Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Лабораторная работа №2. Качественные реакции катионов второй аналитической группы: Ag+, [Hg2]2+, Pb2+





Качественные реакции катионов второй аналитической группы: Ag+, [Hg2]2+, Pb2+

Цель работы: изучить качественные реакции катионов второй аналитической группы, освоить методы анализа катионов второй группы.

Реактивы: NaOH (водный раствор 10–15 %); Na2CO3, K2CO3 (ТВ.); NaHC4H4O6 (водный раствор 10–15 %); Na3[Co(NO2)6] (свежеприготовленный реактив); реактив Несслера K2HgJ4 (щелочной раствор); формалин (33%-ный раствор формальдегида СН2О).

Оборудование: пробирки; штатив; спиртовка; химические стаканы; стеклянные палочки; воронки; бумажные фильтры; нихромовая проволока для петли; плитку; склянки для слива растворов, содержащих соединения серебра и ртути. Склянки должны быть обязательно промаркированы.

Общая характеристика катионов второй аналитической группы

Ко второй аналитической группе катионов относятся катионы Ag+, [Hg2]2+, Pb2+. Катионы этой группы осаждаются групповым реактивом – хлористоводородной кислотой в виде хлоридов. Большинство соединений катионов второй аналитической группы бесцветны и малорастворимы в воде. Окрашенными соединениями являются хроматы, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Из окрашенных соединений серебра в аналитической химии имеют значения: арсенат – шоколадного цвета, арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (III), окрашенные в желтый цвет, хромат и дихромат красного цвета, оксид бурого цвета, сульфид – бурый, бромид, фторид, и карбонат [Hg2]2+, имеющие желтую окраску. Из окрашенных соединений свинца имеют значение: иодид – золотисто-желтого цвета, сульфид – черно-бурый, хромат – желтый, дихромат – красный.

В реакциях окисления-восстановления соединения серебра, ртути и свинца (IV) проявляют себя как окислители. Ионы серебра, ртути восстанавливаются до элементарного состояния. Соединения свинца (IV) восстанавливаются до соединений свинца (II). Соединения Pb 2+ способны окисляться до соединений высшей валентности.

Выводы:

1..Катионы Аg+ и Pb2+ с групповым реагентом образуют белые осадки, которые можно разделить, прокипятив раствор. При этом хлорид свинца растворяется.

2. «Открыть» катионы свинца можно выполнив реакцию «золотого дождя», перекристаллизовав хлорид свинца в присутствии уксусной кислоты.

3. Взаимодействие этих катионов с другими реактивами (табл. 4) позволяет легко выявить наличие в образце катионов серебра и свинца.

4. Соединения (соли) серебра в водном растворе на свету неустойчивы, необходимо это учитывать.

При выполнении лабораторной работы следует соблюдать последовательность опытов, указанную в табл. 4. В отчете уравнения проведенных реакций записываются в молекулярной и ионной формах.


Таблица 4 - Действие некоторых реактивов на катионы второй аналитической группы

Реактивы Катионы
Ag+ Pb2+ [Hg2]2+(*)
NaOH, КОН Ag2O (бурый осадок, растворяется в аммиаке) Pb(OH)2 (белый осадок, растворяется в избытке реагента) Hg2O (черный осадок)
Растворяются в азотной кислоте
NH4OH Ag2O (бурый осадок, растворяется в избытке аммиаке) Pb(OH)2 (белый осадок, не растворяется в избытке реагента) Образует черный осадок Hg и амидосоединение ртути [OHg2NH2]+
K2CO3, Na2CO3   Ag2CO3 (осадок карбоната серебра желтого цвета, растворяется в азотной кислоте, аммиаке) Pb2(OH)2CO3 (осадок белого цвета, растворяется в минеральных, уксусной кислотах и щелочах) Hg2CO3 (осадок желтого цвета, быстро разлагается до HgO и Hg, при этом выделяется CO2)
H2SO4 Ag2SO4 (осадок растворяется в горячей воде) PbSO4 (осадок растворяется в щелочах, в растворе ацетата аммония и конц. HCl и H2SO4) Hg2SO4 (осадок растворяется в царской водке)
Белые осадки
H2S, (NH4)2S В солянокислом, щелочном, аммиачном и нейтральном растворах осаждают черные осадки
Ag2S PbS HgS + S
HCl AgCl PbCl2 Hg2Cl2
Белые осадки
Растворяется в NH4OH, карбонате аммония и тиосульфате натрия с образованием комплексных соединений, в конц. HCl c образованием комплексов [AgCl2], [AgCl3]2– Растворяется в горячей воде, в конц. HCl c образованием комплексов [PbCl3], [PbCl4]2– В растворе аммиака образует черный осадок ClHg2NH2 + Hg

* Качественные реакции на катионы ртути не выполняются.








Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 1824. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...


Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Тема 2: Анатомо-топографическое строение полостей зубов верхней и нижней челюстей. Полость зуба — это сложная система разветвлений, имеющая разнообразную конфигурацию...

Виды и жанры театрализованных представлений   Проживание бронируется и оплачивается слушателями самостоятельно...

Что происходит при встрече с близнецовым пламенем   Если встреча с родственной душой может произойти достаточно спокойно – то встреча с близнецовым пламенем всегда подобна вспышке...

Растягивание костей и хрящей. Данные способы применимы в случае закрытых зон роста. Врачи-хирурги выяснили...

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ИЗНОС ДЕТАЛЕЙ, И МЕТОДЫ СНИЖЕНИИ СКОРОСТИ ИЗНАШИВАНИЯ Кроме названных причин разрушений и износов, знание которых можно использовать в системе технического обслуживания и ремонта машин для повышения их долговечности, немаловажное значение имеют знания о причинах разрушения деталей в результате старения...

Различие эмпиризма и рационализма Родоначальником эмпиризма стал английский философ Ф. Бэкон. Основной тезис эмпиризма гласит: в разуме нет ничего такого...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия