Домашнее задание. 1. Методом полуреакций расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
1. Методом полуреакций расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: а) K2Cr2O7 +Na2SO3 +H2SO4 ®Cr2(SO4)3+Na2SO4 +K2SO4+H2O б) NaCrO2 + Cl2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O в) H2SO4 (конц.) + HBr ® Br2+ SO2 + H2O г) H2SO4 (конц.) + HI ® I2+ H2S + H2O Указать окислитель и восстановитель в этих реакциях. 2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса: а) KClO3 ® KCl + KClO4 б) H2S + SO2 ® S+ H2O в) NH3 + O2 ® NO+ H2O
Литература 1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 90-96, 98-99, 109, 113, 117, 129, 132, 146-149, 207, 221-225, 248, 260-261.
Тема 12. Галогены Содержание темы 1. Общая характеристика главной подгруппы VII группы элементов. 2. Степени окисления галогенов. 3. Получение, физические и химические свойства. 4. Водородные соединения галогенов. 5. Кислородные соединения. 6. Особенности применения галогенов в ветеринарии.
Домашнее задание 1. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства от фтора к иоду? 2. Чем объясняется изменение силы кислот и восстановительной способности их в ряду: HF, HCl, HBr, HI? 3. Как объяснить изменение степени диссоциации и окислительных свойств кислот в ряду: НClO, НClO2, НClO3, НClO4? 4. Что такое хлорная вода? 5. Почему хлор и хлорная известь являются окислителями? 6. Какие соединения хлора и иода используют в ветеринарии? 7. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а) Cl2 + H2O (холодн.) ® б) НClO ® в) Cl2 + H2O (горяч.) ® г) Cl2 + KOH (холодн.) ® д) Cl2 + Ca(OH)2 (холодн.) ® e) Cl2 + I2 + H2O ® (метод полуреакций) ж) H2SO4 (конц.) + NaBr ® (метод полуреакций) з) H2SO4(конц.) + NaI ®(метод полуреакций) и) Ni(OH)3 + HCl ® (метод полуреакций)
Лабораторная работа Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,5 н. раствор хлорида натрия NaCl; 3) 0,1 н. раствор нитрата серебра AgNO3; 4) 2 н. раствор аммиака в воде NH4OH; 5) 0,1 н. раствор иодида калия KI; 6) хлорная вода; 7) хлороформ; 8) кристаллы иода I2; 9) раствор фуксина; 10) раствор индиго; 11) штатив с пробирками; 12) стеклянная палочка.
Опыт 1. Обнаружение хлорид-ионов Cl-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хлорида натрия NaCl. Прилейте в эту пробирку 3-5 капель раствора нитрата серебра AgNO3. Какого цвета образовавшийся осадок? Прибавьте к осадку 3-5 капель раствора аммиака NH4OH. Что происходит с осадком? Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. В составе каких соединений могут попасть хлорид-ионы в организм животного? Какова биологическая роль NaCl, HCl, хлоридов других s-элементов?
Опыт 2. Обнаружение иода. В пробирку налейте 3-5 капель раствора иодида калия KI. Затем в пробирку прибавьте по каплям хлорную воду до появления желтой окраски (ее появление - результат выделения иода). Напишите уравнение реакции. Добавьте в пробирку 3-5 капель хлороформа и сильно встряхните. В какой цвет окрасился слой хлороформа? Как иначе обнаружить иод?
Опыт 3. Растворимость иода. В пробирку внесите стеклянной палочкой несколько кристалликов иода (1 г). Прибавьте 1-2 мл дистиллированной воды и взболтайте. Растворимость иода в воде незначительная. Затем добавьте в пробирку 1-2 мл раствора иодида калия KI. Объясните изменения растворимости иода в присутствии иодида калия. Напишите уравнение реакции. Напишите формулу соли Джонсона, состав раствора Люголя. Почему раствор Люголя более устойчив, чем раствор иода спиртовой? Опыт 4. Обесцвечивающее действие хлорной воды. В две пробирки налейте 1-2 мл дистиллированной воды. Затем в первую пробирку прибавьте 1-2 капли раствора фуксина, а во вторую- 1-2 капли раствора индиго. Добавьте в обе пробирки по 8-10 капель хлорной воды. Изменяется ли окраска раствора в пробирках? Почему? Напишите уравнения реакций. Подберите коэффициенты методом полуреакций. Какие гипохлориты и хлораты применяются в ветеринарии? Почему?
Литература 1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 97-115, 233-236.
Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. р-элементы Содержание темы 1. Главная подгруппа VI группы элементов. 1.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы 1.2. Степень окисления элементов главной подгруппы. 1.3. Кислотные и восстановительные свойства сероводорода. 1.4. Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли. Окислительно-восстановительная двойственность сульфитов. 1.5. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты, взаимодействие ее с металлами. 2. Главная подгруппа V группы элементов. 2.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы. 2.2. Степени окисления элементов главной подгруппы. 2.3. Восстановительные свойства аммиака. 2.4. Оксид азота(III). Азотистая кислота и ее соли, их роль в окислительно-восстановительных процессах. 2.5. Оксид азота(V). Азотная кислота и ее соли. Действие азотной кислоты различной концентрации на металлы и неметаллы. 3. Биологическая роль, токсикологическое действие и основные препараты р-элементов VI и V групп.
|