. раствора H₂SO₄ – 0,1 н. раствором KOH.

8. Можно ли оттитровать 0,01 н. NH₃ 0,01 н. раствором HCl с бромфеноловым синим (рТ = 3,8)?

9. К навеске 0,15 г K₂Cr₂O₇ добавили избыточное количество KJ и соляной кислоты. Выделившийся J₂ оттитровали 21,65 см³ раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать эквивалентную концентрацию раствора Na₂S₂O₃ и его титр по йоду.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,02 н. Na₂SO₃ – 0,02 н. раствором J₂, если [H⁺] = 10^-3 моль/л.

 

 

Вариант № 10

 

1. Опишите открытие иона Zn²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Вычислить рН 0,1 М раствора карбоната аммония.

3. Сколько граммов СаСО₃ перейдет в раствор при промывании 0,3 г осадка 250 см³ воды? Какой процент от массы осадка составят потери вследствие растворимости

СаСО₃?

4. Как используется явление обменной адсорбции для повышения чисто­-
ты осадка?

5. Из 8,5 г едкого натра, содержащего, кроме NaOH, 4 % Na₂CO₃ и 8 %
Н₂О, приготовили 1 л раствора. Определить эквивалентную концентра­-
цию полученного раствора, если Na₂CO₃ нейтрализуется до Н₂СО₃.

6. Чем определяется величина скачка на кривой окислительно-
восстановительного титрования? Приведите примеры приемов увели­-
чения скачка титрования.

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
20 см³ 0,2 н. НС1 - 0,2 н. раствором NaOH.

8. Можно ли титровать 0,01 н. НС1 0,01 н. раствором NaOH с бромфено-
ловым синим (рТ = 3,8)?

9. Навеску 0,1166 г. поваренной соли перевели в раствор и обработали 40
см³ 0,0654 н. AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали
9,05 см³ 0,1 н. KSCN. Вычислить массовую долю NaCl в поваренной
соли.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,02 н. Na₂S₂O₃ – 0,02 н. раствором 1₂.

 

 

Вариант № 11

 

1. Опишите открытие иона Sn²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего в 500 см³ 4,1 г ацетата натрия.

3. Установите формулу соединения, если получены следующие результа­-
ты элементного анализа: Fe 63,64%, S 36,36%.

4. Что такое коллоидная частица? Изобразите схематически коллоидные
частицы: а) гидроксида железа (III); б) кремниевой кислоты; в) иодида серебра.

5. Сколько см³ 4 н. НС1 необходимо прибавить к 500 см³ раствора НС1 с
титром по СаО 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО, рав­
ным 0,09000?

6. Как связана величина рК адсорбционного индикатора с интервалом рН,
в котором возможно титрование с данным индикатором?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
40 см³ 0,2 н. KCN - 0,1 н. раствором НС1.

8. Можно ли оттитровать 0,01 н. СН₃СООН 0,01 н. раствором NaOH с
метиловым оранжевым (рТ = 4)?

9. На окисление 0,2 г. Na₂C₂O₄ в кислой среде потребовалось 31 см³
КМnО₄. Сколько см³ 0,1 н. Na₂S₂O₃ израсходовали при иодометриче-
ском титровании 25 см³ того же раствора КМnО₄?

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1 н. H₃As0₃ - 0,1 н. раствором 1₂, если [Н⁺] = 0,1М.

 

Вариант № 12

 

1. Опишите открытие Sn⁴⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 210 см³ 0,1 М раствора Na₂CO₃ и 90 см³ 0,1 М HCl.

3. Установите формулу соединения, если получены следующие результа­-
ты элементного анализа: Fe 63,64%, S 36,36%.

4. Как рассчитать потери определяемого вещества при промывании осадка?

5. К 550 см³ 0,1925 н. НС1 прибавили 50 см³ раствора НС1 с титром 0,02370. Вычислить эквивалентную концентрацию и титр полученного раствора.

6. Как проводят определение сульфат-иона с помощью ЭДТА? Как про­-
водят определение сульфата в присутствии кальция и магния?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
30 см³ 0,2 н. H₂SO₄ – 0,1 н. раствором КОН.

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. NaOH 0,01 н.
раствором НС1 с тимолфталеином (рТ = 10)?

9. В мерной колбе емкость 100 см³ растворили 0,51 г. технического
MnSO₄. К 10 см³ раствора прибавили 25 см³ 0,01036 М трилона Б. На тит­-
рование избытка его израсходовали 15,94 см³ 0.01049 н. ZnSO₄. Вычис-­
лить массовую долю MnSO₄ в образце.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. SnCl₂ ОД н. раствором КВrO₃, если [Н⁺] = 1 М.

 

Вариант № 13

 

1. Опишите открытие иона As³⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 100 см³ 0,1 М раствора CH₃COOH и 30 см³ 0,15 М раствора CH₃COONa.

3. Рассчитайте навеску медного купороса для определения кристаллиза­ционной воды.

4. От каких индивидуальных свойств осаждаемого соединения зависит структура осадка?

5. Найти Т_{Н Cl / K2O}, если T_HCl ⁼ 0,03798.

6. Изложите сущность метода Кьельдаля для определения азота в органи­-
ческих соединениях. Как можно использовать метод Кьельдаля для оп-­
ределения азота в нитритах, нитратах, азосоединениях?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
10 см³ 0,1 н. CH₃NH₂ - 0,1 н. раствором НС1.

8. Можно ли оттитровать 0,01 н. NH₃ 0,01н. раствором НС1 с фенолфта­леином (рТ = 9)?

9. Навеску 0,2058 г. технического NaBr растворили в воде, к раствору
прибавили 40 см³ 0,09980 н. раствора AgNO₃. На титрование избытка
AgNO₃ израсходовали 21,2 см³ раствора KSCN. Вычислить массовую до­лю примесей в образце, если 1,00 см³ раствора AgNO₃ эквивалентен 1,06 см³ раствора KSCN.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрова­-
ния 0,02 н. H₂S 0,02 н. раствором NaCIO, если [Н⁺] = 1 М.

 

 

Вариант № 14

 

1. Опишите открытие иона Mn²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН водного раствора фосфата натрия с концентрацией растворимого вещества 0,01 М.

3. Какова должна быть концентрация раствора соляной кислоты, исполь­зуемого для промывания осадка хлорида серебра?

4. В чем заключается процесс старения осадков?

5. Найти T_Na0H, если Т_{NaOH / HCl} ⁼ 0,003645.

6. Почему определение меди проводят в слабокислой среде? Почему не­-
обходим большой избыток иодида калия? Почему при определении ме­-
ди в латуни необходимо после растворения полностью удалить азот-­
ную кислоту?

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
40 см³ 0,2 н. Na₂CO₃ - 0,2 н. раствором НС1.

8. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 н. НСООН - 0,1 н. рас­-
твором NaOH с метиловым оранжевым (рТ = 4)?

9. Сколько миллиграммов вещества, содержащего 60 % NaCl и 37 % КС1,
следует взять для анализа, чтобы после добавления 25,0 см³ 0,1 н. AgNO₃
избыток его оттитровался 5 см³ раствора NH₄SCN (1,0 см³ раствора
NH₄SCN эквивалентен 1,10 см³ раствора AgNO₃).

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. Na₂SO₃ - 0,1 н. раствором КМnО₄, если [Н⁺] = 1 М.

 

 

Вариант № 15

 

1. Опишите открытие иона Fe²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН 0,01 М водного раствора хлорида этиламмония.

3. Рассчитайте гравиметрический фактор при определении фторид-иона
по схеме F^{- -} → CaF₂ → CaSО₄.

4. Как условия осаждения влияют на структуру осадка?

5. Эквивалентная концентрация раствора NaOH равна 0,1021. Рассчитать Т NaOH/SO3

6. Опишите методы определения карбонат- и бикарбонат-ионов при со­вместном присутствии.

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
40 см³ 0,2 н. NH₃ - 0,1 н. раствором H₂SO₄.

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. NH₃ - 0,01н. рас­-
твором НС1 с метиловым оранжевым (рТ = 4)?

9. Навеску 0,1130 г. смеси солей, содержащих хлорид-ион, растворили и
обработали 50 см³ раствора AgNO₃ (T_AgN03 ⁼ 0,01721). На титрование из­-
бытка AgNO₃ израсходовали 56,4 см³ 0,05 н. KSCN (К = 0,8532). Вычис­
лить массовую долю хлорид-ионов в смеси.

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрова­
ния 0,1 н. SnCl₂ 0,1 н. раствором NH₄VO₃, если [Н⁺] = 1 М.

 

 

Вариант № 16

 

1. Опишите открытие иона Mg²⁺ из смеси катионов всех аналитических групп.

2. Рассчитайте рН водного раствора дигидрофосфата натрия с 0,01 М концентрацией растворенного вещества.

3. Сколько см³ воды потребуется при промывании 0,5 г осадка
MgNH₄PO₄ ∙6 H₂O, чтобы потери за счет растворимости не превышали 0,05 %?

4. Какие требования предъявляются к гравиметрической форме осадка?

5. В воде растворили 28,0 г х.ч. КОН и 40,2 г х.ч. NaOH и разбавили рас-­
твор до 1500 см³. Рассчитать эквивалентную концентрацию полученного раствора.

6. Чем определяется величина скачка на кривой окислительно-
восстановительного титрования? Приведите примеры приемов увели­чения скачка титрования.

7. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрова­-
ния 50 см³ 0,2 М Н₃РО₄ - 0,1 н. NaOH.

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. СН₃СООН - 0,01
н. раствором NH₄OH с метиловым красным (рТ = 5)?

9. Сколько граммов НС1 содержится в 200 см³ хлороводородной кислоты,
если на титрование 1₂, выделившегося из 20 см³ избытка смеси (КJO₃ +
KI), израсходовали 18,25 см³ 0,02 н. Na₂S₂O₃ (К = 0,9825).

10. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,01 н. FeSO₄ - 0,01 н. раствором К₂Сг₂0₇, если [Н⁺] = 10^{-3 М.}

 

 

Вариант № 17 а

 

1. Рассчитайте гравиметрический фактор при определении фторид-иона
по схеме F^{- -} → CaF₂ → CaSО₄.

2. От каких индивидуальных свойств осаждаемого соединения зависит
структура осадка?

3. Найти T _{KOH / H2SO4}, если Т_КОH = 0,005727.

4. Почему при использовании бихромата калия концентрацию тиосульфа-­
та натрия устанавливают косвенным методом? Является ли это необхо­-
димым при использовании других стандартных веществ?

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
40 см³ 0,2 н. Na₂CO₃ - 0,2 н. раствором НС1.

 

6. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. HF 0,1 н. раство­-
ром NaOH с фенолфталеином (рТ = 9).

7. Сколько граммов сульфата содержится в пробе, если после прибавле-­
ния 20 см³ 0,06315 М ВаСl₂ избыток его оттитрован 15,64 см³ 0,0464 М
трилона Б.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. NaNO₂ - 0,1 н. раствором КМnО₄, если [Н⁺] = 0,1 М.

 

Вариант № 18 а

 

1. Вычислить потери Са (г и %) за счет растворимости осадка СаС₂О₄, ес­-
ли к 20 см³ раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35 см³ 0,25 M (NH₄)₂C₂O₄.

2. Что такое изоморфизм? Каковы условия изоморфного замещения иона
(пары ионов) в кристаллической решетке? Приведите примеры.

3. Сколько см³ серной кислоты (р = 1, 835 г/см³⁾ требуется для приготов­-
ления 2,5 л 0,2 н. раствора.

4. Назовите способы обнаружения конечной точки осадительного титро­-
вания.

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
40 см³ 0,2 н. KCN - 0,1 н. раствором НС1.

 

6. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,01 н. НСООН - 0,01 н.
раствором NaOH с о-крезолфталеином (рТ = 9)?

7. Навеску 4.89 г технического FeCl₃ растворили в мерной колбе емко­-
стью 250 см³. К 25 см³ раствора в кислой среде добавили KI. Выделив-­
шийся J₂ оттитровали 32,1 см³ 0,0923 н. Na₂S₂O₃. Вычислить массовую до­-
лю FeCl₃ в образце.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,05 н. Н₃ AsO₃ - 0,05 н. раствором КJO₃, если [Н⁺] = 3 М.

 

Вариант № 19 а

 

1. Какой максимальный объем 0,01%-ного раствора соляной кислоты
можно использовать для промывания AgCl?

2. В чем преимущества промывания осадка декантацией по сравнению с
промыванием на фильтре?

3. В 500 см³ раствора содержится 2,6578 г Na₂CO₃. Рассчитать T_Na2CО3,
Т _{Na2CO3 / HCl} и эквивалентную концентрацию этого раствора: 1) при ней-­
трализации до СО₂; 2) при нейтрализации до NaHCO₃.

4. В каких условиях проводят титрование железа (III) раствором ЭДТА?
Укажите состав комплекса железа с сульфосалициловой кислотой в ус­-
ловиях проведения титрования.

 

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
50 см³ 0,1 М Н₃РО₄ - 0,1 н. NaOH.

6. Можно ли титровать 0,1 н. НС1 0,1 н. раствором NaOH с бромфеноло-
вым синим (рТ = 3,8)?

7. К 20 см³ 0,1 М NiSO₄ прибавили 20 см³ исследуемого раствора NaCN.
Определить его молярную концентрацию, если на титрование избытка
NiSO₄ израсходовали 10,24 см³ 0,05 М трилона Б.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. NaNO₂ - 0,1 н. раствором КМnО₄, если [Н⁺] = 0,1 М.

 

 

Вариант № 20 а

 

1. Сколько процентов составят потери за счет растворимости AgCl при
осаждении 0,15 г хлорида эквивалентным количеством нитрата серебра
в 1 л раствора?

2. Как используется явление обменной адсорбции для повышения чисто­-
ты осадка?

3. Сколько граммов щелочи, содержащей 98 % NaOH и 2 % индиффе­-
рентных примесей, необходимо для приготовления 200 см³ 0,1 н. рас­-
твора?

4. Назовите важнейшие металлохромные индикаторы. Каким требовани­-
ям они должны удовлетворять?

 

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
50 см³ 0,1 н. HF - 0,2 н. раствором NaOH.

6. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. НСООН - 0,01 н.
раствором NH₄OH с о-крезолфталеином (рТ = 9)?

7. На окисление 0,2 г. Na₂C₂O₄ в кислой среде потребовалось 31 см³
КМnО₄. Сколько см³ 0,1 н. Na₂S₂O₃ израсходовали при иодометрическом
титровании 25 см³ того же раствора КМnО₄?

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. H₃As0₃ - 0,1 н. раствором 1₂, если [Н⁺] = 10 ^-3 М.

Вариант № 21 а

 

1. Сколько граммов СаСО₃ перейдет в раствор при промывании 0,3 г
осадка 250 см³ воды? Какой процент от массы осадка составят потери
вследствие растворимости СаСО₃?

2. Перечислите способы уменьшения соосаждения.

3. Для приготовления 500 см³ раствора было взято 20 см³ хлороводород­-
ной кислоты (р = 1,19 г/см³). Вычислить эквивалентную концентрацию
полученного раствора.

4. Какова стехиометрия комплексов ЭДТА? Приведите графическую
формулу комплексов двух- и трехзарядных ионов металлов с ЭДТА.

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
50 см³ 0,2 н. Na₂CO₃ - 0,1 н. раствором НС1.

6. Можно ли оттитровать 0,01 н. СН₃СООН 0,01 н. раствором NaOH с
метиловым оранжевым (рТ = 4)?

7. Из навески 0,1862 г известняка, растворенной в НС1, Са²⁺ осадили в ви­-
де СаС₂О₄. Промытый осадок растворили в разбавленной H₂SO₄ и оттит­-
ровали 22,15 см³ раствора КМnО₄ (T _{KMnO4 / CaCO3} = 0,005820). Рассчитать
массовую долю СаСО₃ в образце.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. NaNO₂ - 0,1 н. раствором КС1О₃, если [Н⁺] = 1 М.

 

Вариант № 22 а

 

1. Выразите гравиметрические факторы для определения Са, если в каче­-
стве гравиметрической формы использованы следующие соединения:
CaO, CaSO₄, CaCO₃, СаС₂О₄.

2. Как условия осаждения влияют на структуру осадка?

3. Найти Т _{HCl / K2O}, если T_HCl ⁼ 0,03798.

4. Как изменится концентрация тиосульфата натрия во времени? Напиши-­
те реакции. Зачем при приготовлении раствора тиосульфата натрия
прибавляют карбонат натрия?

 

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
30 см³ 0,2 н. KCN - 0,2 н. раствором НС1.

6. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 н. НСООН - 0,1 н. рас-­
твором NaOH с метиловым оранжевым (рТ = 4)?

7. Определить эквивалентную концентрацию и титр раствора Pb(NO₃)₂,
если после прибавления к его 20 см³ 20 см³ 0,09940 М трилона Б на обрат­-
ное титрование последнего израсходовано 15,24 см³ 0,1035 н. ZnCl₂.

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,01 н. FeSO₄ 0,01 н. раствором К₂Сг₂0₇, если [Н⁺] = 0,1 М.

 

 

Вариант № 23 а

 

1. Рассчитайте содержание железа в руде, если из навески руды 0,7020 г
получено 0,4344 г Fe₂O₃?

2. Чем руководствуются при выборе промывной жидкости для промыва­-
ния аморфных и кристаллических осадков?

3. Вычислить молярную концентрацию, T_H2SO4 и T_H2SO4/_NaOH 0,1 н. H₂SO₄.

4. В каких условиях проводят титрование алюминия (III) раствором ЭД-
ТА? Объясните необходимость обратного титрования. Почему реакцию
алюминия (III) с ЭДТА проводят при нагревании?

5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования
30 см³ 0,2 н. НС1 - 0,1 н.раствором NaOH.

6. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,01 н. NaOH 0,01 н,
раствором НС1 с метиловым оранжевым (рТ = 4)?

7. Сколько миллиграммов ртути содержится в 50 см³ раствора, если после
прибавления 25 см³ 0,01 М трилона Б избыток его оттитровывается 10.5
см³ 0,01 M MgSO₄?

8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования
0,1 н. NaNO₂ - 0,1 н. раствором КМnО₄, если [H⁺] = 10 ^-2 М.