ЗАКЛЮЧЕНИЕ. Настоящее учебно-практическое пособие написано коллективом авторов на основе многолетнего опыта работы кафедры химии Иркутского государственного технического

Настоящее учебно-практическое пособие написано коллективом авторов на основе многолетнего опыта работы кафедры химии Иркутского государственного технического университета. Оно охватывает основные разделы химии, предусмотренные действующими учебными программами по данной дисциплине, и представляет собой практическое руководство к выполнению лабораторных работ.

Материал систематизирован и изложен в форме, удобной для изучения и усвоения. Использование пособия в учебном процессе будет способствовать закреплению теоретических знаний студентов о химических веществах, их свойствах, превращениях, а также о явлениях, которыми сопровождаются превращения одних веществ в другие. Поможет овладеть способами безопасного обращения с химическими веществами и лабораторным оборудованием. Позволит приобрести навыки самостоятельного выполнения химического эксперимента, обобщения и анализа результатов работы, формулирования выводов, составления отчетов. Выполнение заданий, предлагаемых после каждой темы, требует серьезной работы с учебником и стимулирует самостоятельную работу студента.

Полученные в курсе химии знания необходимы студентам при изучении последующих курсов, таких как сопротивление материалов, материаловедение, основы теплопередачи, теоретические основы различных технологических процессов в электротехнике, энергетике, машиностроении, в строительстве и других направлениях подготовки бакалавров.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. –727 с.

2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2008. – 558 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2008. – 255 с.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 240 с.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 2006. – 743 с.

6. Артеменко А.И. Органическая химия. – М.: Высш. шк., 2007. – 605 с.

7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. – М.: Дрофа, 2005. – 366 с.

Приложение А

 

Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета.

Требования к оформлению отчета по лабораторной работе

Отчета оформляется на бумаге формата А 4 вручную или на компьютере. При работе на компьютере: размер шрифта – 14; интервал между строк – одинарный; поля – везде по 2 см, внизу – 2,5 см; нумерация страниц – внизу посредине; абзацный отступ – 1,25 см; размещение текста – по ширине.

Содержание отчета:

· титульный лист (образец прилагается);

· цель работы;

· задание;

· краткое теоретическое введение к данной работе;

· название опытов;

· оформление результатов опытов в соответствии с предъявляемыми требованиями.

Защита лабораторной работы осуществляется на занятии, следующем после ее выполнения. При защите студент должен представить отчет по лабораторной работе, составленный по предложенной выше схеме, пояснить все приведенные расчеты и выводы, выполнить свой вариант задания по теме лабораторной работы (решить задачу или составить уравнения химических реакций).

 

 

Образец оформления титульного листа

ИрГТУ

КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ

 

Отчет

по лабораторной работе (номер и название работы)

 

Выполнил студент группы….

Фамилия, инициалы

 

Проверил преподаватель

Фамилия, инициалы

 

Иркутск 2012

Приложение Б

Таблица 1

Стандартные энтальпии образования ∆ _fН° ₂₉₈, энтропии S° ₂₉₈ и энергии Гиббса образования ∆ _fG° ₂₉₈ некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Вещество	∆fН° 298 кДж/моль	S° 298 Дж/моль·К	∆ fG° 298 кДж/моль
Al (к)	–	28,32	–
Al2O3 (к)	–1676	50,9	–1580
С(графит)	–	5,7	–
СO (г)	–110,5	197,5	–137,1
СO2 (г)	–393,5	213,7	–394,4
СH4 (г)	–74,9	186,2	–50,8
С2H2 (г)	226,8	200,8	209,2
С2H4 (г)	52,3	219,4	68,1
СH3OH (ж)	–238,6	126,8	–166,23
С2H5OH (г)	–235,3		–167,4
СaCO3 (к)	–1207,1	92,9	–1128,7
СaO (к)	–635,5	39,7	–604,4
СaC2 (к)	–62,7	70,3	–67,8
Сa(OH)2 (к)	–986,2	83,4	–898,5
СuO (к)	–162	42,6	–129,4
Fe (к)	–	27,2	–
FeO (к)	–264,8	58,8	–244,3
Fe2O3 (к)	–822,2	89,9	–740,8
Н2 (г)	–	130,6	–
H2O (г)	–241,8	188,7	–228,6
H2O (ж)	–285,8	70,1	–237,3
H3PO4 (к)	–1279,9	110,5	–1119,9
NH3 (г)	– 46,2	192,6	–16,7
NH4 NO3 (к)	–365,7	151,1	–183,9
NO (г)	90,3	210,6	86,7
NO2 (г)	33,5	240,4	51,84
N2O(г)	82,1		104,2
O2 (г)	–		–
РСl3 (г)	–277	311,7	–286,3
РСl5 (г)	–369,4	324,6	–362,9
P2O5 (к)	–1492	114,5	–1348,8
Pb (к)	–	64,9	–
PbO (к)	–217,3	69,5	–188,5
PbO2 (к)	–276,6	76,4	–219

Таблица 2

Плотность раствора соляной кислоты при 15 °С

Плотность ρ, г/мл	Массовая доля кислоты ω, %
1,100	20,01
1,105	20,97
1,110	21,92
1,115	22,86
1,120	23,82
1,125	24,78
1,130	25,75
1,135	26,70
1,140	27,66
1,145	28,61
1,150	29,57
1,155	30,55
1,160	31,52
1,165	32,49
1,170	33,46
1,175	34,42
1,180	35,39
1,185	36,31
1,190	37,23
1,195	38,16
1,200	39,11

Таблица 3