Студопедия — Домашнее задание. 1. Вычислить pH 0,1 н. раствора НCl (a = 1).
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Домашнее задание. 1. Вычислить pH 0,1 н. раствора НCl (a = 1).






1. Вычислить pH 0,1 н. раствора НCl (a = 1).

2. Вычислить pH 0,01н раствора серной кислоты при a = 1.

3. Определить нормальную концентрацию раствораH2SO4,если pH = 2, a = 1.

4. Вычислить pH раствора серной кислоты, молярная концентрация которого 0,005 моль/л, a = 1.

5. Найдите нормальную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если pH = 3, a = 0,01.

6. Каким образом связаны показатели рН и рОН воды при 25 оС?

7. Определить нормальную концентрацию раствора KOH, если раствор имеет pH = 11, a = 1.

8. Вычислить pH 0,005 М раствора Ca(OH)2 (a = 1).

Лабораторная работа

Измерение pH растворов с помощью pH-метра

Реактивы и оборудование: 1) pH-метр (марки рН-150М) в комплекте с термокомпенсатором и вспомогательными и измерительными электродами; 2) дистиллированная вода, буферные растворы с pH = 1,66 и рН = 4,01, растворы задач, фильтровальная бумага, глазные пипетки; 3) стаканчики для дистиллированной воды, буферных растворов, задач, фильтровальных бумажек и глазных пипеток.

Порядок выполнения работы

1. Нажатием кнопки «Вкл» включите прибор. Прогрейте прибор в течение 10 минут.

2. Выбрать режим автоматической термокомпенсации подсоединением преобразователя «автоматический термокомпенсатор» к разъему «Rt» (выполняет лаборант).

3. Нажатием кнопки «Режим» установить единицы измерения рН (выполняет лаборант).

4. Электроды промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги.

5. Снять резиновую пробочку в верхней части электрода.

6. Поместить электроды в буферный раствор с pH = 4,01 и ручкой «Буфер» установить значение 4,01 на индикаторе.

7. Электроды и термокомпенсатор промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги.

8. Погрузить электроды и термокомпенсатор в стаканчик с буферным раствором рН = 1,66.Установить на индикаторе значение рН = 1,66 вращением регулятора «S» на боковой стенке рН-метра (выполняет лаборант).

9. Подготовить электроды по пункту 7 и погрузить в стаканчик с исследуемым раствором. Наблюдать дрейф показаний прибора в течение 3 минут (продолжительность времени установления показаний на индикаторе). Записать значение рН в таблицу измерений. Дать оценку характеру среды. Определить характер среды путем нанесения капли исследуемого раствора на индикаторную бумагу.

10. Пункты 7 и 9 повторить с растворами других веществ.

11. По окончании работы электроды поместить в стаканчик с водой или 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты.

12. Закрыть отверстие в верхней части электрода резиновой пробкой и отключить прибор нажатием кнопки «Выкл».

Таблица результатов измерений

Номер опыта Раствор Измеренное значение pH Характер среды по показаниям прибора Характер среды по цвету индикатора
  Буфер pH = 4,01      
  Буфер pH = 1,66      
3-6 Задачи 1-4      

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 76-79, 151, 167-168, 225-230.

Тема 9. Гидролиз солей

Содержание темы

1. Понятие гидролиза. Основные случаи гидролиза солей.

2. Реакция среды растворов солей при гидролизе.

3. Степень гидролиза, ее зависимость от концентрации веществ, температуры и природы растворенного вещества.

4. Условия предотвращения гидролиза солей.

5. Примеры реакций гидролиза.

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу.

В водном растворе хлорида натрия протекают процессы диссоциации соли по типу сильного электролита и воды по типу слабого электролита:

NaCl ® Na+ + Cl-,

Н2О Û Н+ + ОН-

Разноименные ионы Na+ и ОН-, Н+ и Cl- не будут связываться друг с другом, поскольку они образовали бы сильные электролиты NaOH и НCl, которые тотчас же снова распадутся на ионы. Поскольку не происходит связывания ионов соли с ионами воды, гидролиз не происходит.

ВЫВОД: Соли, образованные сильнымоснованием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. В растворе такой соли протекает лишь процесс диссоциации соли и воды. Раствор такой соли имеет нейтральную реакцию, поскольку концентрация ионов Н+ и ОН- одинакова, pH = 7.







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1010. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Классификация и основные элементы конструкций теплового оборудования Многообразие способов тепловой обработки продуктов предопределяет широкую номенклатуру тепловых аппаратов...

Именные части речи, их общие и отличительные признаки Именные части речи в русском языке — это имя существительное, имя прилагательное, имя числительное, местоимение...

Интуитивное мышление Мышление — это пси­хический процесс, обеспечивающий познание сущности предме­тов и явлений и самого субъекта...

Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении вос­становителей броматом калия в кислой среде...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия