КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
1) молодежь выступает нейтральным звеном социальных изменений;
2) молодежь выступает объектом социальных изменений;
в) молодежь выступает объектом и субъектом социальных изменений;
г) молодежь выступает субъектом социальных изменений.
ВВЕДЕНИЕ
Данные методические указания разработаны для студентов факультета заочного и очно-заочного (вечернего) образования ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И.Скрябина.
.
Самостоятельная работа является важным средством развития познавательной деятельности студентов, совершенствования, закрепления и практического применения знаний. Она является неотъемлемой частью процесса обучения, способствует формированию устойчивых и осознанных знаний, дает возможность каждому студенту работать в доступном ему темпе с постепенным переходом от одного уровня знаний к другому.
Использование тестовых заданий является эффективным инструментом, стимулирующим подготовку студентов к каждому занятию и повышающим мотивацию к изучаемой дисциплине.
В данных методических указаниях приводятся тесты по всем темам курса неорганической и аналитической химии. По каждой теме дано пять тестов, содержащих по пять вопросов. К их решению надо приступать после проработки материалов темы по лекции и учебнику. В конце сборника даны ответы, позволяющие студентам проверить свои знания.
ТЕСТ 1
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код
ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать фактор эквивалентности алюминия в оксиде алюминия.
| А
В
С
| 1/5
1/3
1/2
| | 2. Вычислить молярную массу эквивалента фосфата натрия.
| А
В
С
| 54,7
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 10,32г/моль. Определить молярную массу оксида.
| А
В
С
|
| |
|
|
| | 4. Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции:
НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1
Определить молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.
| А
В
С
| 84,5
169,0
14,08
| |
5. На окисление 2,25г металла потребовалось
3,15г азотной кислоты. Вычислите молярную
массу эквивалента металла.
М(1/Z HNO3)=21 г/моль
| А В С
|
|
ТЕСТ 2
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код
ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать фактор эквивалентности
мышьяка в мышьяковой кислоте
(H3AsO4).
| А
В
С
| 1/3
1/5
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида бария.
| А
В
С
|
85,5
| | 3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль. Определите молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.
| А
В
С
|
5,3
| | 4. Концентрированная серная кислота окисляет медь до Си2+. Рассчитать молярную массу эквивалента меди в этой реакции.
| А
В
С
|
| | 5. 1,50г металла образует 2,46г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла.
M (1/z S)=16 г/моль
| А В С
|
|
ТЕСТ 3
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1. Определить фактор эквивалентности
мышьяка в оксиде мышьяка (III).
| А
В
С
| 1/6
1/3
1/2
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая).
| А
В
С
|
2,8
31,6
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 5,3г/моль. Определите молярную массу оксида серы.
| А
В
С
|
| | 4. Реакция идет по уравнению
Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О.
Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.
| А
В
С
| 1,5
| | 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла.
V(1/z H2) = 11,2 л/моль
| А
В
С
| 6,3
2,6
|
ТЕСТ 4
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
| А
В
С
| 1/4
1/2
1/3
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III).
| А
В
С
|
26,67
3,33
| | 3. В оксиде углерода молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Определите молярную массу оксида углерода.
| А
В
С
|
47,3
| | 4. Реакция идёт по уравнению
H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O.
Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции.
| А
В
С
|
47,3
| | 5. При сгорании 1,2г углерода образуется 4,4г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции.
М(1/z О) = 8 г/моль
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 5
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Рассчитать фактор эквивалентности сульфида
мышьяка (V).
| А
В
С
| 1/10
1/5
1/3
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
| А
В
С
|
20,5
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента свинца равна 51,75г/моль. Вычислите молярную массу оксида.
| А
В
С
| 103,5
| | 4. Реакция идёт по уравнению
5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
| А
В
С
|
23,5
15,67
| | 5. На нейтрализацию 7,3г кислоты идёт 11,2г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.
M(1/z KOH) = 56 г/моль
| А
В
С
| 73,0
18,25
36,5
|
ТЕСТ 1
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.
| А
В
С
| ΔН < 0
ΔН > 0
ΔН = 0
| | 2. Известно ΔН0 следующих реакций:
С тв + О2 г = 2СО г; ΔН0 = -222 кДж
С тв + О2 г = СО2 г; ΔН0 = -393 кДж
Найти ΔН0 реакции:
2СО + О2 = 2СО2
| А
В
С
|
| | 3. В процессе какой реакции энтропия возрастает:
1) Н2О г = Н2О ж
2) Н2О кр = Н2О ж
3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен:
1) ΔG0 = -5кДж
2) ΔG0 = 5000кДж
3) ΔG0 = -50кДж
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 5. Яйцо массой 50г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца.
| А
В
С
| 190,35
85,50
279,25
|
ТЕСТ 2
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Реакция А + В → С + D эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции.
| А
В
С
| ΔН > 0
ΔН = 0
ΔН < 0
| | 2. Известно ΔН0 следующих реакций:
H2 г + I2 г = 2HI г; ΔН0 = -10кДж
H2 г + I2 кр = 2HI г; ΔН0 = 52кДж
Найти ΔН0 реакции конденсации I2.
|
А
В
С
|
-42
-62
+62
| | 3. В процессе какой реакции энтропия убывает:
1) S тв + O2 г = SO2 г
2) C тв + CO2 г = 2CО г
3) N2O4 г = 2NO2 г
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| | 4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно:
1) ΔН > 0 ΔS = 0
2) ΔН < 0 ΔS > 0
3) ΔН = 0 ΔS < 0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 5. Хлеб массой 200г содержит 10% белка, 5% жира и 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность хлеба.
| А В С
|
|
ТЕСТ 3
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Какие из величин в уравнении ΔU = Q - A не являются функциями состояния системы?
| А
В
С
| U, Q
U
Q, A
| | 2. Известно ΔН0 следующих реакций:
N2 г + O2 г = 2NO г; ΔН0 = 180кДж
N2 г + 2O2 г = 2NO2 г; ΔН0 = 66кДж
Найти ΔН0 реакции
2NO + 2O2 = 2NO2
|
А
В
С
|
-114
| | 3. В процессе какой реакции энтропия убывает:
1) 2NO + 2O2 = 2NO2
2) CuSO4 · 5Н2О кр = CuSO4 тв + 5Н2О г
3) CuSO4 + nН2О = Cu2+ aq + SO42- aq
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| | 4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS < 0.
Определите знак ΔG.
| А
В
С
| ΔG > 0
ΔG < 0
ΔG = 0
| | 5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1л молока (ρ = 1г/мл).
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 4
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе?
| А
В
С
| ΔU = Q
ΔU = 0
ΔU = Qp - PΔV
| | 2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН0)
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
| А
В
С
| -6260
-6076
-3130
| | 3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает:
1) 2NH3 г = N2 г + 3H2 г
2) СО2 г = СО2 кр
3) 2NO г + 2O2 г = 2NO2 г
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| | 4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН0 < 0 и ΔS0 < 0?
| А
В
С
| При высоких
При низких
При любых
| | 5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200г сосисок.
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 5
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе?
| А
В
С
| ΔН
ΔU
A
| | 2. Известно ΔН0 следующей реакции:
С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж
ΔНр0 = 1367кДж.
Найти энтальпию образования С2Н5ОН.
| А
В
С
|
-80,5
-277
| | 3. Оценить в какой реакции энтропия убывает:
1) 2NO2 г = N2O4 г
2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г
3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| | 4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если
ΔН > ТΔS?
| А
В
С
| Да
Нет
Равновесие
| | 5. Сыр массой 200г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра.
| А
В
С
|
|
ТЕСТ 1
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2лCl2,во второй 22г СО2. Какая реакция идет быстрее?
| А
В
С
| первая
вторая одинаково
| | 2. Как изменится скорость реакции
С+O2=СO2
при увеличении давления вдвое?
| А
В
С
| Увеличится в 4 раза
Увеличится в 2 раза
Не изменится
| | 3.Через сколько минут завершится реакция
при 50°С, если при 20°С она протекает за
24мин? (γ=2).
| А
В
С
| 3 мин.
4 мин.
5 мин
| | 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С + СO2 = 2СО при повышении давления?
| А
В
С
| влево
вправо
не сместится
| | 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют:
[ СО2 ] = 0,5 моль/л,
[ СО ] = 0,3 моль/л
| А
В
С
| 0,18
0,02
5,56
|
ТЕСТ 2
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
Методика исследования периферических лимфатических узлов. Исследование периферических лимфатических узлов производится с помощью осмотра и пальпации...
Роль органов чувств в ориентировке слепых Процесс ориентации протекает на основе совместной, интегративной деятельности сохранных анализаторов, каждый из которых при определенных объективных условиях может выступать как ведущий...
Лечебно-охранительный режим, его элементы и значение.
Терапевтическое воздействие на пациента подразумевает не только использование всех видов лечения, но и применение лечебно-охранительного режима – соблюдение условий поведения, способствующих выздоровлению...
|
Дизартрии у детей Выделение клинических форм дизартрии у детей является в большой степени условным, так как у них крайне редко бывают локальные поражения мозга, с которыми связаны четко определенные синдромы двигательных нарушений...
Педагогическая структура процесса социализации Характеризуя социализацию как педагогический процессе, следует рассмотреть ее основные компоненты: цель, содержание, средства, функции субъекта и объекта...
Типовые ситуационные задачи. Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической
Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической нагрузке. Из медицинской книжки установлено, что он страдает врожденным пороком сердца....
|
|
