Студопедия — Государственное бюджетное образовательное учреждение
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Государственное бюджетное образовательное учреждение






6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл раствора KMnO4 c C(1/5) = 0,1133 моль/л и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

7. Как определить кальций комплексонометрическим методом (уравнения реакций, индикатор, рН среды)? Как влияет рН раствора на равновесие реакции ионов Са2+ с трилоном Б? Что такое комплексоны I, II, III?

8. К 25,00 мл раствора хлорида натрия прибавили 50,00 мл 0,1100 М раствора нитрата серебра, разбавили водой до 100,0 мл, отобрали на анализ 50,00 мл и оттитровали 5,23 мл 0,09800 М раствором тиоцианата калия. Какая масса хлорида натрия содержалась в 400,0 мл первоначального раствора?

 

 

Вариант № 5

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,01 М раствора аммиака 0,01 М раствором соляной кислоты, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 50; 90; 99,9; 100,1 % раствора HCl (от эквивалентного количества).

2. К 550,0 мл 0,1925 М раствора соляной кислоты прибавили 50,00 мл раствора соляной кислоты с титром равным 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

3. Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработали раствором солянокислого гидроксиламина и выделившуюся HCl оттитровали 19,45 мл 0,25 М раствора NaOH (К=0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в холостом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю (%) бензальдегида (М = 106,13 г/моль) в исходном продукте.

4. Какие условия (температура, рН, скорость добавления титранта) необходимо соблюдать при титровании оксалата натрия раствором перманганата калия? Дать необходимые пояснения.

5. Навеску пиролюзита в 0,4200 г растворили в 50,00 мл 0,2000 н раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4*H2O (подкисленного серной кислотой), избыток которого оттитровали 0,1200 н раствором перманганата калия (fэкв = 1/5), затратив 20,60 мл. Определить содержание MnO2 в пиролюзите (в % по массе).

6. К подкисленному раствору пероксида водорода Н2О2 прибавили избыточное количество КI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся йод оттитровали 22,40 мл 0,1010 н раствора тиосульфата натрия (fэкв = 1). Какая масса Н2О2 содержалась в растворе?

7. Как определить жесткость воды комплексонометрическим методом? Напишите уравнения реакций, укажите рН среды, титрованный раствор, индикаторы, формулы расчета результатов анализа.

8. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического бромида калия. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н раствора Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2). На титрование избытка Hg2(NO3)2 израсходовали21,02 мл раствора хлорида натрия с тиром равным 0,003522 г/мл. Вычислить массовую долю (%) калия бромида в образце.

Вариант № 6

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,5 М раствора соляной кислоты 0,5 М раствором гидроксида натрия, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 90; 99,9; 100; 100,1 % раствора NaOH (от эквивалентного количества). Чему будет равна индикаторная ошибка, если в качестве индикатора использовать фенолфталеин?

2. Какие установочные вещества для кислот известны, и какие требования к ним предъявляются? Охарактеризуйте подробно достоинства и недостатки буры как установочного вещества, напишите уравнение реакции буры с соляной кислотой и обоснуйте выбор индикатора.

3. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл ее прибавили 20,00 мл раствора Na2CO3 (Т(Na2CO3/CaO) = 0,00300 г/мл), смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na2CO3 оттитровали 17,30 мл раствора HCl (20,00 мл раствора Na2CO3 эквивалентны 21,00 мл раствора HCl).

4. Как йодометрически определяют содержание: а) окислителей; б) восстановителей; в) ионов Cr2O72- и Fe3+ при их совместном присутствии? Для каждого случая записать уравнения реакций, расчетные формулы и указать значения молярной массы эквивалента определяемых веществ.

5. Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н раствора KMnO4 (fэкв = 1/5), К = 1,124. Вычислить массовую долю (%) H2O2 в пергидроле.

6. Вычислить молярную концентрацию раствора йода, если на титрование 0,1008 г As2O3 израсходовано 20,00 мл этого раствора.

7. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (II) израсходовано 21,22 мл 0,02065 М раствора трилона Б. Определите концентрацию (г/мл) раствора соли никеля.

8. Навеску смеси KCl и NaCl массой 1,479 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К= 0,9580). На титрование избытка нитрата серебра израсходовали 23,50 мл 0,1 М раствора тиоцианата калия (К= 1,256). Вычислить массовую долю (%) KCl в смеси.

Вариант № 7

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,3 М раствора аммиака 0,3 М раствором соляной кислоты. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора HCl 0; 50; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Объясните с точки зрения ионно-хромоформной теории изменение окраски индикаторов с изменением рН раствора.

3. Образец оксида магния массой щ,1535 г растворили в 40,00 мл HCl с титром равным 0,003646 г/мл. Избыток кислоты оттитровали 5,5 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004040 г/мл. Вычислить массовую долю (%) MgO в образце.

4. Для титрования каких веществ используется бромат-бромидный раствор? Как устанавливается концентрация этого раствора и что является фактически титрантом при его использовании?

5. Для стандартизации раствора KMnO4 взяли две навески кристаллогидрата оксалата аммония (NH4)2C2O4*H2O в 0,1600 г и 0,1802 г. Растворили их в произвольном количестве воды и оттитровали раствором KMnO4. На титрование первой навески пошло 23,52 мл, а на титрование второй – 25,22 мл. Определите титр и молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4, взяв средние данные из двух определений.

6. Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора бихромата калия с титром Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I2, которое оттитровывается 32,46 мл раствора тиосульфата натрия.

7. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл аликвоты с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М раствора трилона Б, на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл трилона Б. Какая масса Ca и Mg содержалась в исходном растворе?

8. Навеску смеси NaCl и NaNO3 марки «х.ч.» массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора нитрата серебра Т(AgNO3/KCl)= 0,003442 г/мл. Вычислить массовую долю (%) NaCl и NaNO3 в смеси.

Вариант № 8

 

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH 0; 50; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.

3. Спиртовой раствор этилацетата объемом 10,0 мл разбавили до 100,0 мл. Аликвоту раствора объемом 20,00 мл прокипятили в колбе с обратным холодильником с 40,00 мл 0,0546 М раствора KOH. По охлаждении избыток щелочи оттитровали 12,43 мл 0,0467 М раствора HCl. какая масса этилацетата содержалась в 100 мл исходного раствора?

4. Предложите перманганатометрический способ определения двухвалентного и трехвалентного железа в растворе.

5. Какая масса кальция содержится в 250,0 мл раствора CaCl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,100 н раствора (NH4)2C2O4 (fэкв= 1/2) и отделения образовавшегося осадка CaC2O4*H2O, на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовали 15,00 мл 0,0200 н раствора KMnO4 (fэкв= 1/5)?

6. Какую массу Na2S2O3*5H2O следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(Na2S2O3*5H2O/Cu) = 0,001345 г/мл?

7. Какие имеются способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.

8. Сколько мл 0,0500 н раствора нитрата серебра (К= 1,021) пойдет на титрование 20,00 мл раствора, поученного растворением 0,1052 г KCl в воде?

 

 

Вариант № 9

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,2 М раствора уксусной кислоты 0,2 м раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH

2. Как титруется K2CO3 и как титруется KHCO3 с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно?

3. Навеску щавелевой кислоты H2C2O4*H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4.

4. Какие индикаторы используют в методе броматометрии? На чем основано их действие?

5. Навеску стали в 0,2500 г, содержащую 0,09 % марганца растворили в смеси кислот (H3PO4 и H2SO4). Добавили раствор персульфата аммония и нитрат серебра, прокипятили до прекращения выделения газов. Затем добавили к этому раствору 25,00 мл 0,100 н раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 0,08331 н раствором KMnO4 (fэкв = 1/5). Вычислить, сколько мл раствора KMnO4 израсходуется в этом случае?

6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н раствора KMnO4 (fэкв = 1/5) и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

7. Рассчитайте общую жесткость воды, на титрование 10,0 мл которой затрачено 18,26 мл раствора 0,02 М трилона Б (К= 0,9896). Ответ представить в ммоль/л и в градусах жесткости.

8. Навеску йодоформа CHI3 массой 0,3501 г, содержащего индифферентные примеси, растворили в этиловом спирте и добавили 40,00 мл 0,1082 М раствора нитрата серебра и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра оттитровали 18,20 мл раствора KSCN с титром равным 0,009699 г/мл. Определить массовую долю (%) йодоформа в пробе, если М(CHI3) = 393,72 г/моль.

 

Вариант № 10

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида калия. При каком рН будет наблюдаться скачок титрования? Какие из кислотно-основных индикаторов подойдут в данном случае? Можно ли применять: бромфеноловый синий (интервал перехода 3,0 – 4,6), нейтральный красный (интервал перехода 6,8 – 8,0)?

2. Опишите приготовление стандартных растворов кислот и щелочей. Как устанавливают их концентрацию?

3. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора HCl с титром равным 0,003600 г/мл. Такую же пробу раствора обработали 2 М раствором BaCl2 до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,00 мл HCl. Определить массовую долю (%) Na2CO3 в препарате.

4. Йодометрическое определение сульфитов можно проводить прямым и обратным титрованием. Как это практически осуществляется и почему предпочтительнее метод обратного титрования?

5. Кальций из раствора осадили в виде CaC2O4*H2O, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной серной кислоте. Образовавшуюся щавелевую кислоту оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4, имеющего Т(KMnO4/CaO) = 0,01752 г/мл. Какая масса кальция содержалась в растворе?

6. К навеске бихромата калия массой 0,1500 г добавили HCl и избыточное количество KI. Выделившийся йод оттитровали 21,65 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

7. Какую массу металлического цинка (99,99 %) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,2000 М раствора трилона Б. Привести химизм количественного анализа.

8. Навеску хлорида натрия в 2,9014 г растворили в мерной колбе на 1000 мл. На 25,00 мл этого раствора израсходовали 25,80 мл раствора нитрата серебра. Определить молярную концентрация и титр раствора нитрата серебра.

Государственное бюджетное образовательное учреждение







Дата добавления: 2015-09-19; просмотров: 2397. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Механизм действия гормонов а) Цитозольный механизм действия гормонов. По цитозольному механизму действуют гормоны 1 группы...

Алгоритм выполнения манипуляции Приемы наружного акушерского исследования. Приемы Леопольда – Левицкого. Цель...

ИГРЫ НА ТАКТИЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ Методические рекомендации по проведению игр на тактильное взаимодействие...

КОНСТРУКЦИЯ КОЛЕСНОЙ ПАРЫ ВАГОНА Тип колёсной пары определяется типом оси и диаметром колес. Согласно ГОСТ 4835-2006* устанавливаются типы колесных пар для грузовых вагонов с осями РУ1Ш и РВ2Ш и колесами диаметром по кругу катания 957 мм. Номинальный диаметр колеса – 950 мм...

Философские школы эпохи эллинизма (неоплатонизм, эпикуреизм, стоицизм, скептицизм). Эпоха эллинизма со времени походов Александра Македонского, в результате которых была образована гигантская империя от Индии на востоке до Греции и Македонии на западе...

Демографияда "Демографиялық жарылыс" дегеніміз не? Демография (грекше демос — халық) — халықтың құрылымын...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия