Лабораторная работа. Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,1 н

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,1 н. раствор перманганата калия KMnO₄; 3) 2 и раствор серной кислоты H₂SO₄; 4) 6 и раствор гидроксида калия KОН; 5) кристаллический сульфит натрия Na₂SO₃; 6) 1 и раствор хромата калия K₂CrO₄; 7) 2 н. раствор гидроксида калия KОН; 8) 8 н. раствор дихромата калия K₂Cr₂O₇; 9) штатив с пробирками; 10) стеклянная палочка.

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия. В три пробирки налейте по 3-5 капель раствора перманганата калия. Добавьте в первую пробирку 3-5 капель раствора серной кислоты; во вторую 3- 5 капель дистиллированной воды; в третью 3-5 капель 6 н. раствора гидроксида калия КОН. Затем в каждую пробирку стеклянной палочкой внесите несколько крупинок сульфита натрия.

Какой цвет полученных продуктов во всех пробирках? Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. Сделайте вывод об окислительных свойствах KMnO₄. Используется ли KMnO₄ в ветеринарии?

 

Опыт 2. Переход хроматов в дихроматы и обратно. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хромата калия K₂CrO₄. Затем добавьте в пробирку 3-5 капель раствора серной кислоты. К содержимому пробирки прибавьте 3-5 капель 2 н. раствора гидроксида калия KОН. Как изменится цвет раствора?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Какие соединения хрома используют в ветеринарной практике?

 

Опыт 3. Окислительные свойства дихромата калия. В пробирку налейте 3-5 капель дихромата калия. Добавьте в пробирку 3-5 капель серной кислоты. Затем прибавьте еще несколько крупинок сульфита натрия Na₂SO₃. Наблюдаются ли изменения цвета раствора в пробирке?

Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций.

 

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 121, 201-219, 237-261

Электрохимический ряд напряжений металлов

Усиление восстановительных свойств атомов

¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au

Таблица

Растворимость некоторых солей, кислот и оснований в воде

Ионы

H+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-

Р

Р

-

Р

М

М

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Cl-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

J-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

S2-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

SO32-

Р

Р

Р

М

М

М

М

М

-

-

Н

М

-

-

SO42-

Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

SiO44-

Р

-

-

-

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

-

-

PO43-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Обозначения: Р – растворимые (больше 10 г/л); М – малорастворимые (от 10 г/л до 0,01 г/л); Н – практически нерастворимые (меньше 0,01 г/л воды); черточка – разлагаются водой или не существуют.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ.. 3

Тема 1. Классификация элементов и неорганических соединений. 4

Тема 2. Эквивалент. 8

Тема 3. Химическая термодинамика. 10

Тема 4. Скорость химической реакции. 14

Тема 5. Химическое равновесие. 18

Тема 6. Свойства разбавленных растворов. 21

6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. 21

6.2. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов. 21

6.3. Свойства разбавленных растворов электролитов. 22

Тема 7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ионные уравнения реакций 25

Тема 8. Кислотно-щелочное равновесие. pH раствора. 27

Порядок выполнения работы.. 28

Таблица результатов измерений. 29

Тема 9. Гидролиз солей. 30

Тема 10. Комплексные соединения. 35

Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции. 37

Тема 12. Галогены.. 41

Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. р-элементы.. 43

Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Марганец и хром. d-элементы.. 47

 

Подписано в печать 06.09.12 г. Зак. № 32

Объем 3,5 п.л. Тираж 500 экз.

Издательство ФГБОУ ВПО «СПбГАВМ», ул. Черниговская, д. 5