Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Домашнее задание. 1. Методом полуреакций расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:





1. Методом полуреакций расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

а) K2Cr2O7 +Na2SO3 +H2SO4 ®Cr2(SO4)3+Na2SO4 +K2SO4+H2O

б) NaCrO2 + Cl2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O

в) H2SO4 (конц.) + HBr ® Br2+ SO2 + H2O

г) H2SO4 (конц.) + HI ® I2+ H2S + H2O

Указать окислитель и восстановитель в этих реакциях.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

а) KClO3 ® KCl + KClO4

б) H2S + SO2 ® S+ H2O

в) NH3 + O2 ® NO+ H2O

 

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 90-96, 98-99, 109, 113, 117, 129, 132, 146-149, 207, 221-225, 248, 260-261.

 


Тема 12. Галогены

Содержание темы

1. Общая характеристика главной подгруппы VII группы элементов.

2. Степени окисления галогенов.

3. Получение, физические и химические свойства.

4. Водородные соединения галогенов.

5. Кислородные соединения.

6. Особенности применения галогенов в ветеринарии.

 

Домашнее задание

1. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства от фтора к иоду?

2. Чем объясняется изменение силы кислот и восстановительной способности их в ряду: HF, HCl, HBr, HI?

3. Как объяснить изменение степени диссоциации и окислительных свойств кислот в ряду: НClO, НClO2, НClO3, НClO4?

4. Что такое хлорная вода?

5. Почему хлор и хлорная известь являются окислителями?

6. Какие соединения хлора и иода используют в ветеринарии?

7. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) Cl2 + H2O (холодн.) ®

б) НClO ®

в) Cl2 + H2O (горяч.) ®

г) Cl2 + KOH (холодн.) ®

д) Cl2 + Ca(OH)2 (холодн.) ®

e) Cl2 + I2 + H2O ® (метод полуреакций)

ж) H2SO4 (конц.) + NaBr ® (метод полуреакций)

з) H2SO4(конц.) + NaI ®(метод полуреакций)

и) Ni(OH)3 + HCl ® (метод полуреакций)

 

Лабораторная работа

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,5 н. раствор хлорида натрия NaCl; 3) 0,1 н. раствор нитрата серебра AgNO3; 4) 2 н. раствор аммиака в воде NH4OH; 5) 0,1 н. раствор иодида калия KI; 6) хлорная вода; 7) хлороформ; 8) кристаллы иода I2; 9) раствор фуксина; 10) раствор индиго; 11) штатив с пробирками; 12) стеклянная палочка.

 

Опыт 1. Обнаружение хлорид-ионов Cl-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хлорида натрия NaCl. Прилейте в эту пробирку 3-5 капель раствора нитрата серебра AgNO3. Какого цвета образовавшийся осадок? Прибавьте к осадку 3-5 капель раствора аммиака NH4OH. Что происходит с осадком? Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. В составе каких соединений могут попасть хлорид-ионы в организм животного? Какова биологическая роль NaCl, HCl, хлоридов других s-элементов?

 

Опыт 2. Обнаружение иода. В пробирку налейте 3-5 капель раствора иодида калия KI. Затем в пробирку прибавьте по каплям хлорную воду до появления желтой окраски (ее появление - результат выделения иода). Напишите уравнение реакции.

Добавьте в пробирку 3-5 капель хлороформа и сильно встряхните. В какой цвет окрасился слой хлороформа? Как иначе обнаружить иод?

 

Опыт 3. Растворимость иода. В пробирку внесите стеклянной палочкой несколько кристалликов иода (1 г). Прибавьте 1-2 мл дистиллированной воды и взболтайте. Растворимость иода в воде незначительная. Затем добавьте в пробирку 1-2 мл раствора иодида калия KI. Объясните изменения растворимости иода в присутствии иодида калия. Напишите уравнение реакции. Напишите формулу соли Джонсона, состав раствора Люголя. Почему раствор Люголя более устойчив, чем раствор иода спиртовой?

Опыт 4. Обесцвечивающее действие хлорной воды. В две пробирки налейте 1-2 мл дистиллированной воды. Затем в первую пробирку прибавьте 1-2 капли раствора фуксина, а во вторую- 1-2 капли раствора индиго. Добавьте в обе пробирки по 8-10 капель хлорной воды. Изменяется ли окраска раствора в пробирках? Почему? Напишите уравнения реакций. Подберите коэффициенты методом полуреакций. Какие гипохлориты и хлораты применяются в ветеринарии? Почему?

 

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 97-115, 233-236.

 


Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. р-элементы

Содержание темы

1. Главная подгруппа VI группы элементов.

1.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы

1.2. Степень окисления элементов главной подгруппы.

1.3. Кислотные и восстановительные свойства сероводорода.

1.4. Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли. Окислительно-восстановительная двойственность сульфитов.

1.5. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты, взаимодействие ее с металлами.

2. Главная подгруппа V группы элементов.

2.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы.

2.2. Степени окисления элементов главной подгруппы.

2.3. Восстановительные свойства аммиака.

2.4. Оксид азота(III). Азотистая кислота и ее соли, их роль в окислительно-восстановительных процессах.

2.5. Оксид азота(V). Азотная кислота и ее соли. Действие азотной кислоты различной концентрации на металлы и неметаллы.

3. Биологическая роль, токсикологическое действие и основные препараты р-элементов VI и V групп.

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 932. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Различия в философии античности, средневековья и Возрождения ♦Венцом античной философии было: Единое Благо, Мировой Ум, Мировая Душа, Космос...

Характерные черты немецкой классической философии 1. Особое понимание роли философии в истории человечества, в развитии мировой культуры. Классические немецкие философы полагали, что философия призвана быть критической совестью культуры, «душой» культуры. 2. Исследовались не только человеческая...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит...

ЛЕЧЕБНО-ПРОФИЛАКТИЧЕСКОЙ ПОМОЩИ НАСЕЛЕНИЮ В УСЛОВИЯХ ОМС 001. Основными путями развития поликлинической помощи взрослому населению в новых экономических условиях являются все...

МЕТОДИКА ИЗУЧЕНИЯ МОРФЕМНОГО СОСТАВА СЛОВА В НАЧАЛЬНЫХ КЛАССАХ В практике речевого общения широко известен следующий факт: как взрослые...

СИНТАКСИЧЕСКАЯ РАБОТА В СИСТЕМЕ РАЗВИТИЯ РЕЧИ УЧАЩИХСЯ В языке различаются уровни — уровень слова (лексический), уровень словосочетания и предложения (синтаксический) и уровень Словосочетание в этом смысле может рассматриваться как переходное звено от лексического уровня к синтаксическому...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия