Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ. Вопрос Код ответа Ответ 1




РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. В 200мл Н2О при нормальных условиях растворено 28л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе. А В С 9,6% 13,8% 10,6%  
2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250г раствора с ω=5%. А В С 15,5 25,0 12,5  
3. Рассчитать соотношение масс 35% раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875г 10% раствора кислоты. А В С 250 : 625 300 : 575 325 : 550  
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов азотной кислоты для приготовления 800г раствора с ω=15%. А В С 50 : 750 300 : 500 100 : 700
     
5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250г воды 0,2моль глюкозы? К(Н2О) = 1,86. А В С -3,72°С 3,72°С -1,49°С

 

ТЕСТ 4

 

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. В 250 мл раствора содержится 7,5г СuSO4 · 5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора. А В С 0,00012 0,1875 0,12  
2. Рассчитать массу ВаС12 для приготовления 500г раствора с ω = 10%. А В С  
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3 и воды для получения 800г 20% раствора соли. А В С 320 : 480 280 : 520 420 : 380  
4. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворов MgSО4 для приготовления 150г раствора с ω = 12%. А В С 57,5 : 92,5 52,5 : 97,5 47,5 : 102,5  
5. Раствор, содержащий 3г неэлектролита в 25г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О) = 1,86. А В С

 

 

ТЕСТ 5

 

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%. А В С 36,44 44,44  
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400г раствора с ω = 15%. А В С  
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250г 10% раствора щелочи. А В С 100 : 150 75 : 175 50 : 200  
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500г раствора с ω = 10%. А В С 100 : 400 150 : 250 200 : 200  
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О) = 0,52. А В С 101,0°С 101,5°С 99°С

 

ТЕСТ 1

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 моль/л раствора масляной кислоты (α = 3·10-2).   А В С 3·10-1 3·10-2 3·10-3  
2.Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз. А В С увеличится в 4 раза уменьшится в 4 раза увеличится в 8 раз  
3.Какую среду имеет водный раствор фосфата калия? А В С кислую щелочную нейтральную  
4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л. А В С  
5.Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11. А В С 10-11 10-6 10-3

 

 

ТЕСТ 2

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л растворе (Кд = 4·10 - 4). А В С 2·10-4 2·10-2 2·10-1  
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз. А В С уменьшится в 5 раз увеличится в 5 раз увеличится в 25 раз  
3. Какую среду имеет водный раствор нитрата магния? А В С нейтральную кислую щелочную  
4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2 моль/л. А В С 2,3 1,5 1,7  
5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5. А В С 10-5 10-8 10-9  

 

 

ТЕСТ 3

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л растворе щавелевой кислоты (α = 3,2 · 10 -2).   А В С 3,2·10-4 3,2·10-3 3,2·10-5  
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрация кислоты уменьшится в 36 раз. А В С уменьшится в 6 раз увеличится в 4 раз увеличится в 6 раз  
3. Какую среду имеет водный раствор сульфата натрия? А В С кислую щелочную нейтральную  
4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л. А В С  
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 4. А В С 10-4 10-8 10-10

 

 

ТЕСТ 4

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0,001моль/л (Кд = 1,8·10-5). А В С 1,34·10-2 1,34·10-1 1,34·10-3
     
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз. А В С увеличится в 100 раз увеличится в 10 раз уменьшится в 10 раз  
3. Какую среду имеет водный раствор хлорида железа (III)? А В С нейтральную кислую щелочную  
4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5 · 10-8 моль/л. А В С 7,35 6,65 8,35  
5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН = 3. А В С 10-3 10-8 10-11

 

 

ТЕСТ 5

 

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10-5. А В С 9·10-12 3·10-6 3·10-9  
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз. А В С уменьшится в 25 раз увеличится в 5 раз уменьшится в 5 раза  
3. Какую среду имеет водный раствор карбоната аммония? А В С кислую щелочную нейтральную  
4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 -9 моль/л. А В С 6,0 8,3 5,7  
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 3. А В С 10-3 10-6 10-11

 

 

ТЕСТ 1

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКb = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л). А В С 10,722 3,278 9,722  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа = 4,76). А В С 1 : 100 10 : 1 1000 : 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50мл раствора соляной кислоты (С = 2моль/л) значение рН повысилось на 0,3. А В С 0,666 0,333 2,2  
4. Вычислить, на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200мл буфера прилить 70мл раствора соляной кислоты (С1/z = 1моль/л). А В С 0,2 0,35  
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз. А В С Понизится на 3 Понизится на 4 Повысится на 4

 

 

ТЕСТ 2

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 70мл раствора слабой кислоты (С = 0,25 моль/л; рКа = 3,74) и 50мл раствора её соли (С = 0,1моль/л). А В С 7,2 10,8 3,2  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 1,74 (рКа = 3,74). А В С 1 : 100 1 : 1000 1 : 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2л буферной смеси 150мл раствора щелочи (С = 3моль/л) значение рН изменилось на 0,225. А В С 0,112  
4. Вычислить, как изменится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,125моль/л, если к 4л буферной смеси прилить 200мл раствора щелочи (С1/z = 0,3моль/л). А В С Понизится на 0,12 Понизится на 0,48 Повысится на 0,12
     
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшении соли в 100 раз. А В С Повысится на 3 Повысится на 1 Понизится на 3

 

ТЕСТ 3

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора слабого основания (С = 0,2моль/л, рКа = 4,76) и 250мл раствора его соли (С = 0,1 моль/л). А В С 4,16 9,84 8,16  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 11,24 (рКа = 4,76). А В С 100 : 1 10000 : 1 1 : 1000  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, ее рН увеличился на 0,4. А В С 0,8  
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,8моль/л, если к 2,5л буферного раствора прилить 200мл раствора кислоты (С1/z = 2,4моль/л). А В С 0,24 0,8 0,193  
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз. А В С Повысится на 1 Повысится на 3 Понизится на 1

 

 

ТЕСТ 4

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150мл раствора слабой кислоты (С = 0,2 моль/л; рКа = 4,2) и 10мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л). А В С 3,325 10,675 7,154  
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 5,35 (рКа = 6,35). А В С 1 : 1 1 : 10 10 : 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400мл буферной смеси 120мл раствора кислоты (С = 1,25моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25. А В С 0,375 0,6 1,5  
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С1/z = 1,5 моль/л). А В С Повысится на 0,2 Понизится на 0,2 Повысится на 0,4  
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз. А В С Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3

 

 

ТЕСТ 5

 

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л.   А В С 10,51 6,51 7,49
2. Рассчитать отношение концентраций Cb : Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 8,24 (рКв = 4,76). А В С 1 : 10 10 : 1 1000 : 1  
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z = 2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5. А В С 0,25 0,4 0,5  
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4моль/л, если к 500мл буферной смеси прилить 100мл раствора кислоты (C1/z = 2моль/л). А В С повысится на 1 понизится на 1 понизится на 0,5  
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз. А В С Понизится на 3 Повысится на 4 Понизится на 4

 

 

ТЕСТ 1

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K2[ BeF4 ]. А В С тетрафторобериллат калия калий тетрафторбериллат тетрафторберилий калия  
2.Каким станет заряд комплексного иона [Сu(С2О4)2]2- при полной замене лигандов на аммиак? А В С 2- 2+ 4+  
3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения CoCl3 · 5NH3 избытка нитрата серебра.   А В С
4. При действии на раствор соли состава PtBr24 · 4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения. А В С [PtBr2(NH3)4]SО4 [PtSО4(NH3)4]Br2 [PtSО4Br2] (NH3)4  
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при добавлении избытка раствора KCN, если для Ag(NH3)2]+ Кн = 6,8·10-8, а для [Ag(CN)2]+ Кн = 10-21. А В С да нет частично

ТЕСТ 2

 

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]CI2. А В С тетраамминоцинк (II) хлорид хлорид тетраамминоцинка хлорид тетраамминцинка (II)
2.Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]4+ при полной замене лигандов на NO3-? А В С 2- 2+ 4-
3.Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2·2NH3 избытка нитрата серебра. А В С
4.При действии нитрата серебра на комплексное соеди­нение состава 2KI PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения. А В С К2[РtI6] K2[PtI2]I4 K2[PtI4]I2
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2О3)2]3- при добавлении избытка цианистого калия, если для [Ag(S2О3)2]3- Кн = 10-13, а для [Ag(CN)2]- Кн = 10-21. А В С да нет частично

 

ТЕСТ 3

 

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)]. А   В   С трихлороамминоплатинат (II) калия амминотрихлороплатинат (IV) калия калий трихлороамминоплатина (II)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]2- при полной замене лигандов на СО? А В С 4+ 2+  
3.Рассчитать число сульфат ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K24 Al2(SО4)3 избытка хлорида бария. А В С
4.В растворе комплексное соединение состава AgCNKCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения.   А В С Ag[K(CN)2] K[Ag(CN)2] [KAg(CN)2]
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd(CN)4]2- при добавлении избытка роданида натрия, если для [Cd(CN)4]2- Кн = 1,4·10-17, а для [Cd(SCN)4]2- Кн = 10-3 . А В С да нет частично

ТЕСТ 4

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].   А   В   С тринитротриамминокобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4]2- при полной замене лигандов на NH3? А В С 4+ 2+  
3.Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na24 4H2О хлорида бария.   А В С
4. При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения. А В С [CoSО4(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]SО4 [Co(NH3)54Br]
5. Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4]2+ при добавлении избытка цианида натрия, если для [Zn(NH3)4]2+ Кн = 3,5·10-10, a для [Zn(CN)4]2- Кн = 2 ·10-17. А В С да нет частично

ТЕСТ 5

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]. А   В   С аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминохромат (III) аммония диамминтетрароданохромат   (III) аммония  
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-? А В С 2+ 3-
3.Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра. А В С    
4. При действии на 0,001М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.   А В С [СгС1(Н2О)5]С12 [СгС122О)5]С1 [СгС132О)5]
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если для[НgI4]2- Кн = 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ Кн = 5,2·10-20. А В С да нет частично

ТЕСТ 1

 

« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »

 

вопрос Код ответа ответ
  1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 . 10Н2О необходимую для приготовления 2 л 0,1н. раствора. М ( Na2В4O7 . 10Н2О )= 382 г/моль.     A B C   19,1 38,2 57,3
  2. Рассчитать массу 60% -ной серной кислоты, необходимую для приготовления 250мл 0,1н. раствора (М (H2SO4 )= 98г/моль)   А В С   12,16 14,08 2,042  
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 10мл 0,1н. раствора гидроксида натрия.   A B C     0,067 0,03335 0,09667
  4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.     А В С     3,7·10-3 7,4·10-3 1,3·10-3  
  5. Определить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/Ca(OH)2 , если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра H2SO4 = 12мл.     А В С   0,888 0,444 0,222

 

ТЕСТ 2

« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »

 

вопрос Код ответа ответ
  1.Рассчитать массу навески H2C2O4 · 2H2O для приготовления 0,5л 0,1н. раствора. М (H2C2O4 2H2O) = 126г/моль.     A B C   6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2л 0,1н. раствора (М (HCl) = 36,5г/моль)   А В С 40,54 20,28 10,14  
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора азотной кислоты.     A B C     0,05 0,15 0,25
  4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду калия.     А В С     5,6·10-3 2,8·10-3 1,4·10-3  
  5. Определить массу гидроксида калия в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/КOH , если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2SO4 = 18мл.     А В С   0,882 0,504 1,008  

 

ТЕСТ 3

« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »

 

вопрос Код ответа Ответ
  1.Рассчитать массу навески Na2CO3 · 10H2O для приготовления 1,5л 0,05н. раствора М (Na2CO3 · 10H2O)= 286г/моль.     A B C   12,15 10,725 24,45
  2. Рассчитать массу 30% -ного раствора азотной кислоты, необходимую для приготовления 0,2 литра 0,1н. раствора. М (HNO3 ) = 63г/моль     А В С   4,2 8,4 2,1  
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора cерной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия.     A B C     0,05 0,025 0,075
  4. Рассчитать титр 0,2н. раствора гидроксида натрия по серной кислоте.     А В С     9,8·10-3 4,9·10-3 2,4·10-3  
  5. Вычислить массу серной кислоты в пробе. Расчеты вести по Т NaOH/H2SO4, если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра NaOH = 15мл.     А В С   1,47 2,94 0,735

 

ТЕСТ 4

« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »

 

вопрос Код ответа Ответ
  1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 500мл 0,05н. раствора М (H2C4H4O4 ) = 118г/моль.     A B C   3,25 2,95 1,475
2. Рассчитать массу 50% -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров 1н. раствора М (NaOH) = 40г/моль   А В С
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия .     A B C     0,1 0,075 0,1025
  4. Рассчитать титр 0,1н. раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.     А В С     8 ·10-3 4 ·10-3 2 · 10-3  
  5. Вычислить массу гидроксида натрия в пробе. Расчеты вести по Т HCl/NaOH, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-раHCl = 16мл. .     А В С   0,64 0,1098 0,32

 

ТЕСТ 5

« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »

 

вопрос Код ответа Ответ
  1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 100мл 0,05н. раствора М (Na2C2O4 ) = 134г/моль.     A B C   6,3 3,15 0,335
2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3л 0,1н. раствора. М (СН3СООН) = 60г/моль   А В С  
  3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 25мл 0,05н. раствора гидроксида натрия.     A B C     0,095 0,083 0,1050
  4. Рассчитать титр 0,1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.     А В С     2·10-3 1,6·10-3 3,7·10-3  
  5. Вычислить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2C2O4/Ca(OH)2 , если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2C2O4 = 12мл.     А В С   0,88 0,444 0,756  

 

 

ТЕСТ 1

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O

Eo MnO4 -/Mn2+ = 1,51 В

 

Eo Fe3+ /Fe2+ = 0,77 В

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?     А В   Да Нет
  2. Определите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.   А В С   31,6
  3. Вычислить Т KMnO4/ FeSO4 , если С(1/z KMnO4) = 0,1моль/л?     А В С   0,1520 0,0304 0,0152
  4.Вычислить массу FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4 ), если Vп = 100 мл; Vт = 10мл; Vр-ра KMnO4 = 10мл.     А В С   0,152 1,520 3,040
  5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?   А   В   С   Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом  

 

ТЕСТ 2

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO4 + KI + H2O → I2 + MnO2 + KOH

Eo MnO4-/ MnO2= 0,6 В

 

Eo I2 / 2I- = 0,54 В

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?     А В   Да Нет
  2. Определите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.   А В С   31,6 52,7
  3. Вычислить Т KMnO4/ KI, если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л.     А В С   0,1660 0,0166 0,0332
  4. Вычислите массу KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ KI), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра KMnO4 = 10мл.     А В С   0,6640 3,3200 1,6600
  5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?   А В С   Один Два Три

 

ТЕСТ 3

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O

Eo Br2 / 2Br- = 1,07 В

 

Eo SO42- / SO2 = 0,22 В

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?     А В   Да Нет
  2. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.   А В С   12,2
  3. Вычислить Т H2SO4 / HBr, если С(1/z H2SO4) = 0,2моль/л.     А В С   0,0081 0,0162 0,0098
  4. Вычислить массу HBr в пробе (рассчитать по Т H2SO4 / HBr ), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра H2SO4 = 20мл.     А В С   0,8100 1,6200 0,9800
  5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами ? А   В   С Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

 

 

ТЕСТ 4

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI

Eo S4O62- / 2S2O32- = 0,54 В

 

Eo I2 / 2I- = 0,1 В

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?     А В   да нет
  2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции ?   А В С  
  3. Вычислить Т Na2S2O3 / I2 , если С(1/z Na2S2O3) = 0,01моль/л.     А В С   0,0127 0,0254 0,00127
  4. Вычислить массу I2 в пробе (рассчитать по Т Na2S2O3 / I2) , если Vп = 100мл; Vт = 10мл; Vр-ра Na2S2O3 = 10мл.     А В С   0,1270 0,2540 1,2540
  5. В качестве индикатора в иодиметрии используют:   А В С   метилоранж крахмал лакмус  

 

ТЕСТ 5

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Н2О2 + H2S → H2SO4 + H2O

Eo Н2О2 / 2H2O = 1,78 В

 

Eo SO42- / H2S = 0,316 В

 

Вопрос Код ответа Ответ
  1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?     А В   Да Нет
  2. Вычислить молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.   А В С   4,3
  3. Вычислить Т Н2О2/H2S, если С(1/z Н2О2 ) = 0,1моль/л.     А В С   0,000425 0,00170 0,0017
  4. Вычислить массу H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2 /H2S ) , если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра Н2О2= 10мл.     А В С   0,0425 0,2125 0,1700
  5. Можно ли в качестве индикатора в редоксиметрии использовать метилоранж?   А В     Да Нет  

 

ТЕСТ 1

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

 

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и выполните задания:

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Определить координационное число комплексообразователя в образовавшемся соединении. А В С  
2.Найти фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции. А В С 1/2 1/4  
3.Вычислить молярную массу эквивалента Mg2+. А В С  
4.Рассчитать титр Т (Na2[H2Y] / Mg2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Mg2+ ) = 0,05моль/л. А В С   9 · 10-4 1,2 · 10-4 6 · 10-4
5. Определить среду, в которой следует вести комплексиметрическое титрование Mg2+. А В С рН > 7 pH = 7 pH < 7

 

 

ТЕСТ 2

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

 

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Определить заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении. А В С +1 +2 +3  
2. Найти фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции. А В С 1/2 1/4  
3. Найти молярную массу эквивалента Zn2+. А В С 65,38 21,79 32,69  
4. Рассчитать Т (Na2[H2Y] / Zn2+ ), если С(1/z Na2[H2Y]/Zn2+ ) = 0,01моль/л. А В С 3,27 · 10-4 6,53 · 10-4 7,30 · 10-4  
5. Можно ли использовать при комплексиметрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования? А В да нет

 

 

ТЕСТ 3

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

 

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Определить дентатность лиганда в образовавшемся комплексном соединении? А В С  
2.Определить фактор эквивалентности Pb2+ в данной реакции. А В С 1/2 1/4  
3.Вычислите молярную массу эквивалента Pb2+. А В С 103,5 155,25  
4.Вычислить титр Т (Na2[H2Y] / Zn2+ ), если С(1/z Na2[H2Y]/ Pb2+ ) = 0,02моль/л. А В С 3,1 · 10-4 2,07 · 10-4 4,14 · 10-4  
5. Какой индикатор применяется при комплексиметрическом определении жесткости воды? А   В С эриохром черный лакмус мурексид

 

 

ТЕСТ 4

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

 

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Определить заряд комплексного иона в комплексном соединении? А В С   - 2 - 3 - 4
2.Определить фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции. А В С   1/2 1/4  
3. Вычислить молярную массу эквивалента хлорида бария. А В С   104,17 156,25 28,33
4. Вычислить Т (Na2[H2Y] / Ва2+ ), если С(1/z Na2[H2Y]/ Ва2+ ) = 0,05моль/л? А В С   1,04 · 10-4 7,81 · 10-4 5,21 · 10-4
5.Какой индикатор применяют при комплексиметрическом определении ионов Са2+? А В   С   мурексид эриохром черный лакмус

 

ТЕСТ 5

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

 

Напишите уравнение реакции взаимодействия бромида кальция с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Определить степень окисления лиганда в образовавшемся комплексном соединении ? А В С   - 3 - 2 - 4
2.Определить фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции. А В С   1/2 1/4
3.Найти молярную массу эквивалента бромида кальция в данной реакции. А В С  
3. Вычислить Т (Na2[H2Y] / Са2+ ), если С(1/z Na2[H2Y]/ Ва2+ ) = 0,1моль/л? А В С   1 · 10-4 1 · 10-3 1 · 10-2
5.Почему для определения ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь? А В С   Осаждение Са2+ Осаждение Mg2+ Осаждение Са2+ и Mg2+

 

ТЕСТ 1

 

«ФОТОМЕТРИЯ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Оптическая плотность анализируемого раствора D = 1 Вычислить соотношение световых потоков I : Io. А В С   1:10 I = Io 10:1
2. Концентрация раствора С(CrO42-) = 0,2 мг/мл. 10мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию (мг/мл) нового раствора. А В С   0,04 0,02 0,01
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 1мг/мл, его оптическая плотность Dст = 1,25. Оптическая плотность анализируемого раствора Dх = 0,655. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.   А В С   0,524 0,655 0,627
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,821, Dx+д = 1,276. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,01мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) исследуемого раствора..   А В С   0,095 0,249 0,018
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если ε = 174, l = 2,05см. А   В   С   5,6 · 10-4 3,36 · 10-3 5,6 · 10-5 3,36 · 10-2 5,6 · 10-3 3,36 · 10-1

 

ТЕСТ 2

«ФОТОМЕТРИЯ»

 

Вопрос Код ответа Ответ
1.Интесивность(I) светового потока, прошедшего через кювету с раствором, уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком(Iо). Вычислить оптическую плотность раствора (D).   А В С   10-1 102
2.Концентрация раствора С(CrO42- ) = 0,5 мг/мл. 5мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию С (CrO42- ) нового раствора (мг/мл).   А В С   0,005 0,05 0,01
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 0,5 мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,9. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,22. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл. А В С   0,444 0,222 0,122
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,778, D x+д = 1,093. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,012мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) исследуемого раствора.   А В С   0,0915 0,0296 0,103
5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1 ,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 25, l = 3см.   А   В   С   2,7 · 10-5 1,6 · 10-4 2,7 · 10-4 1,6 · 10-3 2,7 · 10-3 1,6 · 10-2

 

ТЕСТ 3

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос Код ответа Ответ
1.Интесивность (I) светового потока, прошедшего через кювету с раствором, уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком (Iо). l = 1 см. Сх =0,02моль/л. Вычислить ε.   А В С  
2. Концентрация раствора С(Cо3+ ) = 0,1мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100мл. Содержание Cо3+ стало равно 2мг/100мл. Определить объем (мл) первого раствора, внесенного в колбу .   А В С   2,0
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 0,25мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,625. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,5. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл. А В С   0,125 0,2 0,25
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,422, Dx+д = 0,517. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,02мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.   А В С   0,087 0,192 0,315
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 12, l = 2,5см. А   В   С   6,7 · 10-3 4 · 10-2 6,7 · 10-4 4 · 10-3 6,7 · 10-5 4 · 10-4

 

ТЕСТ 4

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос Код ответа Ответ
1. Молярный коэффициент светопоглощения ε = 100. Молярная концентрация анализируемого вещества Сх = 0,001моль/л. Толщина поглощающего слоя l = 1 см. Вычислить оптическую плотность.   А В С   10-1
2. Концентрация раствора С(Fe3+ ) = 0,2мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100 мл. Содержание Fe3+ стало равно с концентрацией 0,05мг/мл. Определить объем (мл) первого раствора, внесенного в колбу.   А В С   12,5
3. Концентрация стандартного раствора Сст=0,4мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,8. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,38. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл. А В С   0,4 0,38 0,19
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,623, Dx+д = 0,975. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,015мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.   А В С   0,0265 0,214 0,0941
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 50, l = 2 см. А   В   С   2 · 10-3 1,2 · 10-2 2 · 10-2 1,2 · 10-1 2 · 10-1 1,2

 

ТЕСТ 5

 

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос Код ответа Ответ
1. Раствор содержит 0,166г Cr2O7-2 в 100мл раствора. l = 1см, ε = 100. Вычислить светопропускание в (%). М(Cr2O7-2) =166 г/моль.   А В С  
2. Концентрация раствора С(MnO4- ) = 0,119 мг/мл. Определить массу (г) навески КMnO4, необходимую для приготовления 1л раствора. М(КMnO4)=158 г/моль. М(MnO4- ) = 119 г/моль.   А В С   0,896 1,58 0,158
3. Концентрация стандартного раствора Сст = 0,75мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,25. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,145. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.   А В С   0,435 0,354 0,543
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,88, Dx+д = 1,12. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,035мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.     А В С   0,643 0,128 0,445
5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 35, l = 2см. А   В   С   2,86 · 10-5 1,71 · 10-4 2,86 · 10-4 1,71 · 10-3 2,86 · 10-3 1,71 · 10-2

 

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

 

№ ответа Тест 1 Тест 2 Тест 3 Тест 4 Тест 5
В В В А А
А В С В В
А В С А С
С В С В В
А В В В С

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 906. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.056 сек.) русская версия | украинская версия