Оборудование и реактивы

2) Издания книжные и журнальные. Форматы [Текст]: ГОСТ 5773–90. — Взамен ГОСТ 5773–86. — Москва: ИПК Издательство стандартов, 1990. — (Межгосударственный совет по стандартизации, метрологии и сертификации. Система стандартов по информации, библиотечному и издательскому делу).

3) Волков, Н. Курс макетирования и вёрстки [Электронные данные] / Н. Волков.— Электрон. дан. — 66 стр.

Кафедра общей и физической химии

В штативе: хлорид натрия, хлорид калия, хлорид аммония, дигидроантимонат натрия, нитрат свинца (II), йодид калия, хромат калия, сульфат натрия, сульфат цинка, хлорид бария, хлорид кальция, сульфат хрома (III), сульфат алюминия, сульфат цинка, сульфат магния, ацетат натрия, гидроортофосфат натрия, гидроксид аммония, сульфат марганца(II), хлорид железа (III), роданид (тиоцианат) калия, сульфат меди (II), сульфат кобальта (II), сульфат никеля (II), сульфат кадмия (II), гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид калия-5% растворы. В лаборатории: держатель для пробирок, воронка, фильтры. В вытяжном шкафу: соляная кислота, азотная кислота, серная кислота, уксусная кислота 2н. растворы, гидроксид калия, гидроксид натрия – 6 н. растворы, гидроксид аммония-концентрированный раствор, сульфид натрия-раствор концентрацией 5%, бромная вода. Получать в лаборантской: гексанитрокобальтат натрия, реактив Несслера, нитрат серебра, нитрат ртути (I), нитрат ртути (II) – 1% растворы, ацетон, гексацианоферрат (III) калия, тетрароданомеркурат (II) аммония – 5% растворы, спирт амиловый (изоамиловый), алюминон – 1% раствор, висмутат натрия, крист., хлорид аммония, крист., диметилгликоксим – 1% спиртовой раствор, перекись водорода, индикаторная бумага, пробирки, стеклянные палочки.

 

 

Первая аналитическая группа катионов

1. Катионон Na⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по обменной реакции с дигидроантимонатом калия.

2. Катион К⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по реакции с гексанитрокобальтатом (III) натрия.

 

 

Вторая аналитическая группа катионов

4. Катион Ag⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по обменной реакции с хлоридом натрия.

 

 

5. Катион Pb²⁺ - в водных растворах бесцветен.

А. Определяется по обменной реакции с хроматом калия.

 

Б. Можно обнаружить по реакции с хроматом калия.

 

 

6. Катион Hg₂²⁺ - в водных растворах бесцветен.

Обнаруживается по образованию амальгамы ртути на медной монете.

 

Третья аналитическая группа катионов

7. Катион Ba²⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по обменной реакции с серной кислотой.

 

 

8. Катион Са²⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по реакции с серной кислотой, с добавлением ацетона.

 

Четвёртая аналитическая группа катионов

9. Катион Zn²⁺ - в водных растворах бесцветен.

А. Определяется по реакции с сульфидом натрия.

 

 

Б. В отсутствии железа присутствие ионов цинка определяется по реакции с гексацианоферратом (II) калия

 

 

В. В отсутствии солей кобальта, никеля и железа, цинк определяется по реакции с тетрароданомеркуриатом аммония.

 

10. Катион Cr³⁺ Растворы солей хрома (III) имеют зелёную окраску. Растворы солей хрома (VI), в щелочных средах представленные хроматами CrO₄^2-, окрашены в жёлтый цвет, а в более кислых средах, представленные дихроматами Cr₂O₇^2-, имеют оранжевую окраску.

A. Определяется по реакции с хлоридом бария (или нитратом свинца (II))

 

 

При наличии в растворе сульфат-ионов наличие ионов хрома определяется:

Б. Переводом хромат-ионов в дихрома-ионы в кислой среде

 

 

В. Переводом дихромата в надхромовую кислоту перекисью водорода в присутствии амилового спирта

 

11. Катион Al³⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется с помощью алюминона (ауринтрикарбонат аммония) – сложное органическое соединение.

Реакция протекает только при рН=5 в среде ацетатного буферного раствора (смесь растворов СН₃СООН и СН₃СООNa в соотношении 1:2)

 

Пятая аналитическая группа катионов

 

12. Катион Mg²⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по реакции с гидроортофосфатом натрия при рН=9 в присутствии ионов аммония.

 

13. Катион Mn²⁺ - в относительно концентрированных растворах соли имеют светло-розовый цвет, в разбавленных растворах бесцветны.

Определяется окислением до Mn (VII) висмутатом натрия в азотнокислой среде.

 

 

14. Катион Fe³⁺ - растворы имеют жёлтую окраску.

А. Определяется реакцией комплексообразования с тиоцианатом (роданидом).

 

 

Б. Реакция с гексацианоферратом (II) калия.

 

 

Шестая аналитическая группа катионов

 

15. Катион Сu²⁺ - растворы солей окрашены в голубой или зелёный цвет.

А. Определяется по реакции комплексообразования в избытке гидроксида аммония.

 

 

Б. Более чувствительная реакция с гексацианоферратом (II) калия.

 

16. Катион Ni²⁺ - растворы солей окрашены в зелёный цвет.

Определяется по реакции с диметилглиоксимом в аммиачной среде (рН=8-10).

 

 

17. Катион Со²⁺ - растворы солей имеют розовый цвет.

Определяется по реакции с тетрароданомеркулатом аммония при рН=5.

 

18. Катион Cd²⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по реакции с сероводородом при рН=0,5-0,8

 

19. Катион Hg²⁺ - в водных растворах бесцветен.

Способом обнаружения является восстановление его металлической медью.

 

 

1. Катионон Na⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по обменной реакции с дигидроантимонатом калия, образующим с водным раствором соли натрия в нейтральной среде белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия:

2. Катион К⁺ - в водных растворах бесцветен.

Определяется по реакции с гексанитрокобальтатом (III) натрия, образующим с водным раствором соли калия в слабокислой среде жёлтый осадок двойной комплексной соли – гексанитрокобальтата (III) натрия-калия: