МАТЕМАТИЧЕСКИЕ ДЕЙСТВИЯ

1. Возведение в степень и извлечения корня.

При возведении в степень числа, представленного в степенной форме, показатель его степени умножается на степень, в которую возводится число:

(1,2× 10⁵)³ =1,2³×10^{5× 3} =1,7×10¹⁵;

При извлечении корня из числа, представленного в степенной форме, показатель его степени делится на показатель корня:

.

Если показатель степени числа не делится на показатель корня без остатка, то подкоренное число следует преобразовать, например:

2. Логарифмическое представление численных величин.

Десятичным логарифмом по основанию 10 (сокращенно lg) называется показатель степени, в которую следует возвести 10, чтобы получить заданное число:

lgx =y.

 

Например, lg10⁵=5, lg1=0, lg10^-2 = -2.

Действие обратное логарифмированию называется антилогарифмированием:

x= 10^y.

Например, lgx =2, следовательно, х=10²=100.

 

2.1 Умножение и деление:

lgab= lga + lgb

lga/b =lga – lgb

Определяя логарифм числа, меньшего 1 или большего 10, нужно сначала записать это число в стандартном степенном представлении:

lg450 = lg(4,5×10²) = lg4,5 + lg10² = 0,654 + 2 = 2,653

lg0,0673 =lg(6,73×10^-2) = lg6,73 + lg 10^-2 = 0,828 – 2= -1,172.

 

2.2 Возведение в степень и извлечение корня

lg aⁿ = n(lga)

lg a ^1/n = 1/nlg a.

Натуральным логарифмом числа по основанию е (обозначается ln) называется показатель степени, в которую следует возвести число е = 2,71828…, чтобы получить заданное число. Между десятичным и натуральным логарифмом существует соотношение:

ln a = 2,303 lg a.

3. Квадратные уравнения вида ах ² + вх + с = 0 имеют два решения:

ОГЛАВЛЕНИЕ

	Стр.
1.Периодическая система химических элементов
2. Энергия ионизации и сродство к электрону
3. Относительная электроотрицательность
4. Зависимость орбитальных радиусов атомов от атомного номера элемента
5. Периодическая зависимость сродства к электрону и первой энергии ионизации атомов от атомного номера элемента
6. Сведения о некоторых элементарных частицах
7. Расположение валентных σ-электронных пар центрального атома А и пространственная конфигурация молекул АВn	8-9

8. Строение и электрические моменты диполей (μ) некоторых молекул
9. Длина и энергия химической связи
10. Параметры химической связи двухатомных молекул
11. Типы межмолекулярных взаимодействий
12. Вклад отдельных составляющих в полную энергию межмолекулярного взаимодействия
13. Термодинамические константы некоторых веществ	13-22
14. Константы диссоциации кислот в водных растворах	22-25
15. Константы диссоциации неорганических оснований в водных растворах
16. Константы нестойкости комплексных ионов	26-27
17. Диаграммы расщепления d-орбиталей в октеэдрическом и тетраэдрическом полях лигандов
18. Растворимость неорганических веществ в воде при комнатной температуре
19. Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений	29-30
20. Длины волн спектра и соответствующие им окраски
21. Стандартные потенциалы металлических электродов (Т=298К)
22. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах	32-39
23. Перенапряжение водорода ( ) и кислорода ( ) на различных электродах при плотности тока 1 А/см2, t=250С, в подкисленных растворах	29-40
24. Интервалы перехода окраски важнейших кислотно-основных индикаторов
25. Основные физические постоянные
26. Математические действия	41-42