БЛОК 1. Элементы VII-I группы Периодической системы. Объем усл.п.л. уч-изд.л. Офсет

 

Редактор А.А. Литвинова

 

ЛР № 04779 от 18.05.01 В набор В печать

Объем усл.п.л. уч-изд.л. Офсет. Формат 60х84/16

Бумага типа № 3 Заказ № Тираж Цена

 

Издательский центр ДГТУ

Адрес университета и полиграфического предприятия:

344000, г. Ростов-на-Дону, пл. Гагарина, 1.

 

Индивидуальные и контрольные задания

по курсу «Химия»

 

Методическое обеспечение рейтинговой системы

 

Ростов-на-Дону 2010

 

Составители д.т.н., проф., В. Э. Бурлакова, к.т.н., доц., Е. Г. Задошенко

 

УДК 546 (075.8)

 

Индивидуальные и контрольные задания по курсу «Химия»: Метод. обеспечение рейтинговой системы. Ростов-на-Дону: Издательский центр. 2010. - с.

Методическое обеспечение содержит индивидуальные и контрольные задания, вопросы к коллоквиумам, литературу для самостоятельной подготовки. Предназначено для студентов 1 курса дневного и заочного отделений специальностей 280102; 280104.

 

Печатается по решению методической комиссии факультета "Нанотехнологии и композиционные материалы".

 

 

Научный редактор, д.т.н., проф., А. С. Кужаров

Рецензент, к.х.н., доц., А. В. Хохлов

Ó В.Э. Бурлакова, Е.Г. Задошенко, 2010

Ó Издательский центр ДГТУ, 2010

 

 

ВВедение

«Индивидуальные и контрольные задания» являются составным элементом самостоятельной работы студентов, которая позволяет закрепить теоретические знания, полученные во время лекционного курса химии. Данное методическое руководство включает теоретические вопросы и задачи по основным свойствам элементов VII-I групп периодической системы и классов органических соединений.

На основе выполненных индивидуальных заданий оценивается самостоятельная работа студентов, знания и умения решать теоретические и практические задачи курса химии.

Каждый студент выполняет вариант индивидуального задания, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета (шифра). Например, номер студенческого билета 86794, две последние цифры 94, им соответствует вариант индивидуального задания 94.

Для студентов дневного обучения задания выполняются с учетом их разделения на блоки. В состав первого блока включены задания по темам «Элементы VII-I группы Периодической системы», второго блока – «Органическая химия». Индивидуальные задания оцениваются в 10 баллов каждое, лабораторная работа – 30 баллов, коллоквиум – 100 баллов.

Студенты заочной формы обучения выполняют все задания в соответствии с номером варианта.

Работа с индивидуальными заданиями поможет студентам успешно овладеть учебным материалом по курсу химии, сдать рейтинговый контроль и подготовится к сдаче экзамена. Если в каких-то вопросах вам разобраться не удалось, обратитесь за консультацией к преподавателю.

 

БЛОК 1. Элементы VII-I группы Периодической системы

1. Исходя из строения атома водорода: а) укажите возможные валентные состояния и степени окисления водорода; б) опишите строение молекулы Н₂ с помощью методов ВС и МО

2. Объясните двойственное расположение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

3. Приведите примеры химических превращений, в которых водород проявляет окислительные свойства.

4. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства водорода и ионов водорода. Приведите примеры реакций.

5. Объясните, почему вода, в отличие от сероводорода, является при обычных условиях жидким веществом.

6. Какие соединения называются гидридами металлов. Составьте уравнения реакций получения гидрида кальция и взаимодействия его с водой.

7. Укажите способы получения пероксида водорода, приведите уравнения соответствующих реакций.

8. Опишите строение молекулы Н₂О₂. Почему эта молекула полярна?

9. Вычислите жесткость воды, зная что для ее устранения пошло 265 г Na₂CO₃ в расчете на 1 м³ воды.

10. Что называется временной и постоянной жесткостью воды. В каких единицах она измеряется.

11. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.

12. Приведите примеры химических превращений, в которых водород проявляет восстановительные свойства.

13. Опишите строение молекулы воды с позиций теории гибридизации атомных орбиталей.

14. Поясните, почему вода при обычных условиях является жидкостью, а не газом?

15. Напишите структурную формулу воды и объясните, почему молекула воды обладает дипольным моментом.