Исходя из строения атомов галогенов, укажите, какие валентности и степени окисления характерны для фтора, брома и йода?

19. Дайте сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ и объясните характер изменения: а) агрегатного состояния простых веществ при обычных условиях; б) окислительно-восстановительных свойств.

20. Напишите уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

21. Дайте сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а) температур кипения и плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных свойств. Объясните наблюдаемые закономерности.

22. Объясните, как изменяется а) устойчивость; б) окислительные свойства; в) кислотные свойства в ряду HClO-HClO₂-HClO₃-HClO₄

23. Объясните, почему из всех галогенов только йод образует многоосновные кислородсодержащие кислоты? Укажите тип гибридизации AO галогенов в их высших кислородсодержащих кислотах.

24. Как изменяются окислительные свойства в ряду простых веществ: F₂-Cl₂-Br₂-I₂?

25. Приведите уравнения реакций взаимодействия HBr с а)Ca(OH)₂; б)PCl₃; в)H₂SO_{4 (конц)} ; г) KJ; д)Mg; е)KClO₃; и укажите, какие свойства при этом проявляет HBr: кислоты; основания; окислителя; восстановителя.

26. Как изменяются кислотные свойства в ряду кислот: HClO- HClO₂- HClO₃- HClO₄?

27. Какие из следующих реакций можно осуществить и почему: KCl + F₂ →; H₂S + Cl₂ →; MgBr₂ + S →

28. Приведите качественные реакции для обнаружения хлорид-, бромид-, йодид-ионов.

29. Напишите уравнение реакции получения и структурную формулу хлорной извести, объясните ее окислительные свойства.

30. При каком окислительном числе хлор может быть только окислителем, только восстановителем? Напишите формулы соответствующих соединений, приведите примеры.

31. Запишите краткую электронную формулу атома серы. Какие степени окисления проявляет сера в соединениях?

32. Опишите строение молекулы сероводорода с позиций теории гибридизации атомных орбиталей.

33. Опишите химические свойства оксида серы (IV).

34. Приведите уравнения химических превращений, при помощи которых образуется озон в природе.

35. Какие степени окисления проявляют халькогены в соединениях? Приведите примеры.

36. Исходя из строения атома кислорода, укажите его валентные возможности. Какие степени окисления проявляет кислород в соединениях?

37. Приведите аллотропные модификации серы, укажите различия в их строении.

38. Какие вещества называются полисульфанами? Приведите примеры.

39. Какие вещества называются озонидами? Приведите уравнения реакции взаимодействия озонида калия с водой.

40. Дайте характеристику молекулярного кислорода О₂, указав: а) его химические свойства, б)строение молекулы по методу МО, в)магнитные свойства молекулы. Объясните, с какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?

41. Составьте уравнения реакций окисления селеноводорода и теллуроводорода кислородом.

42. Напишите уравнения реакций, в которых кислород проявляет а)окислительные, б)восстановительные свойства.

43. Составьте уравнение реакции окисления селена хлорной водой, если в результате реакции образуется селеновая кислота и хлорид водорода.

44. Укажите аллотропные модификации кислорода. Чем обусловлена аллотропия кислорода?

45. Опишите электронное строение молекулы О₃, сравните химическую активность озона и молекулярного кислорода О₂. С помощью какой реакции и при каких условиях можно получить озон из молекулярного кислорода?

46. Приведите примеры водородных соединений серы, опишите их строение и способы получения. Укажите степени окисления серы в этих соединениях.

47. Может ли при комнатной температуре протекать реакция взаимодействия кислорода с водородом, с азотом?

48. Запишите качественную реакцию на сульфат- и сульфид-ионы.

49. Напишите уравнения реакций взаимодействия озона с серебром, сульфидом свинца.

50. Какие свойства проявляет тиосульфат натрия? Подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

51. Объясните, с какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная серная кислота: а) CO₂; б) HCl; в)P; г) BaCl₂; д) Ba(OH)₂; е) Hg; ж) Pt; з) HI; и) NH₃ и почему?

52. Укажите различие в действии разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы. Приведите примеры.

53. Составьте уравнение реакции взаимодействия озона с оксидом серы (|\/), пероксидом водорода и водным раствором иодида калия.

54. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии с: а) магнием; б) сероводородом; в) йодом. Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев?

55. Используя мотод МО, объясните, почему молекула О₂ парамагнитна, а ион О₂^2- диамагнитен?

56. Какой из элементов VI подгруппы образует шестиосновную кислоту? Напишите ее формулу и обоснуйте, почему остальные элементы этой подгруппы не образуют подобных кислот?

57. Какие аллотропные модификации известны для кислорода?

58. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная-селеновая-теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства.

59. Дайте сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода с соответствующим простым веществом?

60. Объясните, почему для кислорода не характерна валентность больше двух, хотя кислород принадлежит к элементам VI группы.

61. Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, укажите, какие валентные состояния и степени окисления характерны для этих элементов, каковы формулы их высших гидроксидов? Ответ поясните.

62. Опишите круговорот азота в природе.

63. Какой из щелочных металлов взаимодействует с азотом при обычных условиях?

64. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, серой.

65. Какие из приведенных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты:

а) б) в) г)

66. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения фосфористой кислоты:

а) б)

67. Опишите строение молекулы аммиака с позиций теории гибридизации атомных орбиталей.

68. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав: а) электронное строение; б) валентные возможности; в) наиболее характерные степени окисления.

69. Укажите аллотропные модификации фосфора и сравните их свойства. Докажите, что красный и белый фосфор представляют собой аллотропные модификации одного элемента.

70. Объясните характер химической связи в молекуле N₂ с позиций методов ВС и МО.

71. Объясните, для каких из перечисленных веществ характерны реакции внутримолекулярного окисления-восстановления: а) KNO₂; б)KNO₃; в)(NH₄)₂Cr₂O₇; г) (NH₄)₃PO₄

72. Объясните, как изменяются прочность и восстановительная способность водородных соединений элементов V A-группы при переходе от азота к висмуту?

73. Объясните, исходя из положения элементов в таблице Менделеева, различия в свойствах P(OH)₃ и Bi(OH)₃.

74. Как называются соединения фосфора с металлами? Приведите уравнения реакций их получения и взаимодействия с водой.

75. Опишите электронное строение молекулы NO по методу МО.

76. Сравните физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав, как изменяются: а) температуры кипения и плавления; б) термическая устойчивость; в) окислительно-восстановительные свойства; г) кислотно-основные свойства. Укажите причины, их вызывающие.

77. Какой из гидроксидов обладает более выраженным основным характером: а) гидроксид мышьяка(III), гидроксид сурьмы(III) или гидроксид висмута(III); б)гидроксид сурьмы(III) или гидроксид сурьмы (V).

78. Приведите способы получения арсина и стибина. Как получают мышьяковое и сурьмяное зеркала?

79. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования? Приведите примеры.

80. Приведите аллотропные модификации углерода, укажите различия в их строении.

81. Опишите строение оксидов углерода.

82. В чем проявляется различие в структуре и свойствах водородных соединений алюминия и бора?

83. Приведите аллотропные модификации кремния. Сравните их химическую активность.

84. Объясните, что представляет собой по химическому составу: а) бориды; б) бораны; в) бораты; г)соли борила; д) пербораты?

85. Опишите строение островных, цепочечных, ленточных и слоистых силикатов.

86. Какими свойствами отличается литий от всех остальных щелочных металлов?

87. Какой из щелочных металлов взаимодействует с азотом при обычных условиях?

88. Как можно обнаружить щелочно-земельные металлы в их соединениях?

89. Укажите, как изменяются в ряду элементов Li-Na-K-Rb-Cs радиусы атомов, электроотрицательность, восстановительная способность.

90. Как связана со строением атомов высокая восстановительная способность щелочных металлов? Приведите примеры восстановительной способности щелочных металлов.

91. Объясните, какие из металлов II группы и почему не могут быть получены электролизом водных растворов их солей?

92. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения Mg(OH)₂ в кислотах и аммонийных солях.

93. Укажите, как изменяются в ряду гидроксидов Be(OH)₂- Mg(OH)₂- Ca(OH)₂- Sr(OH)₂- Ba(OH)2 растворимость в воде и сила оснований.

94. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Как они взаимодействуют с водой?

95. Напишите структурные формулы тетрагидроксобериллата калия и тетрафторобериллата натрия и их способы получения.

96. В чем проявляется и чем объясняется сходство химических свойств бериллия и алюминия?

97. Объясните, как и почему изменяются свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Be(OH)₂ - Ba(OH)₂?

98. Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства гидроксидов бериллия и цинка.

99. Какие оксиды и почему более устойчивы к нагреванию - GeO₂ или SnO₂, PbO₂ или PbO?

100. В чем проявляется металлические свойства германия, олова и свинца? Почему металлические признаки усиливаются в ряду Ge - Pb?

101. Какой из металлов - ванадий, ниобий или тантал - взаимодействует с азотной кислотой?

102. Приведите примеры соединений галлия, индия и таллия, в которых эти элементы имеют валентность меньше трех.

103. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с: а)серой; б) углеродом; в)азотом; г) галогенами; д) фосфором; е)кремнием?

104. Объясните, какое основание является более сильным: Tl(OH)₃ или TlOH и почему?

105. Какие степени окисления характерны для элементов подгруппы галлия? В какой степени окисления более устойчивы соединения галлия и индия и в какой - соединения таллия?

106. К раствору, содержащему SbCl₃ и BiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Какое вещество находится в осадке?

107. Чем обусловлены восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? Составьте уравнения реакций.

108. Объясните, будет ли взаимодействовать металлический алюминий с растворами: а) Na₂CO₃; б) HgCl₂; в) CuCl₂ и почему?

109. Напишите уравнение реакции взаимодействия между алюминием и концентрированным раствором щелочи.

110. Почему оксиды свинца Pb₂O₃ и Pb₃O₄ называются смешаными? Укажите степени окисления свинца в этих соединениях?

111. Составьте формулы оксидов германия, олова, свинца. Объясните, как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов: Ge(OH)₂ à Sn(OH)₂ à Pb(OH)₂ и Ge(OH)₄ à Sn(OH)₄à Pb(OH)₄?

112. Kак получить a- и b- оловянные кислоты? Чем различаются их свойства?

113. Назовите полиморфные модификации оксида алюминия. Укажите различия в их строении.

114. Чем объясняется склонность молекулы галогенида алюминия к димеризации?

115. Как изменяется основной характер гидроксидов лантаноидов по периоду. В каких степенях окисления оксиды и гидроксиды лантаноидов проявляют амфотерность?

116. Сравните химические свойства f-элементов – лантаноидов и актиноидов?

117. Приведите примеры соединений цинка (II). Опишите их свойства.

118. Как изменяются кислотные свойства в ряду MnO-Mn₂O₃-MnO₂-MnO₃-Mn₂O₇? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

119. Объясните, как изменится устойчивость к окислению в ряду Fe(II) - Co(II) - Ni(II)? Как изменится окислительная способность в ряду Fe(III) - Co(III) - Ni(III)?

120. Приведите уравнения реакций, подтверждающие окислительные свойства бихромата калия и восстановительные хлорида хрома (III).