1) молодежь выступает нейтральным звеном социальных изменений;
2) молодежь выступает объектом социальных изменений;
в) молодежь выступает объектом и субъектом социальных изменений;
г) молодежь выступает субъектом социальных изменений.
ВВЕДЕНИЕ
Данные методические указания разработаны для студентов факультета заочного и очно-заочного (вечернего) образования ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И.Скрябина.
.
Самостоятельная работа является важным средством развития познавательной деятельности студентов, совершенствования, закрепления и практического применения знаний. Она является неотъемлемой частью процесса обучения, способствует формированию устойчивых и осознанных знаний, дает возможность каждому студенту работать в доступном ему темпе с постепенным переходом от одного уровня знаний к другому.
Использование тестовых заданий является эффективным инструментом, стимулирующим подготовку студентов к каждому занятию и повышающим мотивацию к изучаемой дисциплине.
В данных методических указаниях приводятся тесты по всем темам курса неорганической и аналитической химии. По каждой теме дано пять тестов, содержащих по пять вопросов. К их решению надо приступать после проработки материалов темы по лекции и учебнику. В конце сборника даны ответы, позволяющие студентам проверить свои знания.
ТЕСТ 1
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код
ответа
| Ответ
|
| 1. Рассчитать фактор эквивалентности алюминия в оксиде алюминия.
| А
В
С
| 1/5
1/3
1/2
|
| 2. Вычислить молярную массу эквивалента фосфата натрия.
| А
В
С
| 54,7
|
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 10,32г/моль. Определить молярную массу оксида.
| А
В
С
|
|
|
|
|
|
| 4. Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции:
НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1
Определить молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.
| А
В
С
| 84,5
169,0
14,08
|
|
5. На окисление 2,25г металла потребовалось
3,15г азотной кислоты. Вычислите молярную
массу эквивалента металла.
М(1/Z HNO3)=21 г/моль
| А В С
|
|
ТЕСТ 2
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код
ответа
| Ответ
|
| 1. Рассчитать фактор эквивалентности
мышьяка в мышьяковой кислоте
(H3AsO4).
| А
В
С
| 1/3
1/5
|
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида бария.
| А
В
С
|
85,5
|
| 3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль. Определите молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.
| А
В
С
|
5,3
|
| 4. Концентрированная серная кислота окисляет медь до Си2+. Рассчитать молярную массу эквивалента меди в этой реакции.
| А
В
С
|
|
| 5. 1,50г металла образует 2,46г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла.
M (1/z S)=16 г/моль
| А В С
|
|
ТЕСТ 3
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
|
1. Определить фактор эквивалентности
мышьяка в оксиде мышьяка (III).
| А
В
С
| 1/6
1/3
1/2
|
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая).
| А
В
С
|
2,8
31,6
|
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 5,3г/моль. Определите молярную массу оксида серы.
| А
В
С
|
|
| 4. Реакция идет по уравнению
Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О.
Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.
| А
В
С
| 1,5
|
| 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла.
V(1/z H2) = 11,2 л/моль
| А
В
С
| 6,3
2,6
|
ТЕСТ 4
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
| А
В
С
| 1/4
1/2
1/3
|
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III).
| А
В
С
|
26,67
3,33
|
| 3. В оксиде углерода молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Определите молярную массу оксида углерода.
| А
В
С
|
47,3
|
| 4. Реакция идёт по уравнению
H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O.
Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции.
| А
В
С
|
47,3
|
| 5. При сгорании 1,2г углерода образуется 4,4г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции.
М(1/z О) = 8 г/моль
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 5
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1.Рассчитать фактор эквивалентности сульфида
мышьяка (V).
| А
В
С
| 1/10
1/5
1/3
|
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
| А
В
С
|
20,5
|
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента свинца равна 51,75г/моль. Вычислите молярную массу оксида.
| А
В
С
| 103,5
|
| 4. Реакция идёт по уравнению
5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
| А
В
С
|
23,5
15,67
|
| 5. На нейтрализацию 7,3г кислоты идёт 11,2г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.
M(1/z KOH) = 56 г/моль
| А
В
С
| 73,0
18,25
36,5
|
ТЕСТ 1
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.
| А
В
С
| ΔН < 0
ΔН > 0
ΔН = 0
|
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций:
С тв + О2 г = 2СО г; ΔН0 = -222 кДж
С тв + О2 г = СО2 г; ΔН0 = -393 кДж
Найти ΔН0 реакции:
2СО + О2 = 2СО2
| А
В
С
|
|
| 3. В процессе какой реакции энтропия возрастает:
1) Н2О г = Н2О ж
2) Н2О кр = Н2О ж
3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв
| А
В
С
| 1)
2)
3)
|
| 4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен:
1) ΔG0 = -5кДж
2) ΔG0 = 5000кДж
3) ΔG0 = -50кДж
| А
В
С
| 1)
2)
3)
|
| 5. Яйцо массой 50г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца.
| А
В
С
| 190,35
85,50
279,25
|
ТЕСТ 2
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1. Реакция А + В → С + D эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.
| А
В
С
| ΔН > 0
ΔН = 0
ΔН < 0
|
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций:
H2 г + I2 г = 2HI г; ΔН0 = -10кДж
H2 г + I2 кр = 2HI г; ΔН0 = 52кДж
Найти ΔН0 реакции конденсации I2.
|
А
В
С
|
-42
-62
+62
|
| 3. В процессе какой реакции энтропия убывает:
1) S тв + O2 г = SO2 г
2) C тв + CO2 г = 2CО г
3) N2O4 г = 2NO2 г
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
| 4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно:
1) ΔН > 0 ΔS = 0
2) ΔН < 0 ΔS > 0
3) ΔН = 0 ΔS < 0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
|
| 5. Хлеб массой 200г содержит 10% белка, 5% жира и 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность хлеба.
| А В С
|
|
ТЕСТ 3
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1. Какие из величин в уравнении ΔU = Q - A не являются функциями состояния системы?
| А
В
С
| U, Q
U
Q, A
|
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций:
N2 г + O2 г = 2NO г; ΔН0 = 180кДж
N2 г + 2O2 г = 2NO2 г; ΔН0 = 66кДж
Найти ΔН0 реакции
2NO + 2O2 = 2NO2
|
А
В
С
|
-114
|
| 3. В процессе какой реакции энтропия убывает:
1) 2NO + 2O2 = 2NO2
2) CuSO4 · 5Н2О кр = CuSO4 тв + 5Н2О г
3) CuSO4 + nН2О = Cu2+ aq + SO42- aq
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
| 4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS < 0.
Определите знак ΔG.
| А
В
С
| ΔG > 0
ΔG < 0
ΔG = 0
|
| 5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1л молока (ρ = 1г/мл).
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 4
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе?
| А
В
С
| ΔU = Q
ΔU = 0
ΔU = Qp - PΔV
|
| 2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН0)
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
| А
В
С
| -6260
-6076
-3130
|
| 3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает:
1) 2NH3 г = N2 г + 3H2 г
2) СО2 г = СО2 кр
3) 2NO г + 2O2 г = 2NO2 г
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
| 4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН0 < 0 и ΔS0 < 0?
| А
В
С
| При высоких
При низких
При любых
|
| 5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200г сосисок.
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 5
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе?
| А
В
С
| ΔН
ΔU
A
|
| 2. Известно ΔН0 следующей реакции:
С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж
ΔНр0 = 1367кДж.
Найти энтальпию образования С2Н5ОН.
| А
В
С
|
-80,5
-277
|
| 3. Оценить в какой реакции энтропия убывает:
1) 2NO2 г = N2O4 г
2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г
3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г
| А
В
С
| 1)
2)
3)
|
| 4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если
ΔН > ТΔS?
| А
В
С
| Да
Нет
Равновесие
|
| 5. Сыр массой 200г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра.
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 1
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
|
| 1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2лCl2,во второй 22г СО2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| первая
вторая одинаково
|
| 2. Как изменится скорость реакции
С+O2=СO2
при увеличении давления вдвое?
| А
В
С
| Увеличится в 4 раза
Увеличится в 2 раза
Не изменится
|
| 3.Через сколько минут завершится реакция
при 50°С, если при 20°С она протекает за
24мин? (γ=2).
| А
В
С
| 3 мин.
4 мин.
5 мин
|
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С + СO2 = 2СО при повышении давления?
| А
В
С
| влево
вправо
не сместится
|
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют:
[ СО2 ] = 0,5 моль/л,
[ СО ] = 0,3 моль/л
| А
В
С
| 0,18
0,02
5,56
|
ТЕСТ 2
