Важнейшие классы химических соединений

Теоретическая часть.

При оформлении теоретической части используйте учебное пособие: «Лабораторный практикум по курсу химии для технических университетов» Часть 2. Изд. МГТУ, 2009, стр.9-15.

1. Перечислите в ажнейшие классы химических соединений:

 

1. Дайте определение оксидам.

 

 

1. Дайте определение основным оксидам, приведите соответствующие формулы.

 

 

1. Дайте определение кислотным оксидам приведите соответствующие формулы

 

 

1. , Дайте определение амфотерным оксидам. приведите соответствующие формулы.

 

 

1. Приведите уравнение реакции получения оксида.

1. Дайте определение гидроксидам.

1. Дайте определение основаниям.

1. Какая функциональная группа определяет кислотность основания.

1. Приведите формулы однокислотных, двухкислотных, трехкислотных оснований:
2. Приведите уравнение реакции получения основания

1. Дайте определение кислоте

1. Приведите примеры бескислородных кислот

1. Приведите примеры кислородосодержащих кислот

1. Какая функциональная группа определяет основность кислоты

1. Приведите примеры одноосновных, двухосновных, трехосновных кислот

1. Приведите уравнение реакции получения кислоты

1. Приведите уравнение реакции взаимодействия кислоты с основанием:

1. Дайте определение амфолитам

1. Приведите уравнения реакций взаимодействия амфотерных гидроксидов (амфолитов) с кислотой и со щелочью

1. Дайте определение солям

1. Приведите примеры средней соли, кислой соли и основной соли

1. Приведите формулу комплексного соединения

Практическая часть.

Получение и свойства оксидов

Опыт 1. Получение оксида реакцией соединения.

А.Получение оксида магния.

Реагенты: стружка сплава магния(Mg)

Уравнение реакции

 

 

Наблюдения:

 

Реагенты: MgO;H2O-дист.

Уравнение реакции:

 

 

Наблюдения: (отметьте окраску раствора)

 

Выводы: сделайте вывод о характере MgO (основно, кислотный, амфотерный)

 

 

Б. Получение оксида меди.

Реагенты: медная фольга или пластинка (Cu)

Уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Реагенты: CuO; HCI_конц.

Уравнение реакции:

 

 

Наблюдения: (отметьте окраску раствора)

 

Выводы: сделайте вывод о характере CuO (основной, кислотный, амфотерный)

 

 

Опыт 2. Получение оксида реакцией разложения.

Реагенты: CaCO₃

Уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Реагенты CaO; H2O-дист.

Уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: сделайте вывод о характере CаO (основной, кислотный, амфотерный)

Получение и свойства гидроксидов металлов

Опыт 3. Получение гидроксида никеля.

Реагенты: NiSO4; NaOH

Уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

Реагенты: Ni(OH)₂; H₂SO₄

Уравнение реакции

 

Наблюдения

 

Реагенты: Ni(OH)2; NaOH избыток

Уравнение реакции

 

 

Наблюдения

 

Выводы: сделайте вывод о характере Ni(OH)₂ (основной, кислотный, амфотерный)

 

 

Опыт 4. Получение гидроксида алюминия.

Реагенты: AI2(SO4)3; NaOH

Уравнение реакции

 

Наблюдения

 

Реагенты: AI(OH)3; NaOH

Уравнение реакции

 

Наблюдения

 

Реагенты: AI(OH)₃;H₂SO₄

Уравнение реакции

Наблюдения

Выводы: сделайте вывод о характере AI(OH)₃(основной, кислотный, амфотерный).

Опыт 5. Получение гидроксида меди.

Реагенты: CuSO4; NaOH

Уравнение реакции

 

Наблюдения

 

 

Реагенты: Cu(OH)₂

Уравнение реакции

 

Наблюдения

 

Выводы: сделайте вывод об устойчивости гидроксида меди при нагревании.

 

 

Получение кислот

Опыт 6. Получение уксусной кислоты.

Реагенты: CH3COONa; HCI

Уравнение реакции в молекулярной форме

 

Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме

Наблюдения

 

Выводы: сделайте вывод об устойчивости уксусной кислоты.

 

Опыт 7. Получение угольной кислоты.

Реагенты: CaCO3; HCI

Уравнение реакции в молекулярной форме

 

Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме

Наблюдения

 

Выводы: сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.

 

Получение солей

Опыт 8. Получение средней (нормальной) соли.

Реагенты: BaCI₂; Na₂SO₄

Уравнение реакции в молекулярной форме

 

 

Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме

Наблюдения

 

Опыт 9. Получение основной соли.

Реагенты: CoCI2; NaOH-2-3 капли

Уравнение реакции в молекулярной форме

 

Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме

Наблюдения