Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции. 1. Вычислите ΔH в реакции: 2В2S3(к) + 9O2(г) ↔ 2В2O3(к) + 6SO2(г), если

1. Вычислите _ΔH в реакции: 2В₂S_3(к) + 9O_2(г) ↔ 2В₂O_3(к) + 6SO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -252 0 -1254 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) NH₃, если при образовании 1,7 г выделилось 4,6 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) горение алюминия; б) расщепление крахмала; в) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом калия.

 

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: СО + Н₂О ↔ CO₂ + Н₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: H₂O_(г) + Fe_(к) ↔ Fe₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N_2(г) + О_2(г) ↔ NО_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: NO + O₂ ↔ NO₂ при повышении температуры?

 

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей ZnCl₂, BaSO₄, Cr(CH₃COO)₃ гидролизуются? Напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворе каждой из солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты HBO₃, в 0,001 М растворе, если К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

3. Определите рН водных растворов НСl и НNО₂ (К_д = 4,6 · 10^-4), если их концентрация равна 0,025 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость ZnS (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,6 ∙ 10^-24.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Ca₃(PO₄)₂+ C + SiO₂ → Ca₂SiO₄ + P₄ + CO

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

RhF₆ + Cl₂ → RhF₃ + ClF

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …