Домашнее задание. 1. Вычислить pH 0,1 н. раствора НCl (a = 1).

1. Вычислить pH 0,1 н. раствора НCl (a = 1).

2. Вычислить pH 0,01н раствора серной кислоты при a = 1.

3. Определить нормальную концентрацию раствораH₂SO₄,если pH = 2, a = 1.

4. Вычислить pH раствора серной кислоты, молярная концентрация которого 0,005 моль/л, a = 1.

5. Найдите нормальную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если pH = 3, a = 0,01.

6. Каким образом связаны показатели рН и рОН воды при 25 ^оС?

7. Определить нормальную концентрацию раствора KOH, если раствор имеет pH = 11, a = 1.

8. Вычислить pH 0,005 М раствора Ca(OH)₂ (a = 1).

Лабораторная работа

Измерение pH растворов с помощью pH-метра

Реактивы и оборудование: 1) pH-метр (марки рН-150М) в комплекте с термокомпенсатором и вспомогательными и измерительными электродами; 2) дистиллированная вода, буферные растворы с pH = 1,66 и рН = 4,01, растворы задач, фильтровальная бумага, глазные пипетки; 3) стаканчики для дистиллированной воды, буферных растворов, задач, фильтровальных бумажек и глазных пипеток.

Порядок выполнения работы

1. Нажатием кнопки «Вкл» включите прибор. Прогрейте прибор в течение 10 минут.

2. Выбрать режим автоматической термокомпенсации подсоединением преобразователя «автоматический термокомпенсатор» к разъему «Rt» (выполняет лаборант).

3. Нажатием кнопки «Режим» установить единицы измерения рН (выполняет лаборант).

4. Электроды промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги.

5. Снять резиновую пробочку в верхней части электрода.

6. Поместить электроды в буферный раствор с pH = 4,01 и ручкой «Буфер» установить значение 4,01 на индикаторе.

7. Электроды и термокомпенсатор промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги.

8. Погрузить электроды и термокомпенсатор в стаканчик с буферным раствором рН = 1,66.Установить на индикаторе значение рН = 1,66 вращением регулятора «S» на боковой стенке рН-метра (выполняет лаборант).

9. Подготовить электроды по пункту 7 и погрузить в стаканчик с исследуемым раствором. Наблюдать дрейф показаний прибора в течение 3 минут (продолжительность времени установления показаний на индикаторе). Записать значение рН в таблицу измерений. Дать оценку характеру среды. Определить характер среды путем нанесения капли исследуемого раствора на индикаторную бумагу.

10. Пункты 7 и 9 повторить с растворами других веществ.

11. По окончании работы электроды поместить в стаканчик с водой или 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты.

12. Закрыть отверстие в верхней части электрода резиновой пробкой и отключить прибор нажатием кнопки «Выкл».

Таблица результатов измерений

Номер опыта	Раствор	Измеренное значение pH	Характер среды по показаниям прибора	Характер среды по цвету индикатора
	Буфер pH = 4,01
	Буфер pH = 1,66
3-6	Задачи 1-4

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 76-79, 151, 167-168, 225-230.

Тема 9. Гидролиз солей

Содержание темы

1. Понятие гидролиза. Основные случаи гидролиза солей.

2. Реакция среды растворов солей при гидролизе.

3. Степень гидролиза, ее зависимость от концентрации веществ, температуры и природы растворенного вещества.

4. Условия предотвращения гидролиза солей.

5. Примеры реакций гидролиза.

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу.

В водном растворе хлорида натрия протекают процессы диссоциации соли по типу сильного электролита и воды по типу слабого электролита:

NaCl ® Na⁺ + Cl^-,

Н₂О Û Н⁺ + ОН^-

Разноименные ионы Na⁺ и ОН^-, Н⁺ и Cl^- не будут связываться друг с другом, поскольку они образовали бы сильные электролиты NaOH и НCl, которые тотчас же снова распадутся на ионы. Поскольку не происходит связывания ионов соли с ионами воды, гидролиз не происходит.

ВЫВОД: Соли, образованные сильнымоснованием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. В растворе такой соли протекает лишь процесс диссоциации соли и воды. Раствор такой соли имеет нейтральную реакцию, поскольку концентрация ионов Н⁺ и ОН^- одинакова, pH = 7.