Типовые задачи. Задача 1. Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 2 дм3 которого содержится 0,25 моль вещества при 200С.
Задача 1. Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 2 дм3 которого содержится 0,25 моль вещества при 200С.
n(Х) Vр-ра = 2 дм3 = 2·10-3 м3 p = C(x)·R·T или π = --------- RT n = 0,25 моль V T = 293К p = (0,25 ׃ 2·10-3) · 8,314 · 293 = 3,045·105 Па = R = 8,314 Дж·моль-1·К-1 = 304,5 кПа
p -? Ответ:p = 3,045 · 105 Па.
Задача 2. При какой температуре (К) осмотическое давление раствора, содержащего 1,5 г хлорида калия в 1 дм3 раствора, составит 98450 Па?
Задача 3. Вычислить массу рибозы С5Н10О5, содержащуюся в 4 дм3 раствора при 270С, если осмотическое давление раствора рибозы составляет 84802,8 Па.
Задача 4. Сравните величины осмотических давлений растворов, содержащих в 1 дм3 соответственно 0,02 моль сахарозы (С12Н22О11), NaCl, MgCl2, FeCl3 при 270С.
Vр-ров = 1 дм3 = 10-3 м3 p = i·C(x)·R·T, т.е. при одинаковых величинах n(x) = 0,02 моль С(x) и Т величины осмотических давлений растворов Вещества: С12Н22О11, NaCl, зависят от величины изотонического коэффициента (i): MgCl2, FeCl3 i = 1 +a·(n - 1)
Сравнить pр-ров -? i(NaCl) = 2 i(MgCl2) = 3 i(FeCl3) = 4
Таким образом: p (С12Н22О11) = С(X)·R·T p (NaCl) = 2·С(X)·R·T p (MgCl2) = 3·С(X)·R·T p (FeCl3) = 4·С(X)·R·T, т.е. осмотическое давление будет больше в растворе FeCl3. Ответ:p будет больше в растворе FeCl3.
|
Дано: Решение:
i (С12Н22О11) = 1, т.к. для неэлектролитов a = 0,
