Получение, свойства и взаимопревращения оксидов и гидроксидов
Оборудование и реактивы: - горелка; пробиркодержатель, пробирки; - растворы NaOH (1 М), HCl (0,1 М и 1 М), NH3 aq (2 М); - раствор универсального индикатора; - растворы солей Al3+, Fe3+, Ca2+, Cu2+, Mg2+, Zn2+ (1 М); - оксиды Al2O3, Fe2O3, CaO, MgO, CuO, ZnO. Опыт 3. Получение и свойства гидроксида и оксида меди (II)
В пробирку было налито 1 - 2 мл 1 М раствора соли меди. По каплям добавлено 1 М гидроксид натрия до выпадения осадка. После взбалтывания содержимого пробирки его половину перенесено в другую пробирку. Одна из пробирок закреплена в держателе и нагрета до изменения окраски. После остывания, в обе пробирки по каплям прилито 1 М раствор соляной кислоты. В результате реакции образовался осадок:
2CuSO4 + 2NaOH [Cu(OH)2]2SO4
После добавления соляной кислоты осадок обесцвечивается:
CuO + 2HCl
|
[Cu(OH)2]2SO4 + Na2SO4
2CuO + H2SO4
