Определение реакции воды (рН)

Реакцию воды определяют погружением в нее красной и синей лакмусовых бумажек, через 5 минут их сравнивают с такими же бумажками, смоченными дистиллированной водой.

Посинение красной бумажки указывает на щелочную реакцию, покраснение синей – на кислоту, при отсутствии изменений окраски бумажек – реакция нейтральная. В нейтральной среде рН=7, в кислой она меньше, в щелочной больше.

Питьевая вода должна иметь слабощелочную или нейтральную реак­цию (от 6,5 до 8).

Для точного определения величины рН воды используется колориметрический способ или рН-метры.

Определение азотосодержащих веществ в воде

Важным показателем загрязнения воды являются соли аммиака, азотистой и азотной кислоты (нитраты и нитриты).

Определение аммиака

Реактивы:

1. 50% раствор сегнетовой соли (виннокислый калий натрий КNаС₄Н₄O₆ • 4Н₂O в дистиллированной воде).

2. Реактив Несслера (двойная соль йодистой ртути и йодистого калия – НgI₂ • 2KJ в растворе КОН).

Ход анализа.

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, добавляют 0,3 мл раствора сегнетовой соли, затем 0,3 мл реактива Несслера. При наличии в воде аммиака, в пробирке через 10 мин появляется желтое окрашивание различной интенсивности, вследствие образования йодистого меркураммония NH₂Hg₂JO. По интенсивности окраски жидкости делается приближенное заключение о содержании аммиака в воде в мг/л, пользуясь таблицей 4.

При обильном содержании в воде аммиака в пробирке появляется осадок красно-бурого цвета.

Таблица 4

Приближенное определение аммиака

Окрашивание при рассматривании	Содержание аммиака, мг/л
сбоку	сверху
Нет	Чрезвычайно слабо-желтоватое	0,08
Чрезвычайно слабо-желтоватое	Слабо-желтоватое	0,2
Очень слабо-желтоватое	Желтоватое	0,4
Светло-желтоватое	Желтое	2,0
Желтое	Интенсивно желто-буроватое	4,0
Мутновато-резко-желтое	Бурое, раствор мутный	8,0
Интенсивно бурое, раствор мутный	Бурое, раствор мутный	20,0

 

Допустимое содержание аммиака в питьевой воде – следы (менее 0,02 мг/л).

Определение нитритов

Реактивы:

Реактив Грисса (смесь альфа-нафтиламина, сульфаниловой и янтарной кислоты в дистиллированной воде).

Ход анализа.

В пробирку наливается 10 мл исследуемой воды, прибавляется 0,5 мл реактива Грисса. Пробирку нагревают в течение 5 мин на водяной бане, при комнатной температуре около 70°С.

Появление розового окрашивания в пробирке указывает на присутствие в воде солей азотистой кислоты. По интенсивности окраски жидкости делается приближенное заключение о содержании нитритов в воде в мг/л, пользуясь таблицей 5.

Таблица 5

Приближенное определение нитритов

Окрашивание при рассматривании	Содержание нитритов, мг/л
сбоку	сверху
Нет	Нет	Менее 0,001
Едва заметное розовое	Чрезвычайно слабо-розовое	0,002
Очень слабо-розовое	Слабо-розовое	0,004
Слабо-розовое	Розовое	0,02
Светло-розовое	Розовое	0,04
Розовое	Сильно-розовое	0,07
Сильно-розовое	Красное	0,2
Красное	Ярко-красное	0,4

 

Допустимое содержание нитритов в питьевой воде – следы (менее 0,02 мг/л).

Определение нитратов

Определение с помощью сульфофеноловой кислоты. В пробирку наливается 1 мл исследуемой воды, добавляется 1 мл сульфофеноловой кислоты. Смесь взбалтывается и оставляется на 20 мин. Появление желтого окрашивания в пробирке указывает на присутствие в воде солей азотной кислоты. По интенсивности окраски жидкости делается приближенное заключение о содержании нитратов в воде.

Качественная реакция с дифениламином. Применима в том случае, когда в исследуемой воде отсутствует азотистая кислота (нитриты). В фарфоровую чашечку помещают 1 мл исследуемой воды, добавляют кристаллик дифениламина и 2 мл концентрированной серной кислоты (осторожно наслаивают на воду). При наличии в воде нитратов она окрашивается в темно-синий цвет вследствие образования дифенилнитрозоамина.

Допустимое содержание нитратов в питьевой воде до 40 мг/л.