Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

9. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:

1. Cl^- а) OH^-;

2. NH⁺ б) Ag⁺;

в) H⁺;

г) SO₄^2-

10. Сокращенное ионное уравнение:

1. NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O;

2. Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl;

б) NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O;

в) (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O;

г) NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

11. Выпишите номер правильного ответа.

Химические свойства солей аммония:

1 – разложение при нагревании;

2 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами;

3 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.

12. Установите соответствие.

Формула соли: Область применения:

1. NH₄NO₃ а) кондитерское дело;

2. NH₄Cl б) сельское хозяйство;

3. (NH₄)₂CO₃ в) производство взрывчатых веществ;

г) паяние.

13. Пара металлов, которые пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

14. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1. Al + HNO_{3 конц} → а) Сu(NO₃)₂ + H₂↑;

2. Cu + HNO_{3 конц} → б) Сu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O;

в) реакция не идет;

г) Сu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O;

д) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O.

15. Дополните (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 92 кг при массовой доле выхода 0,90, равна … кг.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Строение и свойства красного фосфора:

1 - молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

2 - не растворяется в воде и сероуглероде;

3 - атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

4 - светится в темноте.

17. Установите соответствие.

Продукты реакции: Исходные вещества:

1. = H₂O а) H⁺ и OH^- =;

2. = 2PO₄^3- 3H₂O б) O₂ и 2H⁺ =;

в) P₂O₅ и 6OH^- =;

г) P₂O₃ и 6OH^- =.

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

18. Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 124 кг, равна …кг.

19. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором, содержащим 73 т хлороводорода, равна.. т.

Контрольная работа №2 «Неметаллы».

Максимальное количество баллов – 31

«5» более 26 баллов

«4» 21 – 25 баллов

«3» 13 – 20 баллов

Ответы: Вариант 3

								2 балла
								1а 2в
2 балла			2 балла	3 балла	2 балла	2 балла	3 балла	3 балла
1в 2бг			1б 2в	29,9 кг	1аг 2бв	1б 2г	157 кг	53,5

Ответ на задание:№13-1

Ответы: Вариант 4

								2 балла
								1б 2а
2 балла			2 балла	3 балла	2 балла	2 балла	3 балла	3 балла
1бг 2а			1в 2б	113,4 кг		1а 2в	274 кг	53,5

Контрольная работа № 3 «Органические соединения».

Вариант 1

1.Напишите структурные формулы 2,3-диметилбутана, 3-этилгептана,

2,2-диметилпропана.

 

2.Для вещества

 

СН3

Н3С СН3 С СН2 СН2 СН3

СН3

составьте формулу гомолога с менее длинной углеродной цепью. Назовите вещества.

 

3.Рассчитайте для метана СН4 массовые доли элементов.

 

4.Изобразите все возможные изомеры пентана С5Н12.

 

5.Какая масса сажи образуется при термическом разложении этана массой 90г?

 

Вариант 2

 

1.Напишите структурные формулы 2-метилбутана, 2,3,5-триметилгексана, 2,2-диметилпентана.

 

2.Для вещества

 

СН3

Н3С СН3 С СН3

СН3

составьте формулу гомолога с более длинной углеродной цепью. Назовите вещества.

 

3.Рассчитайте для ацетилена С2Н2 массовые доли элементов.

 

4.Изобразите все возможные изомеры гексана С6Н14.

 

5.Какой объем водорода образуется при термическом разложении этана массой 90г?

 

Итоговая контрольная работа

 

Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций между древесным углем и оксидами: а) SnO2,

б) Pb3O4, в) CuO.

 

2.Назовите самый легкий и самый тяжелый металл, самый легкоплавкий и тугоплавкий металл, самые мягкие и самые твердые металлы.

3.К раствору гидроксида кальция приливали порцию за порцией раствор фосфорной кислоты. Сначала получился осадок, который исчез при дальнейшем прибавлении кислоты. Объясните эти явления, составьте уравнения реакций.

4.Определите массу 60% -ной азотной кислоты, образующейся из оксида азота(IV) массой 368г.

5.Осуществите цепочку превращений:

 

этан этилен этиловый спирт этилацетат

полиэтилен

Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций между: а) алюминием и серой, б) барием и водой, в) медью и концентрированной серной кислотой.

2.Для определения какого газа используют известковую воду? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

3.Приведите примеры участия металлов в реакциях: а) соединения, б) замещения. Укажите, какова роль металлов в этих реакциях.

4.Какой объем азота и водорода расходуется на образование аммиака массой

1 кг (н. у.)?

5.Осуществите цепочку превращений:

 

метан водород пропан пропен

углекислый газ