Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Общая характеристика катионов шестой аналитической группы кислотно-основного метода




Катионы шестой аналитической группы (Cu2+, Co2+, Cd2+, Ni2+, Hg2+) характеризуются способностью к комплексообразованию. Групповым реагентом на катионы этой группы катионов является гидроксид аммония, взятый в избытке. Растворы солей меди, кобальта, никеля окрашены, кадмия и ртути – бесцветны.

Гидроксиды калия и натрия образуют с растворами, содержащими катионы Cu2+, Cd2+, Ni2+, аморфные осадки гидроксидов, с катионами Hg2+ – оксид, с катионами Co2+ – основные соли. Все эти осадки растворимы в кислотах (HCl, HNO3, H2SO4) и в избытке аммиака, кроме соединений ртути (II), которые растворяются в 25%-ном растворе аммиака лишь при добавлении солей аммония.

Образование аммиакатов ртути (II) и кобальта происходит при нагревании и добавлении к раствору хлорида аммония.

Растворы аммиакатов довольно устойчивы, за исключением аммиаката кобальта (II), который под влиянием кислорода воздуха переходит в аммиакат кобальта(III), имеющий вишнево-красный цвет. В присутствии окислителей реакция протекает мгновенно.

Сероводород из нейтральных растворов осаждает все катионы шестой группы в виде сульфатов. Сульфиды меди, ртути (II), никеля и кобальта окрашены в черный цвет. Сульфид кадмия имеет желтую окраску. В таблице 8 охарактеризованы продукты некоторых качественных реакций катионов шестой аналитической группы.


Таблица 8 - Действие некоторых реагентов на катионы шестой аналитической группы

Реагент Продукты аналитических реакций катионов
Cu2+ Co2+ Cd2+ Ni2+ Hg2+
25%-ный раствор NH4OH (избыток) Аммиакат меди, имеет сине-фиолетовую окраску [Cu(NH3)4]2+ Аммиакат кобальта (II) переходит в аммиакат (III) [Co(NH3)6]3+ (вишнево-красный цвет) Аммиакат кадмия [Cd(NH3)4]2+ Аммиакат никеля [Ni(NH3)6]2+ Аммиакат ртути [Hg(NH3)4]2+
раствор NH4OH (в эквивалентном количестве) Осадок соли, содержащей катион (CuOH)+ (соли зеленого цвета) Розовый осадок соли, содержащей катион (CoOH)+ Образуется гидроксид кадмия Cd(OH)2 Осадок соли, содержащей катион (NiOH)+ Осадок соли, содержащей катион (NH2Hg)+
Na2S2O3 Осадок смеси CuS и S       Черный осадок HgS, не растворим в разб. HNO3
K4[Fe(CN)6] (pH < 7) Красно-бурый осадок Cu2Fe(CN)6, растворим в аммиаке Зеленоватый осадок Co2[Fe(CN)6]   Зеленоватый осадок Ni3[Fe(CN)6]2    
Металлическое железо, медь Железо восстанавливает Cu2+ до свободного металла       Медь восстанавливает Hg2+ до металлической ртути
Дитизон (pH = 1–2) Внутрикомплексное соединение красно-фиолетового цвета, экстрагируемое CHCl3   Красное внутрикомплексное соединение (рН> 6,5), экстрагируемое CHCl3   Внутрикомплексное соединение оранжевого цвета, экстрагируемое CHCl3
H2S или Na2S Черный осадок CuS Черный осадок CoS, не растворяется в разбавленной HCl Желтый осадок CdS, растворим в конц. HCl и HNO3 Осадок NiS, растворим в кислотах Черный осадок HgS
Na2HPO4 Голубой осадок Cu3(PO4)2, растворяется в аммиаке и уксусной кислоте Фиолетовый осадок Co3(PO4)2, растворяется в аммиаке и уксусной кислоте Белый осадок Cd3(PO4)2, растворяется в аммиаке и уксусной кислоте Зеленый осадок Ni3(PO4)2 Белый осадок HgHPO4  
Диметилглиоксим Комплексное соединение оранжево-желтого цвета Комплексное соединение коричнево-красного цвета   В аммиачной среде ало-красный осадок, диметилглиоксимат никеля  

 


Лабораторная работа № 7

Анализ смеси катионов I, II, III аналитических групп

 

Цель работы: освоить методику систематического анализа смеси катионов I, II, III по кислотно-основной классификации.

Анализ образца включает несколько стадий:осмотр образца; усреднение состава образца (для твердых образцов); отбор пробы; проведение предварительных испытаний; выполнение систематического анализа.

Предварительные испытания позволяют установить присутствие некоторых элементов, обнаружение которых затруднено при систематическом анализе.

К предварительным испытаниям относят окрашивание пламени летучими соединениями некоторых элементов. Растворимость образца в воде. Качественные реакции, которые характерны для индивидуального катиона, при этом присутствующие другие катионы не влияют на внешней эффект проводимой реакции. В таблице 9 приведены предварительные испытания на катионы.

После предварительных испытаний проводят систематический анализ. Ход анализа зависит от принятой классификации катионов. В данном методическом руководстве предлагается принять кислотно-основную классификацию катионов.

Таблица 9 - Предварительные испытания на катионы







Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 2938. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия