Лабораторная работа № 2. 2. Калинушкин М. П. Насосы и вентиляторы

1. Поляков В.В., Скворцов Л.С. Насосы и вентиляторы. - М.: Стройиздат, 1990.—336 с.: ил.

2. Калинушкин М. П. Насосы и вентиляторы. - М.: Высшая школа, 1987. – 176 с. ил.

3. Калинушкин М. П. Вентиляторные установки. - М.: Высшая школа, 1979.

4. Иванов О. П., Мамченко В., О. Аэродинамика и вентиляторы. – Л.: Машиностроение, 1986. – 280 с., ил.

5. ГОСТ 10616-90 (СТ СЭВ 4483-84). Вентиляторы радиальные и осевые. -М: Госстандарт, 1990.-14с.

6. Дубенков С. В., Уляшева В. М. Практикум по вентиляции: Учебное пособие. Ухта: УИИ, 1995. – 98с.

 

Испытание радиального вентилятора..................................... 1

1. Цель работы.................................................................................................. 3

2. Схема опытной установки........................................................................ 3

3. Кинематика потока в радиальном вентиляторе..................................... 3

4. Порядок проведения опыта........................................................................ 4

5. Обработка опытных данных...................................................................... 5

6.Контрольные вопросы............................................................................... 10

Библиографический список........................................................................ 10

 

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

Лабораторная работа № 2

 

По дисциплине: _____Химия ________________________

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: «Исследование комплексных соединений»_____________

 

 

Выполнила: студентка гр. РСК-12 ______________ /Карнаухова В.В/

(подпись) (Ф.И.О.)

Дата: 05.10.2012

 

Проверила: ______________ /Лобачёва О.Л/

(подпись) (Ф.И.О.)

 

Санкт-Петербург

2012 год.

 

Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Общие сведения.

Комплексными называют соединения, в структуре которых можно выделить центральный атом – акцептор электронов, находящийся в донорно-акцепторной связи с определенным числом доноров-лигандов. Лигандами могут быть как ионы, так и нейтральные молекулы. Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую при записи формулы выделяют квадратными скобками. Внутренняя сфера часто имеет заряд, который компенсируют противоположно заряженные ионы, располагающиеся во внешней сфере. Внешнесферные ионы не имеют связей с центральными атомами, а образуют ионные связи с комплексными ионами. Поэтому в полярных растворителях комплексные соединения диссоциируют на комплексный и внешнесферный ионы, например:

K₃[Fe(CN)₆]ó3K⁺+[Fe(CN)₆]^3-

[Co(NH₃)₄(SO₄)]Cló [Co(NH₃)₄(SO₄)]⁺+Cl

 

В первом случае в растворе практически отсутствуют цианид-ионы, поэтому соединение не относится к сильнодействующим ядам. Второе соединение будет давать в растворе качественную реакцию на хлорид-ион (образование осадка AgCl) и не будет давать осадок BaSO₄ с растворами солей бария.

Первое соединение является анионным комплексом, поскольку содержит в своей структуре и образует при диссоциации в растворе комплексные анионы. Второе соединение является катионным комплексом. Существуют и нейтральные комплексы, у которых внутренняя сфера не имеет заряда, соответственно, внешняя сфера отсутствует, например, [Pt(NH₃)₂Cl₂].

При записи формулы комплексного соединения его составные части располагают в порядке возрастания электроотрицательности. На первом месте помещают внешнесферные катионы, затем центральный атом, далее нейтральные лиганды, лиганды-анионы и в конце формулы записывают внешнесферные анионы. Читают формулу в английском языке слева направо, но в русском – справа налево. При этом название внутренней сферы произносят в одно слово, используя соединительную гласную -о-, название комплексного аниона заканчивают суффиксом -ат. Молекулы воды в качестве лигандов обозначают термином «акво-», а молекулы аммиака – термином «аммино». Степень окисления центрального атома при записи названия комплекса указывают римской цифрой в круглых скобках, заряды ионов – арабскими цифрами. Например, первое из приведенных выше комплексных соединений мы назовем гексаноциферат (III) калия, второе – хлорид сульфатотетраамминокобальта (III), третье – дихлородиамминоплатина (II).

Число связей, образуемых лигандом с центральным атомом, называют дентатностью лиганда. Например, CN^-, NH₃ – монодентатные лиганды, а сульфат-ион – бидентатный лиганд. Число связей, образуемых центральным атомом с лигандами, называют координационным числом. Если лиганды монодентатные, координационное число равно числу лигандов: в первом примере – 6, в третьем примере –4. Однако во втором примере число лигандов равно 5, а координационное число кобальта – 6, поскольку сульфат-ион бидентатен.

K₃[Fe(CN)₆]ó3K⁺+[Fe(CN)₆]^3-

[Co(NH₃)₄(SO₄)]Cló [Co(NH₃)₄(SO₄)]⁺+Cl

[Pt(NH₃)₂Cl₂].

 

Порядок выполнения работы.

I.Образование комплексных соединений.