Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии. 1. В каком из контактов: а) Fe/Ni; б) Ag/Fe; в) Cu/Fe скорость коррозии больше?

1. В каком из контактов: а) Fe/Ni; б) Ag/Fe; в) Cu/Fe скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Fe является катодом: Zn, Cr, Sn?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cu/Cd в кислой среде.

 

Задание к лабораторным работам

Вариант 6

 

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: AgBr, KClO, KMnO₄, KAl(SO₄)₂.

2. Масса 15 л газа при н.у. составляет 30,8 г. Рассчитать молярную массу газа.

3. Рассчитать объем 10 молей водорода при 50⁰С и 80000 Па.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 м³ топливного газа, содержащего метан и пропан (по 50% об.).

5. Определить массу серы, которую можно получить из 200 кг пирита FeS₂, содержащего 15% пустой породы.

 

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: Fe₃O_4(к) + 4CO_(г) ↔ 3Fe_(к) + 4CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -825 -110 0 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) C₂H₂, если при образовании 52 г его поглощается 454 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Ca - 2e^- → Ca⁺²; б) Са + 0,5О₂ → СаО; в) Ca_(к) → Ca_(ж).

 

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: HCl + O₂ ↔ H₂O + Cl₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: As₂S_3(к) + O₂ ↔ As₂O_3(к) + SО_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CaCO_3(к) ↔ CaO_(к) + CO_2(г).

4. Как сместится равновесие обратимой реакции: C₂H₆ + O₂ ↔ H₂O + СО₂при повышении давления?