Лабораторные работы. Работа 1.Получение и cвойства комплексных соединений.

Работа 1. Получение и cвойства комплексных соединений.

Приборы и реактивы: штатив с набором пробирок, растворы солей: CuSO₄, KI, Bi(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, AgNO₃, CrCl₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃, NiSO₄, K₃[Fe(CN)₆], Na₃[Co(NO₂)₆], K₄[Fe(CN)₆, растворы гидроксида аммония, гидроксида натрия, азотной и щавелевой кислот, раствор КАl(SO₄)₂, кристаллический CrCl₃·6H₂O, NH₄CNS.

Опыт 1. Различие между простыми и комплексными ионами.

В одну пробирку поместите 3-4 капли раствора хлорида железа (111), в другую – 3-4 кап. К₃[Fe(CN)₆]. В обе пробирки добавьте 2-3 кап. роданида аммония (NH₄CNS) или роданида калия (КCNS). Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций и объясните данное явление.

FeCl₃ + 6KCNS → K₃[Fe(CN)₆] + 3KC

цвет?

K₃[Fe(CN)₆] + KCNS → реакции нет, почему?

Опыт 2. Комплексные соединения в реакциях обмена

а) Поместите в одну пробирку 2-3 капли раствора К₃[Fe(CN)₆], в другую 2-3 капли раствора FeCl₃. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли FeSO₄ Что происходит? Напишите уравнение реакции обмена.

Опыт 3. Образование комплексной соли меди при взаимодействии с раствором аммиака.

В пробирку внесите 10-15 капель раствора сульфата меди (ІІ) и по каплям добавьте 25% раствора ΝН₄ОН. Наблюдайте растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетраамин меди (ІІ).

2CuSO₄ + 2NH₄OH → Cu₂(OH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu₂(OH)₂SO₄ + 8NH₄OH → [Cu(NH₃)₄(OH)₂ + [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

цвет?

Работа 2. Получение катионных комплексных соединений

Опыт 4

а) Комплексное основание никеля.

В пробирку внести 3-4 капли раствора сульфата никеля и такой же объём раствора гидроксида натрия. К осадку добавьте 5-6 капель 25% раствора гидроксида аммония. Что происходит? Сравните окраску ионов Ni⁺² в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора. Напишите все уравнения реакций получения комплексного иона, если координационное число Ni⁺² равно шести.

б) Образование комплексного иона серебра

к 3-4 каплям раствора нитрата серебра прибавьте 2-3 кали раствора НС1. что наблюдаете? К части полученного осадка прибавьте 10-12 кап. раствора аммиака. Что происходит? К полученному раствору добавьте раствор азотной кислоты до получения кислой среды. Какой эффект наблюдаете? Опишите все процессы в уравнениях реакций.

 

Работа 3. Получение анионных комплексных соединений

Опыт 5. Получение гидроксокомплексов цинка, хрома и алюминия.

В три пробирки поместите раздельно растворы солей цинка, хрома (ІІІ), алюминия и в каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Наблюдайте вначале выпадение осадков гидроксидов, а затем их растворение в избытке щелочи. Напишите уравнения реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)₄]^-2, [Cr(OH)₄]^-, [Al(OH)₄]^-.

Опыт 6. Получение тетраиодвисмута калия

В пробирку к 3-4 каплям раствора нитрата висмута прибавьте по каплям раствор иодида калия до выпадения осадка темно-бурого цвета иодида висмута. Растворите этот осадок, прибавив избыток раствора иодида калия. Напишите уравнения реакций образования комплекса висмута (ІІІ), если координационное число его равно 4. Определите заряд комплексного иона.

Опыт 7. Получение внутрикомплексного соединения оксалата железа (ІІІ).

В две пробирки внести по 5-7 капель раствора хлорида железа (ІІІ). Одну пробирку оставить для контроля. В другую пробирку добавить раствор гидроксида натрия до начала выпадения осадка. К полученному осадку прибавьте насыщенный раствор щавелевой кислоты. Наблюдается растворение осадка и обесцвечивание раствора. Проверьте присутствие ионов железа (ІІІ) в обоих пробирках, прибавлением раствора роданида калия. Во всех ли пробирках наблюдается образование окрашенного раствора? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если формула комплексного иона железа имеет вид [Fe(C₂O₄)₃]^-3.

Опыт 8. Разрушение комплекса при разбавлении раствора.

Внести в пробирку 3 капли раствора нитрата серебра и добавить к нему раствор иодида калия по каплям до выпадения осадка, постоянно встряхивая пробирку. Выпавший вначале осадок растворяется. К полученному раствору добавьте 4-6 капель воды. что наблюдаете? Дайте объяснение и напишите уравнение реакций. Аналогичный опыт проделайте с раствором соли алюминия, получив вначале гидроксид алюминия.

Опыт 9. Сравнение устойчивости аквакомплексов меди.

в) В пробирку поместите небольшое количество безводного порошка сульфата меди и добавьте воды до половины пробирки. Раствор приобретает окраску за счет образования аквакомплекса меди. Составьте формулу этого комплекса и укажите составные части.

Полученный раствор разделите на 3 пробирки. Одну оставьте для контроля. Во вторую по каплям добавьте раствор NH₄OH, встряхивая каждый раз пробирку для лучшего перемешивания ее содержимого. В третью пробирку добавьте небольшое количество сухого хлорида натрия. Отметьте изменение цвета в обоих пробирках, напишите уравнения соответствующих реакций.

Растворы во второй и третьей пробирках разбавьте водой. Что наблюдаете? Сделайте вывод об устойчивости аква-, амиачного и галогенидного комплексов меди.